化 2 专题1、微观结构与物质的多样性 化2-1-1、核外电子排布与周期律 1、1-18元素 （请按下图表示记忆） B H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 2、元素周期表结构 元素 周 期表
3、元素在周期表中位置
周期数=电子层数 主族序数=最外层电子数=最高正化合价 4、元素周期律
从左到右---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐减小----得电子能力逐渐增强（失电子能力逐渐减弱）-----非金属性逐渐增强（金属性逐渐减弱）
从上到下---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐增大----失电子能力逐渐增强（得电子能力逐渐减弱）-----金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱） 故非金属性最强的是F 金属性最强的Cs
单质与氢气化合越容易 如：F2>Cl2>Br2>I2 非金属性越强 氢化物稳定性越强 如稳定性：HF>HCl>HBr>HI
最高价氧化物对应的水化物酸性越强 如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4
金属性越强 与水或酸反应置换出氢气越容易，反应越剧烈 如剧烈程度 Cs>Rb>K>Na>Li 最高价氧化物对应水滑化物碱性越强 如碱性： NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
周期（7个横行）
长周期（4、5、6周期） 不完全周期（7周期）
主族（7个）（ⅠA-ⅦA）
族
（18个纵行，16个族）
副族（7个）（ⅠB-ⅦB） 0族 Ⅷ族
化2-1-2、微粒之间的相互作用力
1、化学键 B
定义：原子之间强烈的互相作用力 极性键 共价键 非极性键 化学键 离子键
2、共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键 如何判断共价键：非金属元素和非金属元素之间易形成共价键
非极性键：相同的非金属原子之间 A-A型 如 H2 O2 N2 O3 中存在非极性键 极性键：不同的非金属原子之间 A-B型 如 NH3 HCl H2O CO2中存在极性键 3、离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键
如何判断离子键： 活泼金属元素 或 铵根离子 与非金属元素或带但原子团之间形成离子键 如 NaCl MgO 等中存在离子键
NH4Cl NaOH NaNO3中既有离子键也有共价键
4、共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物。如HCl、H2SO4、CO2、Cl2等 5、离子化合物：存在离子键的化合物。如NaCl、MgCl2、KBr、NaOH、NH4Cl等 6、分子间作用力与氢键 A 分子间作用力
（1）概念：将分子聚集在一起的作用力。 （2）对物质性质的影响
①分子间作用力影响由分子构成的物质的熔沸点高低和溶解性。
②对于分子组成和结构相似的物质，其分子间作用力随相对分子质量增大而增大，熔沸点也随之增大。 B 氢键：存在于某些氢化物（NH3、H2O、HF）之间较强的作用力。
化2-1-3从微观结构看物质的多样性
一、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素概念的比较： 概 念 内 涵 研究 比 较 实例 对象 结构相似，在分子组成上相差一个或相同 不同 组成上 结构 化合物 相似 相差 CH2原子团 CH3CH3与 同系物 若干个CH2原子团的化合物互称为同系物 具有相同的分子同分异构体 式，不同结构式的分子式 化合物 相同 结构式 不同 与 化合物互称为同分异构体 同一种元素形成的同素异几种性质不同的单形体 质 质子数相同而中子数不同的同一元素同位素 的不同原子互称为同位数
原子 单质 元素种类 相同 性质 O2与O3、白磷与红磷 不同 质子数 相同 中子数 不同 12614C、136C与6C 专题二 化学反应与能量转化
化2-2-1、化学反应速率与反应限度 1、化学反应速率 B a、定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量
公式 v=△c / △t b、影响化学反应速率的条件 浓度 浓度增大，速率增大 温度 温度升高，速率增大
压强 仅对气体参加的反应有影响压强增大，速率增大 催化剂 （正） 同时增大 正、逆化学反应速率 其他 反应物颗粒大小，反应物接触面 等 2、化学平衡 B a、可逆反应：一个反应在向正方向进行的同时又向逆方向进行的反应
催化剂
如N2 +2H3 高温高压 2NH3
b、化学平衡的建立 对于一个可逆反应 如图
速率
正反应速率 逆反应速率 时间
c、化学平衡的五大特点
逆 可逆反应—— 可逆才存在平衡的问题
等 v（正）=v（逆）—— 平衡的时候的正反应速率等于逆反应速率
定 各组分的浓度保持一定 —— 平衡后各反应物和生成物的浓度就不会发生变化了 动 是一个动态平衡 —— 平衡的时候化学反应并没有停止，只是因为v（正）=v（逆） 变 条件改变，化学平衡也随之改变 d、影响化学平衡的条件
浓度 温度 压强（仅对气体参加的反应有影响）
影响规律：勒夏特列原理 ： 如果改变影响平衡的一个条件，则平衡就会向减弱这种改变的方向移动。
化学2-2-2、化学反应中的热量 1、放热反应和吸热反应 B 化学反应一定伴随着能量变化。按照反应前后能量的高低化学反应可分了放热反应和吸热反应。 放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。
常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。 吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应。
常见的吸热反应：盐类的水解、Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。 2.反应热
（1）定义：反应放出或析收的热量符号ΔH 单位 KJ/mol （2）测量仪器 量热计 （3）对反应热的解释：
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