酸性：HClO4>HClO3>HClO2>HClO； 氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4。 3．氯的含氧酸盐 (1)NaClO2(亚氯酸钠)
性质：黄绿色液体，呈碱性，是一种强氧化剂，遇酸放出ClO2气体。
用途：是一种高效氧化剂、漂白剂。主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造。
(2)氯酸钾(KClO3)
性质：是一种白色晶体，有毒，在冷水中溶解度较小，易溶于热水；是强氧化剂。 用途：可用作制造炸药，也可用来制造火柴、烟火。
1．(双选)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，是一种安全无毒的绿色消毒剂，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是( )
A．NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)∶n(还原剂)＝4∶1 B．ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO2＋2OH===ClO3＋ClO2＋H2O C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
D．ClO2的消毒效率(单位质量的氧化剂得到的电子数)是Cl2的2.63倍
AC [A项，酸性条件下ClO2发生歧化反应，生成Cl和ClO2，可写出方程式：4H＋5ClO2
－
－
－
＋
－
－
－
－
===Cl＋4ClO2↑＋2H2O，显然氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，不合理；B项，方程式符合歧化反应化合价的变化；C项，ClO2易溶于水，显然不能用饱和食盐水除杂，不合理；1
×567.5D项，≈2.63。]
1×271
2．Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。
已知：Cl2O的熔点为－116 ℃，沸点为3.8 ℃；Cl2的沸点为－34.6 ℃；HgO＋2Cl2===HgCl2
＋Cl2O。
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下列说法中不正确的是 ( )
A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减小爆炸危险 C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O
D．装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸
C [制取Cl2O需要干燥纯净的氯气，所以②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸，A项正确；高浓度的Cl2O易爆炸，所以通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减小爆炸危险，B项正确；装置⑤是收集Cl2O，所以温度低于3.8 ℃，逸出的气体主要是空气，C项错误；Cl2O与有机物接触会发生燃烧并爆炸，装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸，D项正确。]
3．(2019·青岛一模)ClO2又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO2并探究ClO2的某些性质。
已知：①高氯酸：沸点90 ℃，浓度低于60%比较稳定，浓度高60%遇含碳化合物易爆炸。
②
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为________。实验开始前，胶塞及导管接口必须包锡箔纸，其原因是____________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)写出装置A制备ClO2同时生成高氯酸的化学方程式__________________ ____________________________________________________________________。
(3)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间，装置C中生成NaClO2，离子方程式为_________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为___________________ ____________________________________________________________________。
(4)从装置C反应后的溶液中获得NaClO2晶体，需控温在________范围内进行减压蒸发结晶，采用减压蒸发的原因___________________________________
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____________________________________________________________________。
(5)城市饮用水处理新技术用NaClO2、高铁酸钠替代Cl2。如果以单位质量的氧化剂得到的电子数来表示消毒效率，那么，NaClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是________。
[解析] (1)由题可知，高氯酸浓度高于60%遇含碳化合物易爆炸，橡胶是含碳化合物，若生成的高氯酸浓度高时遇橡胶塞及导管易发生爆炸。
(3)关闭止水夹②，打开止水夹①③，二氧化氯和氢氧化钠和过氧化氢在C中反应， 2ClO2
＋2OH＋H2O2===2ClO2＋2H2O＋O2；若关闭止水夹③，打开止水夹②，二氧化氯有强氧化性，使B中红色布条退色。
(4)根据已知，温度低于38 ℃，得到的晶体含有结晶水，温度高于60 ℃ NaClO2会分解为NaCl和NaClO3，故从装置C反应后的溶液中获得晶体，需要控制温度在38 ℃～60 ℃进行减压蒸发结晶，采用减压蒸发的原因是减压可降低沸点，较低温度下蒸发，避免晶体高温分解。
(5)NaClO2中氯元素有＋3价降低为－1价，则1 mol NaClO2转移电子4 mol，消毒效率为4/90.5,1 mol Na2FeO4转移电子为 3 mol，消毒效率为3/166,1 mol Cl2转移电子为2 mol，消毒效率为2/71，三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序为NaClO2>Cl2>Na2FeO4。
[答案] (1)三颈烧瓶或三颈瓶 橡胶是含碳化合物，若生成的高氯酸浓度高时遇胶塞及导管易发生爆炸
(2)3NaClO3＋3H2SO4(浓)===HClO4＋2ClO2↑＋3NaHSO4＋H2O (3)2ClO2＋2OH
－
－
－
－
＋
H2O2===2ClO2＋2H2O＋O2 红色布条退色 (4)38 ℃～60 ℃ 减压可降低沸点，较低温度下蒸发，避免晶体高温分解 (5)NaClO2>Cl2>Na2FeO4
[一题串知，落实考法]
(2019·郑州质检)某同学设计如图装置制备少量的AlCl3(易水解)。
请回答下列问题：
(1)A中发生反应的离子方程式为_____________________________________ ________________________________________________________________。
[考查制备Cl2的原理]
(2)D、G中发生反应的化学方程式分别为____________________、
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____________________。[考查Cl2的主要化学性质]
(3)B、C的作用分别为___________________________________________、 ____________________。[考查Cl2的净化]
(4)F的作用是___________________________________________________。 [考查AlCl3的水解问题]
(5)G的作用___________________________________________________。 [考查Cl2的处理]
△＋－2＋
[答案] (1)MnO2＋4H＋2Cl=====Cl2↑＋Mn＋2H2O △
(2)2Al＋3Cl2=====2AlCl3 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (3)除去Cl2中的HCl 干燥Cl2
(4)防止水蒸气进入E中，防止AlCl3水解 (5)吸收Cl2，防止污染大气
[真题体验，感悟考向]
1．下列说法正确的是________(填序号)。 (1)(2018·全国卷Ⅱ)漂白粉可用于生活用水的消毒
(2)(2019·全国卷Ⅲ)制取较高浓度的次氯酸溶液的方法是将Cl2通入Na2CO3溶液中 (3)(2016·全国卷Ⅰ)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 (4)(2016·全国卷Ⅲ)次氯酸盐具有氧化性，所以可用漂白粉漂白织物
(5)(2016·全国卷Ⅲ)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2时，气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
(6)(2014·全国卷Ⅰ)漂白粉在空气中久置变质，原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
[答案] (1)(4)
2．(2015·全国卷Ⅱ，节选)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：
(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。
(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：
①通电时发生反应的化学方程式为____________________________________
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