根据信息，该反应是NO和NH3的反应，NO为氧化剂，NH3为还原剂，NO中N的化合价由＋2价→0价，化合价降低2价，NH3中N的化合价由－3价→0价，化合价升高3价，最小公倍数为6，即NH3与NO物质的量之比为2：3，故C说法正确；D、根据C选项分析，即发生的化学反应方程式为8NH3+6NO2
2N2+12H2O。
第II卷
二、非选择题(包括4小题，计55分)
16.醋酸亚铬晶体是一种氧气吸收剂，化学式为[Cr(CH3COO)2]2?2H2O，不溶于冷水，易溶于盐酸．由于Cr2+易被氧气氧化，制备醋酸亚铬时，需在封闭体系中用锌作还原剂，先将Cr3+还原为Cr2+，再与醋酸钠溶液作用制得，其总反应为：2Cr3++Zn+4CH3COO﹣+2H2O═[Cr(CH3COO)2]2?2H2O+Zn2+。请回答下列问题：
(1)实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是_______________________． (2)实验开始前，必需进行的实验操作是________；实验开始时，打开恒压滴液漏斗的旋塞，让盐酸滴入装置2中，打开A，关闭B，目的是___________________________，反应一段时间后，保持盐酸持续滴下，关闭A，打开B，目的是__________________________________．
(3)已知其它反应物足量，实验时取用的是含溶质3.17g CrCl3溶液和1L 0.1mol?L﹣1的醋酸钠溶液；实验后得干燥纯净的醋酸亚铬晶体2.82g，则该实验所得产品的产率为_____%(不考虑醋酸亚铬晶体的溶解损失)．
(4)为标定实验所用的CrCl3溶液，进行了如下操作：
取25.00mLCrCl3溶液于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入适量Na2O2，充分加热煮沸，稀释，加入过量的稀H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72﹣存在；再加入足量KI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，用0.25mol?L﹣1硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入l mL指示剂，滴定至终点．平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL． 已知：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，2S2O32﹣+I2═S4O62﹣十2I﹣．
①实验所用的CrCl3溶液的物质的量浓度为_______． ②滴定过程中所用的指示剂是________． ③下列操作导致实验结果偏低的是___________． a．移取CrCl3溶液的滴定管，水洗后未用CrCl3溶液润洗 b．盛硫代硫酸钠溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 c．量取CrCl3溶液时先俯视后仰视
d．滴定终点时，盛硫代硫酸钠溶液的滴定管尖嘴外挂有一滴液珠未滴落．
(1). 平衡压强，【答案】使液体顺利滴下，可以防止液体挥发 (2). 检验装置的气密性 (3). 盐酸与锌反应产生的氢气将装置中的空气排出形成还原性氛围，防止Cr2+被氧化 (4). 让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应 (5). 75% (6). 0.08mol/L (7). 淀粉溶液 (8). ac 【解析】
【详解】（1）恒压滴液漏斗优点是平衡压强，使液体顺利滴下，可以防止液体挥发；（2）Cr2易被氧气氧化，因此制备醋酸亚铬时，首先排除装置的氧气，防止把Cr2氧化，因此实验前应检验装置的气密性，打开A关闭B其目的是盐酸能与锌反应产生氢气将装置中的空气排出，形成还原性氛CrCl3的物质的量为围，防止Cr2＋被氧化；（3）
mol=0.02mol，得到CrCl2的物质的量为0.02mol，
＋
＋
醋酸钠的物质的量为0.1mol，根据醋酸亚铬晶体的分子式，推出醋酸钠过量，根据元素守恒，[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的物质的量为0.01mol，质量为0.01×376g=3.76g，所得产品的产率为
75%；（4）①根据操作建立的关系式为
2Cr3＋～Cr2O72－～3I2～6S2O32－ 2 6
