专题综合检测(八) (时间：90分钟；满分：100分)
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般用盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也可用酒石酸钠来治疗。下列说法正确的是( )
A．碳酸、酒石酸都不是强酸 B．对人而言，酒石酸是必需的营养品
C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感 D．酒石酸钠水解显酸性
解析：选A。用NaHCO3、 酒石酸钠治疗胃酸过多，说明NaHCO3、酒石酸钠能与H
＋
反应生成弱电解质，碳酸、酒石酸都不是强酸。C选项由于生成大量CO2，胃有膨胀的感觉，会不舒服。
2．某合作学习小组的同学对冰醋酸在25 ℃下的稀释过程，有如下思辨，你认为不正确的是( )
A．醋酸的电离常数不变 B．溶液中c(H)持续增大 C．pH先减小后增大 D．醋酸的分子数不断减少
解析：选B。电离常数只与温度有关，A正确；c(H)先增大后减小，B不正确，C正确；稀释过程中，电离平衡右移，CH3COOH分子数不断减少，D正确。
3．下列实验操作正确的是( )
A．用100 mL容量瓶配制50 mL一定浓度的HCl溶液 B．中和滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗净后直接装入待测液 C．用稀硫酸洗涤久置石灰水的试剂瓶
D．测pH时用pH试纸蘸取稀盐酸，取出与标准比色卡对比
解析：选B。A项中100 mL容量瓶只能配制100 mL的溶液。C项中硫酸钙是微溶物，应用稀盐酸或稀硝酸洗涤。D项中会污染盐酸且所测pH不准确，应用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸中部，再与标准比色卡对比。
4．下列根据反应原理设计的应用中不正确的是( ) A．CO23＋H2OB．Al3＋3H2O
＋－
＋
＋
HCO3＋OH 用热的纯碱溶液清洗油污 Al(OH)3(胶体)＋3H 明矾净水
TiO2·xH2O↓＋4HCl 制备TiO2纳米粉
＋
－－
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)
D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
解析：选D。配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2的水解，加入NaOH会促进SnCl2
的水解而使其变质。
5．下表是Fe2、Fe3、Zn2被OH完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2、Fe3杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是( )
金属离子 完全沉淀时的pH A.H2O2、ZnO C．KMnO4、ZnCO3
＋
＋
＋
＋
＋
＋
＋
－
Fe2 7.7 ＋Fe3 4.5 ＋Zn2 6.5 ＋B．氨水 D．NaOH溶液
＋
＋
解析：选A。要使Fe2和Fe3全部除去，由题给信息可知，需将Fe2全部氧化成Fe3，再调节溶液pH，将Fe3完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Zn2不沉淀。氧化Fe2时不能引入新的杂质，只能加入H2O2；调pH时也不能引入新的杂质，可以加入ZnO，促进Fe3的水解平衡正向进行，从而使Fe3生成Fe(OH)3沉淀而除去。
6．(2020·石家庄高三模拟)25 ℃时，关于①0.1 mol·L的NaOH溶液，下列叙述正确的是( )
A．若向①中加适量水，溶液中c(Cl)/c(NH4 )的值减小 B．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动 C．若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大
D．若将①和②混合，所得溶液的pH＝7，则溶液中的c(NH3·H2O)>c(Na)
解析：选B。A项，NH4Cl溶液中加适量水，若不考虑NH4 水解，则c(NH4)、c(Cl)成比例减小，c(Cl)/c(NH4)不变，但加水稀释促进NH4 水解(NH4＋H2O
＋
＋
－
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－
＋
＋
＋＋
＋
－
＋
－
＋
－1
＋
＋
＋
＋
＋
的NH4Cl溶液 ②0.1 mol·L
－1
NH3·H2O＋
H)，c(NH4 )减小的更多，c(Cl)/c(NH4)比值增大，错误；B项，NaOH溶液抑制水的电离，加水稀释，c(OH)减小，则c(H)增大，H均来源于水的电离，所以水的电离程度增大，正确；C项，加水稀释100倍，NaOH的pH变化2，NH4Cl pH变化小于2，错误；D项，溶液呈中性，由电荷守恒有c(Na)＋c(NH4)＝c(Cl)，Cl均来源于NH4Cl，有c(Cl)＝c(NH4)＋c(NH3·H2O)，则c(NH3·H2O)＝c(Na)，错误。
7．实验室可以用KMnO4标准溶液滴定草酸(H2C2O4)溶液，测定溶液中草酸的浓度。下列说法不正确的是( )
