辽宁省沈阳市东北育才学校2017-2018学年高考理综-化学八模考试试卷（解析版）

辽宁省沈阳市东北育才学校2017-2018学年高考理综-化学八模考试试卷

一、单选题

1.下列叙述错误的是( )

A. 化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素 B. 用Na2S作沉淀剂，可除去废水中的Cu2

＋

2

和Hg＋

C. 玻璃钢是一种合金，广泛用于汽车车身 D. 只要符合限量，“食用色素”、“苯甲酸钠”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品添加剂 【答案】C

【考点】合金的概念及其重要应用

【解析】【解答】A、化学变化的特征是有新物质产生，而原子是化学变化中的最小微粒，因此化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素，A不符合题意；

B、用Na2S作沉淀剂，可除去废水中的Cu2＋和Hg2＋ ， 二者分别转化为难溶性硫化铜和硫化铅，B不符合题意；

C、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复而成的一种特殊材料，属于复合材料，不是合金，C符合题意； D、只要符合限量，“食用色素”、“苯甲酸钠”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂，不符合题意， 故答案为：C。

【分析】A.原子是化学变化中最小的微粒； B.根据生成难溶性物质进行判断； C.根据合金的概念的概念进行判断； D.根据食品添加剂进行判断。

2.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。工业上以金红石（主要成分是TiO2）为原料制备金属钛的步骤：①在高温下，向金红石与W的单质的混合物中通入Z的气体单质，得到化合物甲和化学式为WX的常见可燃性气体乙；②在稀有气体环境和加热条件下，用Y的金属单质与甲反应可得钛，下列说法错误的是（ ）

A. 非金属性：Z>X>W B. 简单离子半径：Z>X>Y

C. W与Z形成的化合物可用于工业上的重要有机溶剂 D. ZX2具有强氧化性，可用于饮用水消毒 【答案】A

【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用，微粒半径大小的比较

【解析】【解答】在高温下，向金红石与碳单质的混合物中通入氯气，在一定条件下发生反应得到化合物四氯化钛和可燃性气体一氧化碳；四氯化钛与金属镁反应生成金属钛和氯化镁；因此短周期主族元素W为碳、X为氧、Y为镁、Z为氯；

A.原子半径越小，元素的非金属性越强，因此非金属性：氧>氯>碳；A不符合题意；

B.电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此，简单离子

-2-2+

半径：Cl >O >Mg, B符合题意；

C.W与Z形成的化合物为四氯化碳，它性质稳定，是一种工业上的重要有机溶剂，C符合题意； D.ClO2具有强氧化性，可用于饮用水消毒,D符合题意；

故答案为：A。

【分析】首先根据物质之间的转化关系判断出各种元素，结合元素周期律进行解答即可。

3.将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表 （设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：

实验序号 稀硝酸的体积/mL 剩余固体的质量/g NO的体积/L 1 2 3 100 200 400 17.2 8.00 0 2.24 4.48 V 下列说法正确的是（ ）

A. 表中V=7.84 L B. 原混合物粉末的质量为25.6 g

C. 原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3 D. 实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 mol?L﹣1 【答案】A

【考点】化学方程式的有关计算，硝酸的化学性质

【解析】【解答】由第一组数据可知固体有剩余，硝酸与Fe、Cu反应，都有：3Fe+8HNO3=3Fe（NO）

2+2NO↑+4H2O，3Cu+8HNO3=3Cu（NO）2+2NO↑+4H2O，根据化学方程式得，n（HNO3）=4 n（NO），加

入100 mL硝酸溶液时，n（NO）=0.1mol，则n（HNO3）=0.4mol，所以c（HNO3）=4mol/L，由1、2两组数据分析，两次剩余物的质量相差9.2g，此时生成2.24 LNO气体（转移0.3 mol电子），根据电子守恒得：若只溶解铁，消耗Fe的质量为8.4 g，若只溶解铜，消耗Cu的质量为9.6 g，由此现在消耗9.2g，介于两者之间，可知这9.2 g中应有Fe和Cu两种金属，设Fe和Cu的物质的量分别为xmol和ymol，则

解之得

，所以9.2g中含铁质量是2.8g，含铜的质量是6.4g，所以第一次实验

反应消耗的是Fe，反应后剩余金属为Fe和Cu，而第二次实验后剩余金属只有铜，所以每一份固体混合物的质量为：8.4g+17.2g=25.6g，其中含铁为8.4g+2.8g=11.2g，含铜的质量为：6.4g+8g=14.4g，所以铁和铜mol-1：14.4g÷64 g·mol-1=8：9； 的物质的量之比为11.2g÷56 g·

400ml硝酸的物质的量是：n（HNO3）=0.4L×4 mol·L-1=1.6mol,n(Fe)=0.2mol,n(Cu)=0.225mol,根据得失电子守恒和N元素守恒得：

