2020年鲁科版物质结构与性质（选修）课后练习（7）
一、单选题（本大题共6小题，共21.0分） 1. 下列物质熔化时，不破坏化学键的是
A. 氯化钠 B. 十七烷 C. 金刚石 D. 水晶 2. 以下晶体中，通过极性共价键形成的原子晶体是
A. 金刚石晶体 B. 氯化钠晶体 C. 二氧化硅晶体 D. 干冰晶体
3. 当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是
A. 氯化钠、氯化氢 C. 四氯化碳、四氯化硅 B. 二氧化碳、二氧化硅 D. 单质铁、单质碘
4. 关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是
A. 离子晶体中一定存在共价键 B. 原子晶体中可能存在离子键
C. 金属晶体中存在离子，但却不存在离子键 D. 分子晶体中一定存在共价键
5. 下列说法中正确的是
A. 冰融化时，分子中氢氧键发生断裂
B. 原子晶体中共价键越强，熔点和沸点越高
C. 分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高 D. 分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定
6. 下列物质的晶体，按其熔点由高到低的排列顺序正确的是
A. NaCl B. NaCl NaCl NaCl C. D.
二、填空题（本大题共1小题，共10.0分） 7. 足球烯分子形成的晶体是人们发现的又一
种碳的单质形态，其晶体结构如图所示，试判断其晶体类型。
与金刚石、石墨等都是碳的______；晶体与金刚石相比，______的熔点较高，理由是______。
三、计算题（本大题共1小题，共10.0分）
8. 现在人们已经有多种方法来测定阿伏加德罗常数，X射线衍射法就是其中的一种。通过对金晶
体的X射线衍射图象的分析，可以得出金晶体的晶胞属于立方面心晶胞。若金原子的半径为
，金的密度为，金的摩尔质量为，试通过这些数据计算
阿伏伽德罗常数的数值。
四、简答题（本大题共3小题，共30.0分）
9. 如图为甲烷晶体的晶胞，每个晶胞含有几个甲烷分子？此晶体在常
温、常压下不能存在的原因是什么？
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10. 试解释：
为什么分子晶体与原子晶体的性质有很大差别？
二氧化硅晶体与干冰晶体决定着二氧化硅与干冰在物理性质上有何差别？
11. 自从1962年英国化学家巴特列首次合成了第一个稀有气体的化合物以来，
人们又相继发现了氙的一系列化合物如、等。
请根据的结构示意图1判断这个分子是极性分子还是非极性分子。
晶体是一种无色晶体，它得到晶胞结构如2图所示。晶体属于哪种类型的晶体？ 请查阅有关资料，了解稀有气体化合物的发现过程，谈一谈稀有气体化合物的发现对你的启示。
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-------- 答案与解析 --------
1.答案：B
解析：解：原子晶体、离子晶体熔融时化学键都被破坏，分子晶体熔融时以分子存在，所以化学键不被破坏，NaCl属于离子晶体、金刚石和水晶都属于原子晶体、十七烷属于分子晶体，所以熔融时不破坏化学键的是十七烷， 故选：B。
原子晶体、离子晶体熔融时化学键都被破坏，分子晶体熔融时化学键不被破坏。
本题以化学键为载体考查晶体类型，侧重考查基础知识理解和灵活运用能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，题目难度不大。 2.答案：C
解析：解：A、金刚石属于原子晶体，碳原子与碳原子之间是非极性共价键，故A错误； B、氯化钠是离子晶体，钠离子与氯离子之间是离子键，故B错误；
C、二氧化硅是原子晶体，硅原子与氧原子之间是极性共价键，故C正确； D、干冰是分子晶体，碳原子与氧原子之间是极性共价键，故D错误； 故选：C。
A、金刚石是通过非极性共价键形成的原子晶体； B、氯化钠是离子晶体；
C、二氧化硅是通过极性共价键形成的原子晶体； D、干冰是分子晶体。
本题考查晶体的类型及所含的化学键种类，题目简单，熟记、理解基础知识是解题的关键。 3.答案：C
