第九单元《课题3 溶液的浓度》
一、教学目标
1、掌握一种溶液浓度的表示方法—溶质的质量分数。 2、能进行溶质的质量分数的简单计算。 二、教学重点与难点
1、重点：溶质质量分数的计算。
2、难点：溶质质量分数的多种计算应用。 【活动与探究】
【实验9—7】实验步骤：在室温下，向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2无水硫酸铜，振荡，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的根据是什么？
烧杯 编号 1 2 3 溶液颜 色比较 溶剂 质量/g 溶质 质量/g 溶液 质量/g 溶质的质量分数 【问题】在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的根据是什么？ 溶质的质量分数 1、定义： 2、公式： 公式推导
① 溶质的质量= ② 溶液质量=
练一练：在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？把计算结果填在下表中。
烧杯 编号 1 2 3 溶液颜 色比较 溶剂 质量/g 溶质 质量/g 溶液 质量/g 溶质的质量分数 【活动与探究】【实验9-8】在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计
3
算溶液中溶质的质量分数（水的密度可看做1g/cm） 溶质 质量/g 10 20 溶剂（水） 质量/g 90 80 现象 溶液中溶质的质量分数 【讨论】已知20℃时,NaCl的溶解度为36g。有人说：“20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36％。”这种说法对吗？为什么？
溶质质量分数计算
【例题1】在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
【解】溶质质量分数=
溶质质量×100%
溶液质量
3
2、配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液 （密度为1.1g/cm），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
3、在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白： ① 所得溶液是20℃时硝酸钾的 ____溶液；（填“饱和”或“不饱和”） ② 20℃时硝酸钾的溶解度为 ______ ；
③ 所得溶液中硝酸钾的质量分数为 __________。 【小结】 课题3 溶液的浓度 溶质的质量分数 1、定义： 2、公式：
相关推荐：
loading