A．滴定中涉及的离子方程式为2MnO4＋5H2C2O4＋6H===2Mn2＋10CO2↑＋8H2O B．KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用HNO3酸化，会使测定结果偏低 C．KMnO4标准溶液应盛放在棕色试剂瓶中
D．该实验选择酚酞做指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点 解析：选D。Mn得到电子，C失去电子，由得失电子、电荷守恒可得离子方程式为2MnO4
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＋
－
－
＋
＋
＋
＋
＋
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－
＋
－
＋
＋
＋5H2C2O4＋6H===2Mn2＋10CO2↑＋8H2O，故A项正确；硝酸具有强氧化性，也可与草
酸反应，则消耗的高锰酸钾标准溶液体积减小，会使测定结果偏低，故B项正确；KMnO4见光易分解，则KMnO4标准溶液应盛放在棕色试剂瓶中，故C项正确；高锰酸钾溶液为紫色，不需要外加指示剂，滴定终点时溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不变色，故D项错误。
8．(2020·南平一模)25 ℃时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法中正确的是( )
A．pH＝7时，c(Na)＝c(Cl)＋c(HCO3)＋2c(CO23) B．pH＝8时，c(Na)＝c(Cl)
C．pH＝12时，c(Na)>c(OH)>c(CO23)>c(HCO3)>c(H) D．25 ℃时，CO23＋H2O
－
＋
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－
－
＋
＋
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＋
－
－
－
HCO3＋OH的平衡常数为10
－
＋
－－
－10
＋
－
－
解析：选A。A项，pH＝7时，c(OH)＝c(H)，根据电荷守恒得c(Na)＝c(Cl)＋c(HCO3)＋2c(CO23)，故A正确；B项，pH＝8时，溶液呈碱性，c(OH)>c(H)，溶液中含碳微粒HCO3的物质的量分数接近于100%，则溶液中的阴离子主要有Cl、HCO3、OH，阳离子有Na、H，结合电荷守恒可推出c(Na)>c(Cl)＋c(HCO3)，所以存在c(Na)>c(Cl)，故B错误；C项，pH＝12时，溶液呈碱性，含碳微粒CO23的物质的量分数接近于100%，则c(HCO3)接近于0，所以溶液中存在c(Na)>c(CO2故C错误，D项，25 ℃3)>c(OH)>c(H)，c（HCO3）·c（OH）Kw1014－
时，K＝＝＝－10＝104，故D错误。 －2Ka210c（CO3）
9．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)＞c(CO23)＞c(HCO3)＞c(OH)
B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)＞c(H)
C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)＋c(H)＞c(NH4)＋c(OH)
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)＞c(H)＋c(CH3COOH)
解析：选B。A.等浓度等体积的NaHCO3与NaOH混合时，两者恰好反应生成Na2CO3，
2在该溶液中CO23能进行两级水解：CO3＋H2O
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＋
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－
＋
HCO3＋OH、HCO3＋H2O
－－－
H2CO3
＋OH，故溶液中c(OH)>c(HCO3)，该项错误；B.CH3COONa与HCl混合时反应后生成
的溶液中含有等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，因溶液显酸性，故溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，该项正确；C.在混合前两溶液的pH之和为14，则氨水过量，所得溶液为少量NH4Cl和过量NH3·H2O的混合溶液，则c(Cl) ＋ － ＋ － ) ＋ ＋ － － －－＋＋－ 恰好生成CH3COONa，溶液中电荷守恒式为c(H)＋c(Na)＝c(OH)＋c(CH3COO)，物料守恒式为c(Na)＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH)，由这两个式子可得c(OH)＝c(H)＋c(CH3COOH)，该项错误。 c（H）－ 10．常温下，用NaOH溶液滴定 H2C2O4溶液，溶液中－lg 和－lg c(HC2O4) c（H2C2O4）c（H）－ 或－lg和－lg c(C2O2－4) 的关系如图所示。下列说法错误的是( ) c（HC2O4） ＋ ＋ ＋ － － ＋ A．Ka1(H2C2O4)＝1×102 B．滴定过程中，当pH＝5时，c(Na)－3c(HC2O4)>0 C．