**==(本文系转载自网络，如有侵犯，请联系我们立即删除)==** 浦东新区2017学年度第一学期期末质量检测
高一化学试卷
考生注意
1、试卷满分100分，考试时间60分钟。
2、本考试分设试卷和答题纸。请考生将班级、姓名、学号和答案写在答题纸上。本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C: 12 0:16
S:32
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共80分） 1.原子
24195AM的中子数是
A.241 B. 146 C. 95 D. 51 2.H、D、T、H2和 H，表示
A.五种不同的氢元素 B.五种不同的氢原子 C.五种由氢元素组成的不同微粒
D.五种由氢元素组成的不同分子
+
3.在核外电子排布规律中，M层上最多容纳的电子数是 A. 2
B. 8 C.10 D.18
2+
4. Mg和Mg两种微粒中，具有相同的 A.核内质子数 B.核外电子数 C.最外层电子数 D.核外电子层数 5.1996年科学家在宇宙中发现了 H3分子，H3和H2属于 A.同位素
B.同素异形体 C.同分异构体D.同一物质
6.与8gS03含有相同氧原子数的是
A. 19.6g H2SO4 B.6g CO2 C.6.02X10个 SO2 D.标准状况下2.24L的CO 7.盐田法是把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和，进一步 将食盐结晶出来，这种方法在化学上称为 A.蒸发结晶 B.冷却结晶 C.重结晶 D.蒸馏 8.医疗上使用的生理盐水中氯化钠的浓度为 A.0.09% B. 0.9% C. 1.9% D.9% 9.有关粗盐提纯的方法正确的是
A.溶解粗盐时，应尽量使溶液稀一些，以免食盐不溶解 B.将制得的晶体转移到新制过滤器中，用大量水进行洗涤 C.蒸发必须至所有溶质全部结晶析出才可停止加热
D.滤去不溶性杂质后，将滤液移至蒸发皿内加热浓缩并不断搅拌
22
10.欲在铁架台上用蒸发皿加热蒸发氯化钠溶液，下列操作中应最先进行的是 A.固定铁圈 B.点燃酒精灯 C.放置酒前 D.将蒸发皿放在铁圈上 11.氢氧化纳是重要的化工原料。它有广泛的用途，下列不属于它的用途的是 A.制食盐
B.制肥皂 C.印染 D.造纸
12.除去氯化氢气体中的水蒸气可以用 A.碱石灰
B.浓硫酸 C.硫酸铜粉末 D.生石灰
13.将氯水滴入石蕊试液，观察到的现象是
A.溶液变红 B. 溶液先变蓝后褪色 C.溶液变蓝 D. 溶液先变红后褪色 14.氯水可用来杀菌消毒，又可作为漂白剂，其中起主要作用的物质是 A. Cl2 B. HC10 C. HC1 D. H20
15.当不慎有大量Cl2扩散到周围空间时，处在环境中的人们可以用浸有一定浓度某种物 质水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，该物质最适宜采用的是 A. NaOH B. NaCl C. NaHCO3 D. NH3H20 16.下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是 A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应
D.置换反应
17.下列反应中，水既不做氧化剂，也不做还原剂的氧化还原反应为
18.从溴水中提取溴的最好方法是 A.蒸发 B.用酒精萃取 C.用苯萃取 D.通入氯气 19.共价键不可能存在于
A.金属单质 B.非金属单质 C.离子化合物 D.共价化合物 20.与氮化钠具有相同化学键的物质是 A. H2 B. HC1 C. Na20 D. C. C02 21.电子层结构相同的一组微粒是
A. Na和F B.H和 02 C.S2和Na2 D. Li和Cl
+
-+
-
22.具有下列最外层电子数的原子，最难形成的离子是 A. L层6个 B.L层4个 C. M层2个 D. M层7个 23.在离子键中存在
A.只有静电斥力 B.只有静电引力 C.分子间作用力 D. 既有引力又有斥力
24.下列各组元素原子核数中中，其相应的原子能形成XY2共价化合物的是 A. 3与8
B.1与16 C. 12与17 D. 6 与 8
25.根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是 A.干冰气化 B.氧气转化为臭氧 C.二氧化碳溶于水
D.加热碳酸塞钱
26.当水蒸气变成液态水，再转变为冰的过程中一定 A.只放出能量
B.只吸收能量
D.先吸收能量，再放出能量
C.先放出能量，再吸收能量 27.有分子构成的物质是 A. NaCl B. HC1 C. Fe 28.下列说法正确的是
D. NH4Cl
A.从溶液中结晶出来的晶体都含结晶水 B.晶体失去结晶水一定是风化的结杲 C.风化与潮解是两个正好相反的过程
D.某饱和溶液冷却析出晶体后，该溶液仍是饱和溶液 29.属于放热反应的是
