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选择题专项练(一)
1．古代药学著作《本草经集注》共七卷，其中对“消石”的注解如下：“……如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰……”。这里的“消石”是指( )
A．氢氧化钙 C．高锰酸钾
B．硝酸钾 D．硝酸钠
解析：紫青烟起属于钾的焰色反应，因此硝石是KNO3。 答案：B
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 L 0.1 mol·L的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA B．4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2NA个电子 C．标准状况下，将22.4 L Cl2通入水中发生反应，转移的电子数为NA D．100 g 46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为NA
解析：ClO水解，所以1 L 0.1mol·L的NaClO溶液中含有ClO的数目小于NA，A错误；4.6 g Na是0.2 mol，钠在反应中只能失去1个电子，因此与氧气反应转移0.2NA个电子，B正确；标准状况下22.4 L Cl2是1 mol，通入水中发生反应，由于是可逆反应，所以转移的电子数小于NA，C错误；由于水中还含有H—O键，故H—O键的数目大于NA，D错误。
答案：B
3．杨树生长迅速，高大挺拔，树冠有昂扬之势。其体内有一种有机物，结构如下图所示。下列说法错误的是( )
－
－1
－
－1
－
A．该有机物属于烃的衍生物 B．分子式为C14H14O2
C．1 mol该物质与溴水反应时最多能消耗2 mol的Br2
D．该有机物能与Na2CO3溶液反应，且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
解析：分子中含有酚羟基，该有机物属于烃的衍生物，A正确；根据结构简式可知分子式为C14H14O2，B正确；2个酚羟基，含有2个邻位或对位氢原子，1 mol该物质与溴水反应时最多能消耗2 mol的Br2，C正确；酚羟基能与Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，不能产生CO2，D错误。
答案：D
4．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是( )
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选项 实验 25℃，两片相同的Al片分现象 前者产生无色气体，后者产生红棕色气体，且后者反应更加剧烈 结论 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 A 别和等体积稀HNO3和浓HNO3反应 将无水乙醇和浓H2SO4的混B 合物加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液紫红色褪去 乙烯具有还原性 C SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸 向盛有AgCl固体试管中加有白色沉淀产生，加入稀硝酸后沉淀不溶解 所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4 D 入一定量的0.01mol·L 固体由白色逐渐变为黄色 KI溶液 －1Ksp(AgCl)＞ Ksp(AgI) 解析：常温下铝在浓硝酸中钝化，不可能剧烈反应，A错误；生成的乙烯中含有挥发出的乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明乙烯具有还原性，B错误；SO2与氯化钡不反应，加入硝酸后被氧化为硫酸，产生硫酸钡沉淀，C错误；根据沉淀容易向更难溶的方向转化可知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，D正确。
答案：D
5．根据下图回答，下列说法错误的是( )
A．电子经导线流入b电极
B．若b极增重5.4 g时，燃料电池负极消耗CH4的体积为140 mL C．燃料电池中正极反应为O2＋4e＋2H2O===4OH
D．该装置用于电镀银时，一段时间后硝酸银溶液的浓度不变
解析：通入甲烷的电极是负极，b是阴极，故电子经导线流入b极，A正确；若b极增重5.4 g，即析出银是0.05 mol，转移0.05 mol电子，根据电子得失守恒可知消耗甲醇是0.05 mol÷8＝0.00 625 mol，在标准状况下的体积是140 mL，题干中没有注明条件，B错误；燃料电池中正极是氧气得到电子，发生还原反应，反应为O2＋4e＋2H2O===4OH，C正确；电镀池中电解质溶液的浓度不变，因此该装置用于电镀银时，一段时间后硝酸银溶液的浓度不变，D正确。
答案：B
6．常温下，向20 mL 0.1 mol·L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的
－1
－
－
－
－
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氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。
则下列说法正确的是( )(导学号 56470144)
A．常温下，0.1 mol·L氨水的电离常数K约为1×10mol·L B．a、b之间的点一定满足：c(NH4)＞c(Cl)＞c(OH)＞
＋
－
－
－1
－5
－1
c(H＋)
C．c点溶液中c(NH4)＝c(Cl) D．d点代表两溶液恰好完全反应
解析：A.常温下，0.1 mol/L的氨水中c(H)＝10
＋
－
＋
－11
＋
－
mol/L，则c(OH)＝10
－3
－3
－－14
/10
－11
mol/L
＝0.001 mol/L，Ka＝c(NH4)·c(OH)/c(NH3·H2O)＝10×10/0.1＝1×10，A正确；a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，当盐酸量极少时，有可能是c(OH)＞c(Cl)B错误；C.根据图知，c点c(H)＞10mol/L，c(OH)＜10 mol/L，溶液呈酸性，结合电荷守恒得c(NH4)＜c(Cl)，C错误；d点溶液中c(H)＝10mol/L，常温下c(H)·c(OH)＝Kw＝10
＋
－
－
＋
－7
＋
－
－14
＋
－7
－
－7
＋
－
－
－5
，所
以c(H)＝c(OH)，溶液呈中性，如果氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性， D错误。
答案：A
7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1 mol·L D溶液的pH为13(25℃)。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是( )(导学号 56470145)
－1
A．由X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液pH小于7 B．化合物F中含有共价键和离子键
C．0.1 mol B与足量C完全反应共转移电子数为0.2NA D．Z元素的最高正价为＋6
解析：由题干分析得X是H、Y是C、Z是O、W是Na元素。由X、Y、Z、W四种元素组成的盐是碳酸氢钠，其溶液pH大于7，A错误；化合物F是Na2CO3，碳酸钠中钠离子和碳酸根离子之间存在离子键、C原子和O原子之间存在共价键，所以碳酸钠中含有共价键和离子键，B正确；B是Na2O2，C是CO2，在B和C的反应中，氧化剂和还原剂都是过氧化钠，0.1 mol B与足量C完全反应共转移电子数为0.1NA，C错误；Z是O元素，其没有正化合价，D错误。
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答案：B
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