向1 mol/L的H2C2O4溶液中加入等体积、等浓度的NaOH溶液，完全反应后显酸性 c（HC2O4） D．向0.1 mol/L的H2C2O4溶液中加水稀释，将增大 c（H2C2O4） c（H）－ 解析：选B。根据图示可知，L1线表示－lg 和－lg c(HC2O4)的关系，L2 c（H2C2O4）c（H）－ 线表示－lg 和－lg c(C2O2－4) 的关系，Ka1(H2C2O4)＝ c（HC2O4） c（H）·c（HC2O4）－－－ ＝101×101＝1×102，A正确；根据图示可知，Ka2(H2C2O4)＝ c（H2C2O4）c（H）·c（C2O24）－－－－－ ＝102×103＝1×105，当pH＝5时，c(HC2O4)＝c(C2O2－4)，由电荷c（HC2O4）守恒c(Na)＋c(H)＝c(HC2O4)＋2c(C2O24)＋c(OH)，所以c(Na)－3c(HC2O4)＝c(OH)－c(H)＝109 mol/L－105 mol/L<0，B错误；向 1 mol/L 的H2C2O4溶液中加入等体积、等浓度的NaOH溶液，溶液中的溶质是NaHC2O4，HC2O4的电离平衡常数是1×105、水解平1×1014－12－ 衡常数是，HC2O4的电离常数大于其水解常数，因此该溶液显酸性，C－2＝1×10 1×10c（H）·c（HC2O4）＋ 正确；Ka1(H2C2O4)＝，向0.1 mol/L的H2C2O4溶液中加水稀释，c(H) c（H2C2O4） ＋ － － － － ＋ － － ＋ ＋ － － － ＋ － － ＋ － ＋ － ＋ ＋ － ＋ － － c（HC2O4） 减小，Ka1(H2C2O4)不变，所以将增大，D正确。 c（H2C2O4） 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。 11．下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) c（H） A．向0.1 mol·L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大 c（CH3COOH） －1 ＋ － c（CH3COO） B．将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大 － c（CH3COOH）·c（OH）c（NH4） C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1 － c（Cl） c（Cl） D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变 － c（Br）解析：选AD。CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH ＋ － ＋ － CH3COO＋H，加 ＋ －＋ c（H） 水平衡正向移动，n(H)增大，n(CH3COOH)减小，溶液体积相同，所以＝ c（CH3COOH）n（H）－ 增大，A项正确。CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO＋H2O n（CH3COOH） CH3COOH＋OH，水解反应属于吸热反应，升高温度，水解平衡常数增大，即c（CH3COOH）·c（OH）c（CH3COO） 增大，则减小，B项错误。根据电荷－－ c（CH3COO）c（CH3COOH）·c（OH）守恒：c(NH4)＋c(H)＝c(Cl)＋c(OH)，溶液呈中性，则 c(H)＝c(OH)，c(NH4)＝c(Cl)，c（NH4）＋ 所以＝1，C项错误。向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入AgNO3后Ag浓度增大，－ c（Cl）但由于Ksp不变，故c(Cl)与c(Br)的比值也不变，D项正确。 2 12．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O27和CrO4)，其流程如下： － － － － ＋＋ ＋ － － ＋ － ＋ － － － － ＋ HFeOH－－＋CrO2―→Cr2O2―→Cr3,(绿色))――→Cr(OH)3↓ 4,(黄色))―7,(橙色))― ①转化 ②还原 ③沉淀 ＋ 2＋ － 已知步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)＋3OH(aq) Ksp＝c(Cr3)·c3(OH)＝10 下列有关说法不正确的是( ) 22A．步骤①中，当v正(CrO24)＝2v逆(Cr2O7)时，说明反应2CrO4＋2H － － － ＋ － ＋ － －32 Cr3(aq) ＋ 。 Cr2O27＋ － H2O达到平衡状态 B．若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色 C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2O27，需要12 mol(NH4)2Fe(SO4)2 D．步骤③中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽[当溶液中c(Cr3)≤105mol·L ＋ － －1 － 时，可视作该离子沉淀完全]
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