25×10－3×c(CrCl3) 24×10－3×0.25，解得c(CrCl3)=0.08mol·L－1；②淀粉遇碘单质变蓝，反应完毕后蓝色褪去，可以用淀粉作指示剂，因此滴定过程中所用的指示剂是淀粉；③a、未用CrCl3润洗，CrCl3溶液被稀释，消耗硫代硫酸钠溶液的体积偏小，故a正确；b、气泡体积计算在消耗硫代硫酸钠溶液体积内，测定浓度偏大，故b错误；c、量取CrCl3溶液时先俯视，液面在读数下方，读数偏小，后仰视，液面在读数上方，读数偏大，则CrCl3溶液的体积偏大，测定其浓度偏小，故c正确；d、外挂有一滴液珠未滴落，以计算在消耗硫代硫酸钠溶液体积内，测定浓度偏大，故d错误。 【点睛】滴定计算中，一般常采用关系式法进行计算，可以减少计算步骤，建立关系时，中间体应是上一个反应的生成物，下一个反应的反应物，应注意量的关系。如本题2Cr3＋～Cr2O72－～3I2～
6S2O32－。
17.乙炔(C2H2)是制造草酸、乙醛、醋酸等有机化合物的基本原料。
(1)某小组同学以电石(主要成分为CaC2，含少量CaS及Ca3P2等杂质)为原料，利用下图所示实验装置(夹持装置略去，下同)制备C2H2。
①仪器a的名称为__________________________。 ②CaC2的电子式为________________________________。
③装置B中的NaClO溶液能将H2S、PH3氧化为硫酸、磷酸，本身被还原为NaCl。其中PH3被氧化的离子方程式为________________________________。
(2)该小组同学通过查阅文献资料得知: 用Hg(NO3)2作催化剂时，浓硝酸能将乙炔气体氧化为草酸(H2C2O4)，实验装置如下图所示。
①装置E的作用是_________________________________________。
②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为_________________________________。
③装置D中锥形瓶内的液体经过___________(填操作名称)、洗涤、干燥等步骤得到H2C2O4·2H2O晶体。
(3)该小组同学测定了晶体中H2C2O4·2H2O的质量分数，实验步骤如下: i.准确称取mg晶体，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸；
ii.将i所得溶液用c mol/LKMnO4标准溶液进行滴定，滴定时KMnO4被还原为Mn2+，滴定至终点时消
耗标准溶液VmL。
①滴定过程中发现褪色速率先慢后明显加快，除反应放热外，还可能的原因是____________。 ②晶体中H2C2O4·2H2O的质量分数为_________(用含m、c、V的式子表示)。 【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2).
(3). PH3+4C1O-=H3PO4+4C1-(写化学方程式不
得分) (4). 安全瓶，防发生倒吸 (5). C2H2+8HNO3(浓) H2C2O4+8NO2↑+4H2O (6). 加
热蒸发、冷却结晶、过滤 (7). 反应生成的Mn2+是该反应的催化剂(合理即可) (8). (63cV/2m)% (写成(31.5cV/m)% 也可 ) 【解析】
（1）①仪器a的名称为蒸馏烧瓶；②CaC2 的 电 子式 为
；③装置B中的NaClO溶
液能将H2S、PH3氧化为硫酸、磷酸，本身被还原为NaCl。其中PH3被氧化的离子方程式为PH3+ 4C1O-==H3PO4+4C1-；（2）①装置E 的作用是安全瓶，防发生倒吸；②装置D中乙炔与浓硝酸反应生成H2C2O4、二氧化氮和水，反应的化学方程式为C2H2+8HNO3(浓)
H2C2O4+8NO2↑+4H2O；③装置D中锥形瓶内的液体经过加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗
2H2O 晶体；涤、干燥等步骤得到H2C2O4·（3）①滴定过程中发现褪色速率先慢后明显加快，除反应放热外，还可能的原因是反应生成的Mn2+是该反应的催化剂；②根据反应2MnO4-+5 H2C2O4+6H+=2 Mn2++10CO2↑+8H2O，
可
知
，
晶。
18.纳米级Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁记录材料、生物功能材料等诸多领域有重要应用，探究其制备和用途意义重大。
（1）还原-沉淀法：①用还原剂Na2SO3将一定量Fe3+可溶盐溶液中的Fe3+还原，使Fe2+和Fe3+的物质的量比为1：2。②然后在①所得体系中加入氨水，铁元素完全沉淀形成纳米Fe3O4。写出②过程的离子方程式：_______。当还原后溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1时，由下表数据可知，产品磁性最大，可能的原因是________________。
体
中
H2C2O4·2H2O
的
质
量
分
数
为
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