第二单元 探秘水世界
一、运动的水分子 1、水的三态变化： ①水分子的排列与运动 冰 水 水蒸气 水分子排列紧密有序 水分子间隔较小 水分子间隔较大 只能在固定位置上振动 一定程度上自由运动 完全自由运动 ②水分子的运动导致了水的三态变化。 ③用分子观点解释水的三态变化：
水分子获得能量，运动速率加快，分子间隔增大，水由固态变为液态（或由液态变为气态）。 水分子失去能量，运动速率减慢，分子间隔减小，水由气态变为液态（或由液态变为固态）。 2、分子的性质： ①分子的体积、质量小。
②分子之间有间隔，存在相互作用。 ③分子自身有能量，总在不断运动。
④同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。
⑤化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子。（分子与原子的本质区别） 3、分子性质的应用：解释宏观现象 误区：
物质的热胀冷缩现象的原因？
是构成物质的微粒间的间隔变大或变小造成的，而不是构成物质的微粒大小发生变化。 二、自然界中的水 1、水的天然循环：
过程：太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。
地球上的水通过海水蒸发、土壤蒸发、植物蒸腾作用、冰雪升华等形成水蒸气扩散到空气中，并在空气中凝结成云，遇冷后以雨雪的形式再降到地面以及江河湖海。 意义：既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。 2、水的人工净化：
（1）沉降（颗粒较大的不溶性杂质）
明矾：一种净水剂，溶于水后可促进水中悬浮杂质的沉降，从而起到一定的净水作用。 [溶于水形成胶状物吸附杂质，加速沉降] （2）过滤（颗粒较小的不溶性杂质） 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（加快过滤的速率） 二低：
①滤纸边缘低于漏斗边缘（防止滤纸被润湿后破损）
②漏斗内液面低于滤纸边缘（防止液体从滤纸与漏斗间隙流下，过滤失败） 三靠：
①烧杯紧靠引流的玻璃棒（防止液体溅到漏斗外面） ②玻璃棒下端紧靠三层滤纸处（防止玻璃棒戳破滤纸） ③漏斗末端管口长角紧靠烧杯内壁（防止液体溅出） （3）吸附（颜色、异味）
活性炭：疏松多孔表面积很大，具有较强的吸附作用。
（4）蒸馏（溶解在水中的可溶性杂质）——净化程度最高，得到蒸馏水 （5）消毒杀菌（氯气Cl2） 3、物质的分类：
①混合物：由两种或两种以上的物质组成。 ②纯净物：由一种物质组成。
宏观 微观 性质 纯净物 由一种物质组成，组成固定 由同种分子构成 有固定的物理性质和化学性质 混合物 由多种物质组成，组成不固定 由不同种分子构成 无固定的性质，组分中各种物质仍保持各自原来的性质 举例 水、二氧化碳、冰水混合物 海水、矿泉水、空气、合金 4、硬水和软水： （1）概念：
①硬水——含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水。 ②软水——不含或含有较少钙、镁矿物质的天然水 （2）鉴别：
取等量的硬水和软水，分别加入等量的肥皂水，搅拌，出现较多泡沫的是软水，而出现很少或不出现泡沫的为硬水。 （3）硬水软化：
①生活中——煮沸法。②实验室——蒸馏法。③工业上——离子交换法、药剂软化法。 （4）硬水的危害：
①用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。
[肥皂中的成分会与硬水中的钙离子形成沉淀，使肥皂失去原有的功效，导致衣服难以洗净] ②锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。（Ca2+、Mg2+） ③长期饮用硬水有害身体健康。 5、物质的分离和提纯：
（1）概念：①提纯——通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质。 ②分离——通过适当的方法把混合物中的各组分物质彼此分开，并且恢复到各物质原来的存在状态，
以得到纯净物。 （2）常用方法：
①过滤——分离不溶性固体和液体——分离出黄泥水中的泥沙
