2019高考化学试题分类解析汇编--化学反应速率和化学平衡
1.［2018·江苏化学卷10］以下有关说法正确的选项是
A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大
D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
B解析：此题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。
A.分解反应一般是常识吸热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。内容来源于《选修四》P34-P36中化学方向的判断。
B.铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。
C.据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。
D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大。
2.［2018·江苏化学卷14］温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mo0 0.10.10.20.2l 6 9 0 0
以下说法正确的选项是
A.反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol·L－1,那么反应的△H＜0 C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)
D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
C解析：此题素材似乎来源于《选修四》课本第32页习题的第8题，属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念理解与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。
A.反应在前50s内的平均速率应该是前50s内PCl3浓度变化与时间的比值，而不是PCl3物质的量的变化与时间的比值。
B.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2应先求平衡常数K为0.025，再求浓度商〔Qc〕为0.02,K＞Qc,说明平衡向正反应方向移动。
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大。
D.从等效平衡的角度，先建立原容器两倍关系的模型，即与原平衡完全等效，再把容器两倍关系压缩成原容器，那么平衡向逆反应方向移动，PCl3的转化率应大于80%
3.［2018·安徽理综化学卷9］一定条件下，通过以下反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
垐催化剂垐SO2(g)?2CO(g)噲垐??2CO2(g)?s(1)?h?0
假设反应在恒容的密闭容器中进行，以下有关说法正确的选项是
A、平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B、平衡时，其它条件不变，分享出硫，正反应速率加快 C、平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D、其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
D【解析】此题主要考查外界条件对化学平衡的影响，同时考查考生应用基础知识解决简单化学问题的能力。因反应前后气体分子数不等，平衡前容器内压强逐渐变小，A项错误；硫为固体，减少其量不影响化学反应速率，B项错误；升温，平衡左移，SO2的转化率降低，C项错误；只有温度的改变，才能影响反应的平衡常数，故D项正确。
4.［2018·福建理综化学卷12］一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如右图所示。以下判断判断正确的选项是
A、在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
B、溶液酸性越强，R的降解速率越小 C、R的起始浓度越小，降解速率越大
D、在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04mol·L—1·min—1 A解析：从图像中可以读出pH＝2时，曲线下降是最快的，说明溶液的酸性越强，降解速率越大，所以B项错误。一般来说，反应物的浓度越大，反应速率越大，R的起始浓度越小，其降解的速率越小，C项错误。D项中可计算出其速率为0.04×10—4mol·L—1·min—1，D项错误。A项中R都是完全降解，降解百分率都是100%。这题是选择题的创新点，题给信息量大，考查学生能力全面，尤其是读图能力要求较高。其中D项要注意横坐标的数量级，不太细心的同学要吃亏。
5.［2018·重庆理综化学卷13］在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a(g)+b(g)2c(g)△H1<0； x(g)+3y(g)2z(g)△H2>0
进行相关操作且达到平衡后〔忽略体积改变所做的功〕，以下表达错误的选项是
A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高 C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大 C
6.［2018·四川理综化学卷12］在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应： 2SO2+O2 催化剂 加热 2SO3；△H＜0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同
的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。以下有关表达正确的选项是 当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g 达到平衡时，SO2的转化率是90%
D【解析】此题考查化学反应速率、平衡及计算。SO3的生成速率和SO2的消耗速率都是正反应速率，两者始终相等，不能说明已达平衡，A错；由于正反应是放热的，所以降温时平衡右移，正反应速率大于逆反应速率，即正反应速率较小程度小于逆反应速率，B错；根据
化学方程式知：生成的SO3的物质的量是气体总物质的量减小量的2倍，即0.63mol，SO2不与BaCl2反应，那么生成硫酸钡为0.63mol，得到146.79g，C错；根据平衡前后的压强比知反应前气体的总物质的量减小0.315g，即减小1-82.5%=17.5%，所以反应前气体总物质的量为1.8mol，O2为1.1mol，那么SO2为0.7mol.消耗的SO2的物质的量等于生成的SO3的物质的量，即0.63mol，转化率为0.63mol/0.7mol=90%，D正确。 7.［2018·天津理综化学卷6］2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒温、恒容下反应达平衡时，以下关系一定正确的选项是 〔〕 A、容器内压强P：P甲＝P丙>2P乙B、SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙C、c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙D、反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝G丙>2Q乙 答案：B
考查化学平衡中等效平衡知识。考查的知识点有些单一。等温等容时反应前后气体体积变化的反应规律：将起始投料量按化学计量系数之比换算成同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始投料量相等，那么建立的化学平衡是等效的，简称“等量等效”。这种情况下的等效平衡中的“等效”指平衡体系中的各种性质(各对应物的浓度、体积分数、转化率、物质的量)是完全相同的。类似于数学中的全等三角形，也可叫“全等平衡”。甲和乙容器内的平衡是完全相同的平衡〔等同平衡〕，各物理参数除热量都相同。甲和乙的比较可用下图处
理帮助理解
P甲＜2P乙，m甲>2m乙，K甲＜K乙，Q乙=197-Q甲，Q甲不等于Q乙所以选B
8.［2018·全国大纲理综化学卷8］合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为
????CO2(g)+H2(g)△H＜0 CO〔g〕+H2O(g)????反应达到平衡后，为提高CO的转化率，以下措施中正确的选项是
A增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更换催化剂
催化剂????CO2(g)+H2(g)是一个气体总体积不发生改变的反应，B【解析】CO〔g〕+H2O(g)????增大压强平衡不移动，CO的转化率不变，A错误；反应式放热反应，降低温度平衡向放热方
向移动，B正确；增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率降低，C错误；催化剂对化学平衡没有影响，D错误。 【考点】反应条件对化学平衡的影响
改变温度：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
②改变浓度：假设Qc＜Kc，化学平衡正向〔向右〕移动。假设Qc＞Kc，化学平衡逆向〔向左〕移动。
③改变压强：假设Qp＜Kp，化学平衡正向〔向右〕移动。假设Qp＞Kp，化学平衡逆向〔向左〕移动。 【点评】：此题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对平衡移动等有关内容理解和掌握程度；题目推陈出新，难度适中，貌似简单，实那么有一定的陷阱，对概念的内涵和外
催化剂
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