考单招——上高职单招网 清场 6 （5分） 7 合 计 140 清洗用具；放回指定位置；清理环境 5 评分教师： 年 月 日
考单招——上高职单招网 附件5：
《三种常见固体物质的鉴别》技能考核评分表
（选考项目Ⅲ）
轮次：工位：用时：分秒成绩：
NO. 考核内容 器材选择正确 实验准备 1 （50分） 玻璃仪器不挂水 按操作规范正确洗涤玻璃仪器（自来水、蒸馏水洗涤） 将3种未知固体粉末分别取一定量倒入3支试管中，加入适量蒸馏水溶解，能溶解得到无色透明溶液者为碳酸钠。或者，分别用玻璃棒蘸取少许，用PH试纸验出碱性溶液碳酸钠(蓝色至黑色) 在2个沉淀不溶解的试管中分别滴加盐酸溶液，有白色沉淀溶解且产生气体者为碳酸钙，沉淀不溶解者为硫酸钡 文明操作 3 （30分） 4 仪器摆放整齐、台面整洁、废纸/废液不乱扔乱倒，结束后清洗仪器 合计 30 140 考核要点 配分 15 20 15 得分 鉴别操作 2 (60分) 正确判断一种物质得10分 60 评分教师： 年 月 日
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附件6：技能操作考试样题1 （必考项目）
《盐酸溶液的标定》操作指南
（必考项目）
一、实验目的
练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作，进一步掌握滴定操作。 二、实验原理
市售盐酸为无色透明的HCl水溶液（6moL/L），HCl含量为36%～38%(W/W),相对密度约为1.18。由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基橙指示剂指示终点。为便于考生操作，将标定物质改为已知浓度的碳酸钠溶液。 计量点时溶液的 pH为3.89，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。根据Na2CO3溶液(已配置)的浓度及体积和所消耗的 HCl 体积，可以计算出HCl的准确浓度。
用Na2CO3标定时反应为：2HCl + Na2CO3→ 2NaCl + H2O + CO2↑ 甲基橙指示剂颜色变化是黄色到橙色，变色范围PH=3.1-4.4。 三、实验用品
250mL试剂瓶1支，10mL量筒1支，100ml量筒一支（公用），50mL酸式滴定管1支，25mL移液管1支，250mL锥形瓶3个。
Na2CO3溶液（0.05moL/L，已配）；盐酸溶液（6moL/L，已配）；甲基橙水溶液指示剂（0.1%，已配）。
四、实验步骤
(1)0.1moL/L盐酸溶液的配制：用量筒取盐酸（6moL/L） 4.5ml，加水稀释至250ml混匀。
(2) 盐酸标准滴定溶液的标定
用移液管取25mlNa2CO3溶液各3份，分别置于250ml锥形瓶中，加甲基橙指示剂1-2滴，用盐酸溶液(0.1moL/L)滴定至溶液由黄色变成橙色，记下所消耗的盐酸溶液的体积。
五、数据记录及结果处理
盐酸标准滴定溶液的浓度[c(HCl)].数值以摩尔每升(mol/L)表示，按下式计算:
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CHCl?2?Cm?VmVHCl
式中 : Cm—碳酸钠溶液浓度，单位为 (mol/L); Vm— 盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL); VHCl—滴定消耗盐酸溶液的体积，单位为毫升(mL) 记录数据并根据公式计算结果见学生记录表。
选手姓名：_____________________ 工位号：_____________________ ????????????密??封??线??内??不??要??答??题????????????
盐酸溶液的配制及标定
说明：
1.本题满分200分，完成时间60分钟，每超5分钟扣1分，最多扣3分，超时超过15分钟，终止考试；提前交卷，不加分。
2.要求独立完成，不得相互询问或讨论。 3.原始记录必须清晰，计算有过程。
4.所有实验数据必须写在实验报告上，不许写在草稿纸上；如果实验报告上数据需要修改，必须经裁判同意后才能修改，私自修改数据以零分处理。
5.考试成绩为操作过程评分、测定结果评分和考试时间评分之和。 一、数据记录与处理 1.盐酸配制记录 浓盐酸体积(ml): 定容体积（mL）: 碳酸钠溶液浓度Cm（mol/L）: 2.数据记录
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