2015学年第一学期期中联考
高二年级化学 试题
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前在答题卷密封区内填写班级、学号、姓名；座位号写在指定位置； 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题卡。 5．本试卷可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ部分 选择题（共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是 A、煤、石油和天然气都属于碳素燃料 B、发展太阳能经济有助于减缓温室效应 C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明” 2．下列反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是
A、铁与稀硫酸反应 B、灼热的碳与CO2的反应 C、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应 D、乙烷在氧气中的燃烧反应
3．反应X (s) + 3Y(g) = 4Z(g) + 5M(g) 在5L密闭容器中进行，30秒后，Z的物质的量增加了3mol，则此反应的平均速率v（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为 Av（X）=0.005 mol?L?s ．
Cv（Y）=0.01 mol?L?s ．
4．有甲、乙、丙、丁四种金属．将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出．把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质．用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出．将甲放入稀盐酸中有H2析出．已知四种金属中有一种是铜．根据以上实验判断铜是
A甲
B． 乙
C． 丙
D． 丁
﹣1
﹣1﹣1
﹣1
B． v（Z）= 0.01 mol?L?s
﹣1﹣1
D． v（M）=0.025 mol?L?s
﹣1﹣1
．
5、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A、常温常压下，48g O2和O3混合气体中含有原子数3NA B、2 mol SO2 和1 mol O2在一定条件下反应能生成2mol SO3 C、17g羟基(—OH)所含电子数为10NA
D、0.1mol/L稀硫酸中含有SO4离子个数为0.1NA
6、为了证明硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]中含有NH4、Fe、SO4和H2O,下列实验叙述中不正．．
1
+
2+
2-2—
确的是 ．
A、取少量晶体放入试管中,加热,若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝,则可证明晶体中含有结晶水
B、取少量晶体溶于水,得淡绿色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再滴入几滴新制氯水,溶液变为红色,则可证明晶体的成分中含有Fe
C、取少量晶体放入试管,加入少量稀NaOH溶液,在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验,若变红，则可证明晶体的成分中含有NH4
D、取少量晶体溶于水,加适量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO4
7、对于化学反应方向的确定，下列说法正确的
A．反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 B．温度、压强一定时，放热反应能自发进行 C．固体的溶解过程与焓变无关
D．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 8、已知101kPa下，有热化学方程式(Q1、Q2均为正值)：
1－1
① C(s)＋O2(g) = CO(g) ΔH1 ＝－Q1 kJ·mol；② C(s)＋O2(g) = CO2(g) ΔH2 ＝－Q2 kJ·mol
2
－1
2-+
2+
，
有关上述反应的叙述错误的是
A．Q1 D．1 mol CO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量 9、已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．下列判断正确的是 A．实验③说明KI被氧化 B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 C．实验①证明Cl具有还原性 D．上述实验证明氧化性：ClO3＜Cl2＜I2 10、下列说法正确的是 A．一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率 B．增大压强，肯定会加快化学反应速率 C．构成物质微粒间的化学键键能越小，该物质的能量就越低，物质越稳定 D．升高温度能使单位体积内的活化分子数增加，从而增大化学反应速率 11、下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是 A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色 2 — - C．图3中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率增大 D．图4中，采用了牺牲阳极的阴极保护法来防止地下钢铁管道的腐蚀 12、某反应的反应过程中能量变化如右图所示，下列叙述不正确的是 ．．．A．催化剂能改变反应的焓变 B．催化剂能降低反应所需活化能 C．该反应是吸热反应 D．逆反应的活化能小于正反应的活化能 13、下列叙述错误的是 A、从海水中可以制取镁、溴、碘等物质 B、电解精炼铜(含少量Fe、Zn、Pt)的电解后溶液中，存在的金属阳离子只有Fe、ZnC、氯碱工业中用阳离子交换膜将电解池分隔为阳极区和阴极区 D、在镀件上电镀银，电镀过程中阳极减少的质量等于阴极增加的质量 14、一定温度下，反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在密闭容器中进行，能说明该反应达到平衡状态的是 2+ 2+ A、单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO B、混合气体的密度不再改变 C、混合气体的平均相对分子质量不再改变 D、用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1 15、100mL 1mol／L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又几乎不能影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A、碳酸钠粉末 B、冰醋酸 C、硝酸钾溶液 D、硫酸钠溶液 16、某温度下，反应SO2(g) +2SO3(g) 1O2(g) 2SO3(g) 的平衡常数为K1，在同一温度下，反应 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数为K2，则 17、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能 的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 18、一定条件下，0.3mol X（g）与0.3mol Y（g）在体积为1L的密闭容器中发生反应X（g）+3Y（g） 2Z（g），下列示意图可能成立的是 3
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