A.氢气还原氧化铜 B.氨气的分解 C.氢气在氧气中燃烧 D.碳酸钙高温分解 30.分析右面的能置变化示意图，可以得出结论是 A.此反应是放热反应 B.此反应是吸热反应 C.无法判断此反应是吸热或放热反应
D.生成物具有的能量大于反应物具有的能量 量低生成物
31.关于热化子方程式：2H2(g) + 02(g)→H2O(l) + 571.6KJ的叙述错误的是 A.H2(g) + I/2O2 (g) →H20 (1) + 285.8KJ
B.2g氢气完全燃烧生成液态水时放出571 6KJ的热量 C.1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285 gKJ的热量 D. 2molH2完全燃烧生成液态水时放出571.6KJ的热量 32.原电池中负极发生的是
A.氧化还原反应 B. 氧化反应 C.还原反应 D.置换反应
33.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确是 A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C. 两烧杯中溶液的pH均增大 D.产生气泡的速度甲比乙慢 34.标准状况通常是指
A.温度为0℃,，压强为101kPa B.温度为20℃,压强为10kPa C.温度为0℃,压强为202kPa D.温度为20℃,压强为202kPa 35.对液态HCl和NaCl溶液的说法合理的是
A. HCl的共价键被破坏 B. NaCl的离子键被破坏
C.HC1和NaCl的化学键均遭破坏 D. HC1和NaCl的化学键均未遭破坏 36.天然气和液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2→CO2+2H2O C3Hs +502→3C02 + 4H20,现有一套以天然气为燃料的灶具，若要改用液化石油气，应采取的措施是 A.增大空气体积进入量
B.增大石油气体积进入量 C.减小空气体积进入量 D.不作任何改动，直接使用 37.将一块不规则的硫酸铜晶体投入到硫酸铜饱和溶液的烧杯中，一段时间后，得到的结论是 A.晶体的质量减小，形状改变 B.晶体的质量不变，形状不变 C.晶体的质量增加，形状改变 D.晶体的质量不变，形状改变
38.向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体是 A. NaCl 和 KI B.KC1 和 NaCl C.BCC1 和 NaBr D. NaCl、KC1 和 Fe
39.标准状况下22.4L H2与Cl2的混合气体，在一密闭容器中充分反应，冷却后气体体积不变；再用足量的NaOH溶液吸收反应后的气体，气体完全被吸收，则原混合气体中H2与Cl2的物质的量之比是
A等于1 B.小于1 C.大于1 D.小于或等于1
40.溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，如与水反应的方程式为：Br+H20= HBi+HIO, 则有关IBr的叙述错误的是 A. IBr是双原子分子 B.在很多反应中IBr是氧化剂
C.和水反应时，Ibr既是氧化剂，又是还原剂
D.和NaOH溶液反应生成NaBr和NaI0 二、综合分析题（共20分） (一）（本题共10分）
在高锰酸钾固体上滴加浓盐酸，马上产生黄绿色气体。反应的化学方程式为 2KMn04 + 16HC1→ 2KC1 + 2MnCl2 + 5C12↑+ 8H20。 回答下列问题：
41.此反应中的氧化剂是
，当在标准状况下产生0.112L氯气，转移的电子数为 mol。
42.氯原子的核电荷数为 ；氧原子的原子结构示意图 。 43.在KC1固体中存在的化学键是 ；写出H2O电子式 。 44.工业上用氯气与消石灰作原料制造漂粉精，此反应的化学方程式是 。 45.浓盐酸的溶质是氯化氢，用一个实验证明氮化氢极易溶于水。 。 (二）（本题共10分） 为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
46. 检验某无色溶液中含有碘离子的方法 。 47.步骤③的实验操作名称是 ；用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外还有 。 48.在浸泡时含有碘离子的物质溶于水的过程包含两个过程。一个是物理过程，这个过程要 热量:另一个是化学过程，它是 的过程，这一过程要放出热量。 49.步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。 50.另一个学习小组用CCU萃取碘水，在右图的分液漏斗中，下层液体呈 色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是 (写一种可能）
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