解析：解：A、氯化钠是离子键形成的离子晶体而氯化氢是共价键形成的分子晶体，故A不符合； B、二氧化碳是共价键形成的分子晶体而二氧化硅是共价键形成的原子晶体，故B不符合； C、四氯化碳、四氯化硅都是共价键形成的分子晶体，故C符合；
D、单质铁是金属键形成的金属晶体而单质碘是共价键形成的分子晶体，故D不符合； 故选：C。
根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键，金属单质含有金属键．
本题考查了晶体类型和化学键的判断，难度不大，注意碘单质不是单原子分子，是多原子分子． 4.答案：C
解析：解：A、离子晶体中可能有共价键如，也可能没有共价键如，故A错误； B、原子晶体是原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体，所以原子晶体中只有共价键，故B错误；
C、金属晶体是金属阳离子与自由电子通过金属键结合而成的，则金属晶体中存在离子，但不存在离子键，故C正确；
D、单原子分子中没有共价键，如稀有气体是由单原子形成的分子，晶体中没有共价键，故D错误． 故选C．
A、离子晶体中可能有共价键，也可能没有共价键； B、原子晶体中只有共价键；
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C、金属晶体是金属阳离子与自由电子通过金属键结合而成的； D、单原子分子中没有共价键．
本题主要考查了化学键的实质、形成、特征以及分类，难度不大，注意稀有气体是单原子分子，只存在分子间作用力，不含化学键，为易错点． 5.答案：B
解析：解：冰中存在分子间作用力，所以冰融化时克服分子间作用力，共价键不变，故A错误； B.原子晶体中共价键的强弱决定其熔点的高低，所以原子晶体中共价键越强，熔点越高，故B正确； C.分子晶体的熔点和沸点与分子之间的作用力有关，与分子内的共价键的键能无关，故C错误； D.分子间作用力只影响晶体的物理性质，与其稳定性无关，晶体中分子间作用力越大，其熔沸点越大，故D错误； 故选B．
A.冰中存在分子间作用力；
B.原子晶体中共价键的强弱决定其熔点的高低；
C.分子晶体的熔点和沸点与分子之间的作用力有关，与分子内的共价键的键能无关； D.分子间作用力只影响晶体的物理性质，与其稳定性无关．
本题考查不同类型晶体及其化学键、物质的性质，明确晶体的构成粒子、晶体类型即可解答，题目难度不大． 6.答案：D
解析：解：晶体熔沸点高低顺序是：原子晶体离子晶体分子晶体，二氧化硅是原子晶体、氯化钠是离子晶体、二氧化碳是分子晶体，所以熔点高低顺序是，故选D。 晶体中，晶体熔沸点高低顺序是：原子晶体离子晶体分子晶体，据此分析解答．
本题考查晶体熔沸点高低判断，侧重考查学生分析判断能力，熟悉晶体与熔沸点高低关系是解本题关键，知道常见物质晶体类型，题目难度不大．
晶体为分子晶体，金刚石为原子晶体，原子晶体熔点高于分子晶体 7.答案：单质 金刚石
解析：解：依据题意可知：足球烯晶体是由分子构成，由分子构成是晶体为分子晶体；
答：该晶体属于分子晶体；
与金刚石、石墨等都是由碳元素组成的纯净物，是碳的一种单质；晶体为分子晶体，金刚石为原子晶体，分子晶体熔化时破坏分子间作用力，共价键远远大于分子间作用力，所以分子晶体熔点远远小于原子晶体，金刚石晶体熔点高于晶体。 故答案为：单质；金刚石；晶体为分子晶体，金刚石为原子晶体，原子晶体熔点高于分子晶体。
依据晶体构成微粒判断晶体类型；
由一种元素组成的纯净物为单质；原子晶体熔化时克服共价键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力，共价键远远大于分子间作用力，据此判断解答。
本题考查了晶体结构及性质，明确构成晶体微粒，熟悉不同晶体存在作用力是解题关键，题目难度不大。
8.答案：解：依据题意金晶体的晶胞属于立方面心晶胞，则8个顶点、6个面心各有1个金原子，1个晶胞含有金原子个数
，1mol晶胞质量为4M；
，
设晶胞边长为a，金原子半径为r，面心立方晶胞，顶点原子与面心原子相切，则满足
，1mol晶胞体积为：
；
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