②，二氧化氯有强氧化性，使B中红色布条褪色；
(4)根据已知，温度低于38 ℃，得到的晶体含有结晶水，温度高于60°C时NaClO2会分解，故从装置C反应后的溶液中获得晶体，需要控制温度在38 ℃～60 ℃进行减压蒸发结晶，采用减压蒸发的原因是减压可降低沸点，较低温度下蒸发，避免晶体高温分解；
(5)NaClO2中氯元素由＋3价降低为－1价，则1 mol NaClO2转移电子4 mol，消毒效率为4/90.5,1 mol Na2FeO4转移电子为3 mol，消毒效率为3/166，1 mol Cl2转移电子为2 mol，消毒效率为2/71，三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序为：NaClO2>Cl2>Na2FeO4。
答案：(1)三颈烧瓶或三颈瓶 橡胶是含碳化合物，若生成的高氯酸浓度高时遇胶塞及导管易发生爆炸
(2)3NaClO3＋3H2SO4(浓)===HClO4＋2ClO2↑＋3NaHSO4＋H2O (3)2ClO2＋2OH－＋H2O2===2ClO－2＋2H2O＋O2 红色布条褪色
(4)38 ℃～60 ℃ 减压可降低沸点，较低温度下蒸发，避免晶体高温分解 (5)NaClO2>Cl2>Na2FeO4
5．钴是一种中等活泼金属，化合价为＋2价和＋3价，其中CoCl2易溶于水。某校同学设计实验制取(CH3COO)2Co(乙酸钴)并验证其分解产物。回答下列问题： (1)甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoCl2·4H2O，其实验装置如下：
①烧瓶中发生反应的离子方程式为______________________。
②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoCl2·4H2O，还需经过的操作有蒸发浓缩、
________洗涤、干燥等。
(2)乙同学利用甲同学制得的CoCl2·4H2O在醋酸氛围中制得无水(CH3COO)2Co，并利用下列装置检验(CH3COO)2Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdCl2溶液能被CO还原为Pd。
①装置E、F是用于检验CO和CO2的，其中盛放PdCl2溶液的是装置________(填“E”或“F”)。
②装置G的作用是________；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是________。 ③通氮气的作用是________。
④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是________。
⑤若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n(X)∶n(CO)∶n(CO2)∶n(C2H6)＝1∶4∶2∶3(空气气氛中的成分不参与反应)，则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为_________________________。 解析：(1)①已知，盐酸、COCl2易溶于水，写离子形式，氧化物、单质写化学式，反应的离子方程式：Co2O3＋2Cl－＋6H＋===2Co2＋＋Cl2↑＋3H2O；②因反应产物中含有结晶水，则不能直接加热制取，应采用：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥等操作；(2)①装置E、F是用于检验CO和CO2，PdCl2溶液能被CO还原为Pd，因此装置E用于检验CO2，F装置用于检验CO，装盛足量PdCl2溶液；②装置G的作用是吸收CO2，以防在装置内对后续实验产生干扰；氧化铜变红，
则氧化铜被还原，无水硫酸铜变蓝，说明反应中产生水，石灰水变浑浊，则说明产生二氧化碳气体，则说明分解产物中含有一种或多种含有C、H元素的物质；③通入氮气的作用为使D装置中产生的气体全部进入后续装置，且排净后续装置内的氧气等；④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后装置D、E内的温度降低后再停止通入气体可以有效防止倒吸；⑤乙酸钴受热分解，空气中的成分不参与反应生成物有固态氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n(X)∶n(CO)∶n(CO2)∶n(C2H6)＝1∶4∶2∶3，根据原子守恒配平即可，反应式△
为：3(CH3COO)2Co=====Co3O4＋4CO↑＋2CO2↑＋3C2H6↑。
答案：(1)①Co2O3＋6H＋＋2Cl－===2Co2＋＋Cl2↑＋3H2O ②冷却结晶、过滤 (2)①F ②除去CO2
分解产物中还含有一种或多种含C、H元素的物质 ③将D中的气态产物被后续装置所吸收，或排除装置中的空气或不使K中水蒸气进入盛无水CuSO4的干△
燥管中 ④防止倒吸 ⑤3(CH3COO)2Co=====Co3O4＋4CO↑＋2CO2↑＋3C2H6↑
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