铜完全反应消耗硝酸的物质的量为：n（HNO3）= n（NO）+2n[Cu（NO3）2]=n(Cu) ×2÷3+ 2n(Cu) ×2=0.6mol,

3+

铁完全反应消耗硝酸的最多的（生成Fe）物质的量为：n（HNO3）=n（NO）+3n[Fe（NO3）3]=n(Fe)+3n(Fe)=0.8mol，共消耗硝酸

0.8mol+0.6mol=1.4mol，小于1.6mol，所以硝酸过量，根据得失电子

,mol-1=7.84L，A符合题意； 守恒，V（NO）=[2n（Cu）+3n（Fe）] ÷3 ×22.4L·

B.根据前面的推算，每一份混合物的质量是25.6g，原混合物粉末的质量为25.6 g×3=76.8g，B选项不符合题意；

C.根据前面的推算，铁和铜的物质的量之比为8：9，C选项不符合题意；

D.根据前面的推算，实验3消耗的硝酸是1.4mol，剩余0.2mol，所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.2mol÷0.4L=0.5mol/L，D选项不符合题意；

故答案为：A。

【分析】根据铜与硝酸的反应判断过量问题，然后根据化学方程式进行计算即可。 4.我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S8 误的是( )

8Li2S ，充放电曲线如图所示，下列说法错

A. 充电时，电能转化为化学能 B. 放电时，锂离子向正极移动

C. 放电时，1mol Li2S6转化为Li2S4得到2mole- D. 充电时，阳极总电极反应式是8S2- -16e- = S8 【答案】C

【考点】原电池和电解池的工作原理，电极反应和电池反应方程式

【解析】【解答】A. 充电时，是电解池，是电能转化为化学能，故A不符合题意；

B. 放电时，是原电池，在原电池中，阳离子向正极移动，因此锂离子向正极移动，故B不符合题意； C. 根据图示，放电时，1mol Li2S6转化为Li2S4的反应为2Li2S6+ 2Li =3Li2S4 ， 反应中2mol Li2S6得到2mole- ， 即1mol Li2S6得到1mole- ， 故C符合题意； D. 根据16Li+S8 故答案为：C。

【分析】根据原电池和电解原理进行分析电极反应、书写电极方程式等即可。

5.诺卜醇可用于调制木香型化妆品及皂用香精。一种制备方法如图所示,下列说法正确的是（ ）

8Li2S，充电时，阳极总电极反应式是8S2- -16e- = S8 ， 故D不符合题意；

A. 可用溴的CCl4溶液区别β-蒎烯与诺卜醇 B. β-蒎烯的饱和碳原子上的一氯代物最多有7种 C. β-蒎烯和诺卜醇分子中都有一个由5个碳原子构成的四面体 D. 可用乙酸检验β-蒎烯是否含有诺卜醇 【答案】C

【考点】有机物的结构和性质，有机物（官能团）的检验

【解析】【解答】A.β-蒎烯和诺卜醇中都含有碳碳双键，都能使溴的CCl4溶液褪色，用溴的CCl4溶液不能区别β-蒎烯和诺卜醇，A项不符合题意；

B.β-蒎烯的饱和碳原子上有6种H原子，β-蒎烯的饱和碳原子上的一氯代物最多有6种，B项不符合题意；

C.β-蒎烯和诺卜醇中与两个-CH3直接相连碳原子为饱和碳原子，该碳原子与周围4个碳原子构成四面体，C项符合题意；

D.β-蒎烯中官能团为碳碳双键，诺卜醇中官能团为碳碳双键和醇羟基，虽然诺卜醇能与乙酸反应，但无明显实验现象，不能用乙酸检验β-蒎烯是否含有诺卜醇，检验β-蒎烯中是否含诺卜醇应用Na，加入Na若产生气泡则含诺卜醇，不产生气泡则不含诺卜醇，D项不符合题意； 故答案为：C。

【分析】根据两种有机物的结构简式判断含有的官能团，结合官能团的检验方法进行分析。

6.在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a。打开弹簧夹f，然后将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧

瓶，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。a和b可能是( )

a(干燥气体） b(液体） ① NH3 ② CO2 ③ Cl2 ④ NO2 ⑤ HCl 水 饱和NaOH溶液 饱和食盐水 水 0.1 mol·L-1AgNO3溶液 A. ①②③ B. ①②⑤ C. ②④⑤ D. ①②④ 【答案】B

【考点】化学实验方案的评价

【解析】【解答】①NH3极易溶于水,烧瓶内压强减小为零,同外界大气压产生压强差,所以形成喷泉,并充满烧瓶； ②CO2与饱和NaOH溶液完全反应，压强近乎没有，同外界大气压产生压强差,能形成喷泉, 最终几乎充满整个烧瓶；③.氯气在饱和食盐水中的溶解度很小,锥形瓶与烧瓶内近乎压强相等,不能形成喷泉；④NO2与水反应,生成硝酸和NO,容器内气体减少,气压减小,形成喷泉,但因为NO不溶于水,所以不会充满烧瓶,L-1AgNO3溶液反应，使烧瓶内压强减小为零同外界大气压产生压强差,所⑤HCl极易溶于水并且和0.1 mol·

以形成喷泉,并充满烧瓶；综上所述符合条件的为. ①②⑤。所以B选项是符合题意的。 故答案为：B

【分析】根据各种气体的性质分析能否与液体试剂发生反应，形成烧瓶内外的压强差而形成喷泉，并且气体完全溶于水。