第二部分 元素及其化合物
游离态 存在 元素 化合态 存在 自然界存在 物质自然界不存在 宏观—元素组成 组成 原子：如C、Si、SiO2、SiC 分子：如CO2、H2O 微观 离子：如NaCl、NaOH 金属阳离子和自由电子 原子结构 结构 分子结构 晶体结构 物理性质 性质 化学性质 用途 工业制法 制法 实验室制法 检验：由性质决定
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【元素化合物概述】
元素及其化合物
【非金属元素】
Na、O、C、S 有游离态：元素的存在 全部化合态：X、Si、P 周期表中的位置：右上方 同周期半径小 价电子数一般≥4 原子结构特点 易得电子 最高正价与负价绝对值之和为8 分子晶体：O2、P4、S8、C60 晶体类型 原子晶体：Si、金刚石 混合晶体：石墨 同素异形体： O2、O3；红磷、白磷 单质 氧化性：O2、X2 化学性质 氧化性和还原性：S 还原性：H2、C 单质化合难易：非金属性越强越易生成 稳定性：非金属性越强越稳定 熔沸点：式量决定，NH3、H2O、HF的氢键，熔沸点反常 气态 氢化物 还原性：非金属性越弱，氢化物还原性越强 水溶液的酸性： 同主族由上到下酸性增强，同周期由左到右 酸性增强，与非金属性强弱无必然关系。 含 同一元素价态越高，含氧酸酸性越强，价态越低氧化性越强 氧 酸 18
非金属
【卤族元素】
NaCl 硫及其化合物 HCl Cl2 CuCl2 Br2 FeClI3 2 19
NaClO HClO Ca(ClO)2 PbS
Na2S FeS2 H2SO3 H2SO4 CuS HSO2 SO3 2S S FeS Na2SO3 Na2SO4 Cu2S 20
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