专题复习11--氮及其化合物知识点总结
一、氮气、氮的氧化物
1、氮气：无色无味的气体，难溶于水。氮的分子结构：电子式_______ 结构式______________。 （1） 氧化性：N2+3H22、氮氧化物
223（1） NO2与水反应： ?NaNO?HO2NO2?2NaOH?NaNO322（2） NO、NO2的尾气吸收：
NO?NO?2NaOH?2NaNO?HO222NO?O2?22NO2NO的检验：（3） 现象无色气体和空气接触后变为红棕色。 （4） 两个计算所用的方程式： 4NO+3O2+2H2O=4HNO3
2NH3
（2）还原性：与O2的化合（放电或高温条件下）N2?O2放电2NO
3NO?HO?2HNO?NO4NO2+O2+ 2H2O =4HNO3
二、氨及其化合物 1、氨气：
（1）氨分子的结构
写出氨的化学式、电子式和结构式，_________________________。氨分子氮的化合价为____，分子中含有________（极性、非极性）键，分子构型为______，氨分子为_________（极性、非极性）分子。 （2）氨的物理性质
氨是没有颜色、有______气味的气体；密度比空气____；______溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解____体积氨。氨水密度随质量分数的增大而下降。
（3）氨气的合成 N2+3H2（4）氨气的化学性质 ①与水反应 NH3·H2O
NH4＋＋OH－
②与酸反应 NH3+HCl=NH4Cl
呈现冒白烟现象，白烟是生成的NH4Cl小颗粒，这可以检验氨气的存在。 ③与一些氧化剂的反应 4NH3+5O2NH3与Cl2的反应： （5）氨气的实验室制备：
①原理：固态铵盐与碱加热反应： Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O
②发生装置：固+固+加热型，与制备O2相似。③收集：收集NH3用向下排空气法； ④检验：用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）或用蘸有浓盐酸的玻璃棒（冒白烟）； ⑤干燥用盛碱石灰（CaO和NaOH的混合物）的干燥管。不可用酸性干燥剂。
4NO+6H2O 2NH3
2、铵盐
由铵根离子（NH4＋）和酸根离子构成的化合物叫铵盐，铵盐都是晶体、易溶于水。 （1）不稳定性
一般铵盐受热分解出氨气和相应的酸。 ．．NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+ H2O （NH4）2SO4NH4Cl
2NH3↑+H2SO4
NH3↑+HCl↑ NH4Cl受热分解有类似“升华”现象
NaCl+ NH3↑+ H2O
（NH3?HCl冷NH4Cl），可用于物质的提纯，如NaCl混入NH4Cl中可加热提纯。 （2）与碱的反应 NH4Cl+NaOH
铵盐与碱共热都能产生氨气，这是铵盐的特征反应。可据此检验铵盐的存在，即取样品与NaOH溶液共热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明样品含铵盐。 三、硝酸
1、硝酸的工业制法 4NH3+5O2
4NO+6H2O
2NO?O2?2NO2
3NO2?H2O?2HNO3?NO
2、硝酸的性质
硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，能以任意比溶解于水。69%的硝酸被称为浓硝酸，98%的浓硝酸通常叫“发烟硝酸”，浓硝酸常带有黄色。 （1）不稳定性
4 HNO3光或热2H2O?4NO2??O2?
硝酸应贮存在避光、低温处。
（2）强氧化性
3Cu＋8HNO3（稀）=3 Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O Cu＋4HNO3（浓）= Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
浓HNO3还能使铁、铝等发生钝化现象。所以可用铝制容器装运浓硝酸。
浓硝酸与C反应：硝酸能氧化很多低价态的化合物,
如 .所以在酸性条件下NO3--与S2- SO32- I- Fe2+ (能否)共存于同一溶液中. 3、硝酸的相关计算
（1）从硝酸在反应中的作用——酸性和氧化性：参加反应的硝酸一部分显酸性，生成硝酸盐，另一部分作氧化剂，一般转化为氮的氧化物(NO或NO2)，根据物料守恒——氮元素守恒解题。
（2）从氧化还原反应的规律——得失电子守恒：一般情况下：金属失去的电子被+5价的氮得到，转化为 NO 或 NO2 ，根据得失电子解题。
（3）从离子反应角度——化学反应的本质：金属与硝酸反应的本质是金属与H+和NO3-共同作用。
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