②蒸发——分离出溶解在液体中的固体——食盐水蒸干水分得到食盐晶体 Ⅰ.仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台 Ⅱ.操作步骤：
a.放好酒精灯，根据酒精灯高度调节铁圈高度。 b.放好蒸发皿，倒入待蒸发的液体。 c.加热蒸发，不断用玻璃棒搅动液体。
d.蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。（剩余水分用余热蒸干） e.将蒸发皿用坩埚钳夹持，后放在石棉网上。
③蒸馏——分离由沸点不同液体组成的混合物——提高酒精含量、海水淡化 误区：
①过滤后的水是纯净物还是混合物？
天然水中所含的杂质有难容性和可溶性两类，用过滤法只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，所以过滤后的水中仍含有一些可溶性物质，属于混合物而不是纯净物。 ②吸附过程是化学变化还是物理变化？
因为用明矾和活性炭净化水时，被除去的杂质吸附在絮状物和活性炭的表面，并没有生成新物质，所以是物理变化。
③分子既能保持物质的物理性质，又能保持物质的化学性质吗？
物理性质都是该物质大量分子的聚集体所表现出来的属性，并不是单个分子所能表现出来的。例如，单个分子就不能用固态、液态或气态来描述。但同种物质的每一个分子都有相同的化学性质。因此，分子不能保持物质的物理性质，只能保持物质的化学性质。 三、水分子的变化 1、水的分解： （1）使用直流电：
直流电有两个稳定不变的正负电极，可分别在两个电极收集到纯净的气体；而交流电的正负电极是呈周期性变化的，会导致同一电极上有时产生H2，有时产生O2，无法得到纯净的气体，并且存在安全隐患，不利于实验的进行。
（2）结论：①化学变化中，分子可再分，原子不可再分。②水是由氢元素和氧元素组成。 （3）实验室向水中加入少量NaOH或稀H2SO4的目的是：增强水的导电性。 （4）现象：
①通电后两极都产生气泡。 ②玻璃管内液面下降。
③正负极产生的气体体积比为1:2。（正氧负氢，氢二氧一）
（5）气体的检验：
①正极：O2——带火星的木条复燃（O2的助燃性）
②负极：H2——点燃后产生淡蓝色或盐，有水生成，放出热量（H2的可燃性） （6）比例偏差：①O2比H2更易溶于水。②O2与电极发生氧化反应。 （7）表达式：①文字表达式。②符号表达式。③化学方程式。 （8）微观结构示意图：
（9）由电解水微观过程可知：
①化学反应的实质是：分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子。
②分子与原子的本质区别：在化学反应中，分子可以分解成原子，而原子不可再分。 ③分子与原子的关系：分子是由原子构成的，即分子可以分解成原子，原子可以结合成分子。 2、分解反应：
①概念：一种物质生成两种或两种以上其它物质的化学反应。 ②特点：一变多
③表示：A＝B+C（+D+……） 3、例题：“水的蒸馏“与”水的电解“
（1）宏观区别：“水的蒸馏“为物理变化，”水的电解“为化学变化。 （2）微观区别：
“水的蒸馏”过程中水分子本身没有改变，改变的是水分子间的间隔和排列方式。
“水的电解”过程中水分子发生了变化，水分子分裂成了氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子。 4、水的合成：
（1）现象：产生淡蓝色火焰，倒罩的烧杯内壁有水珠出现，用手轻轻触摸烧杯，感到发烫。 [①燃烧都放热（√）。②烧杯：洁净干燥的冷烧杯。] （2）验纯：所有可燃气体的燃烧试验都要事先验纯。
[①西气东输（不易爆炸）——纯。②家庭泄漏（易爆炸）——不纯（与空气混合）]
“验纯”方法：如图所示，收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，移近火焰，移开拇指点火。若听到轻微的“噗”声，说明氢气已纯净。 若听到尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯。 （3）表达式：①文字表达式。②符号表达式。③化学方程式。 （4）微观结构示意图：
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