2020高考化学一轮复习 专题3-精装版

教学资料范本 2020高考化学一轮复习 专题3-精装版 编 辑：__________________ 时 间：__________________ 【精选】20xx最新高考化学一轮复习 专题3 1 / 19 【考试说明】 1．掌握铜的主要性质及其应用. 2．掌握铜的重要化合物的主要性质及其应用. 3．了解铜及其重要化合物的制备方法. 4．了解合金的概念及重要应用. 5．了解常见金属的活动顺序及金属冶炼的一般方法. 6．了解化学科学发展对自然资源开发利用的作用. 【命题规律】 铜及其化合物是高考的热点，有选择和填空两种题型.以铜及其化合物为载体，与电解质溶液中离子方程式的书写、电化学知识、实验探究融合在一起综合考查. 一、铜及其化合物 1．单质铜 (1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性. (2)化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①化学方程式：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3(绿色固体). ②化学方程式：2Cu＋SCu2S. ③与氧化性酸反应 a．与浓硫酸共热的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O； b．与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O. ④与盐溶液反应(写离子方程式) a．与硝酸银溶液：Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋； b．与FeCl3溶液：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋. 2 / 19 2．氧化铜和氧化亚铜 名称 颜色 与酸反应(H＋氧化铜 黑色 CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O 氧化亚铜 砖红色 Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O △Cu2O＋H2=====2Cu＋H2O ) 与H2反应 转化关系 △CuO＋H2=====Cu＋H2O 高温4CuO=====2Cu2O＋O2↑ 3.氢氧化铜 (1)物理性质：蓝色不溶于水的固体. (2)化学性质及应用 4．CuSO4·5H2O CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾.无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检验依据. 二、金属材料及合金概述 1．熟记金属活动性顺序 金属活动性顺序 K、Ca、Na 常温下易被氧化，点燃与O2反应 生成过氧化物或其他复杂氧化物 常温下与H2O反应 生成碱和氢气 与热水反应 有碱存在与水反应 与高温水蒸气反应 应 不反不反应 常温生成氧化膜 加热化合 Mg Al、Zn Fe、Sn、Pb(H) Cu、Hg、Ag Pt、Au 3 / 19 与非氧化性酸反应 不反应 生成盐和氢气 先与水反与盐溶液反应 应，生成的碱再与盐反应 排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来 自然界存在形态 化合态(Fe有游离态) 游离态 2.合金 (1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质. (2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能. ①熔点：一般比它的各成分金属的低； ②硬度和强度：一般比它的各成分金属的大. 3．常见金属材料 ?黑色金属材料：铁、铬、锰以及它们的合金金属材料—? ?有色金属材料：除黑色金属以外的其他金属及其合金 (1)重要的黑色金属材料——钢 钢是用量最大、用途最广的合金. 低碳钢：韧性、焊接性好，强度低??碳素钢中碳钢：强度高，韧性及加工性好???高碳钢：硬而脆，热处理后弹性好钢? ?合金钢：具有各种不同的优良性能，用于制不锈钢? 及各种特种钢 (2)几种有色金属材料 三、金属矿物的开发和利用 1．金属在自然界中存在的形态 4 / 19 除了金、铂等极少数金属外，绝大多数金属以化合物的形式存在于自然界中.在这些金属化合物中，金属元素都显正化合价. 2．金属冶炼的实质 使金属化合物中的金属离子得电子被还原为金属单质的过程：Mn＋＋ne－===M. 3．金属冶炼的一般步骤 4．金属冶炼方法 (1)热分解法 例如：2HgO2Hg＋O2↑，2Ag2O4Ag＋O2↑. 用热分解冶炼法冶炼金属的特点：金属元素的金属性弱，金属元素的原子不易失去电子，其金属离子容易得到电子，该金属元素所形成的化合物稳定性较差. (2)热还原法冶炼金属 ①焦炭还原法.例如：C还原ZnO、CuO，其化学方程式依次为C＋2ZnO2Zn＋CO2↑，C＋2CuO2Cu＋CO2↑. ②一氧化碳还原法.例如：CO还原Fe2O3、CuO，其化学方程式依次为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，CO＋CuOCu＋CO2. ③氢气还原法.例如：H2还原WO3、Fe3O4，其化学方程式依次为3H2＋WO3W＋3H2O,4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O. ④活泼金属还原法.例如：Al还原Cr2O3、V2O5，其化学方程式依次为2Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr,10Al＋3V2O56V＋5Al2O3. (3)电解法冶炼金属 例如：电解Al2O3、MgCl2、NaCl，其化学方程式依次为2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑，MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑，2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑. 高频考点一 铜及其化合物的性质 5 / 19