高中化学经典推断题

高中化学经典推断题一

1、常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如下图所示

（1）分别写出A、B、C、D的化学式：

A B C D （2） 试写出有关化学方程式：

A→B D→A 。

2、沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答： ①此晶体的化学式为_________________；

②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）___________________________________________。

3、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应（图中有些反应的

产物和反应的条件没有全部标出）。

黄绿色气体乙 水 气体甲 气体丙 物质D ② 金属A ① 金属 B ③ （焰色为黄） 水 黄绿色气体乙 物质C 物质E 物质F ④ ⑤ 红褐色沉淀 请根据以上信息回答下列问题：

⑴写出下列物质的化学式：A 、 丙 ⑵写出下列反应化学方程式：

反应① 反应⑤

4、A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)

(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________．

(2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是____________________，已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写

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出反应的热化学方程式____________________．

(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，B固体属于__________晶体．

5.短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。 ．．

请回答下列问题：

（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式 。

（2）若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。 ①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可)。 。 ②用等式表示E与NaOH溶液反应生成的正盐溶液中所有离子浓度之间的关系 ．．______________________________________________________。 （3）若C是一种气体，D是一种强酸。

①C与水反应的化学方程式_________________________。 ②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学 为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。

实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出

的结论是__________________________________________________________________________。

高中化学经典推断题二

1、已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75％，C、J是同周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

(1)写出化学式：A． ，B． ，C． 。

(2)反应③中每生成lmolF，转移电子的数目为： 。

(3)反应④的化学方程式为： 。 (4)写出离子方程式分别为：反应② ；

反应⑤ 。

(5)反应①中，每1.00g C与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式。 。

2、下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。其中，A的相对分子质量为144，反应①中生成C、D物质的量之比为3 ：1，D是不溶于水的白色固体，除反应③⑤外其它反应均在溶液中进行，F、G是气态非金属单质，K是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大。（某些生成物和反应条件已略去）

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F H2O A ① C D E 电解 B溶液 ② F G ⑤ ④ H ⑥ I

（1）A的化学式是 ；

（2）E中金属阳离子的检验方法 ；

（3）写出反应②的化学方程式 ； （4）写出反应⑦的离子方程式：⑦ ； （5）用离子方程式表示H溶液显碱性的原因 。

3.下图中，A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，B、E、Z为无色氢化物，其中B、E为有刺激性气味的气体，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金属单质；反应②在E的浓溶液中进行，反应⑦在E的稀溶液中进行，反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体（图中部分反应物和生成物没有列出）。

请按要求回答： (1)写出C的电子

③ K H J ⑦ D 式 ，I的化学式 ；

(2)反应③的化学方程式为 ； (3)反应④的离子方程式为 ；

(4)由C制取E时反应物的状态是 ，由J制取L时反应的环境是 。 4．已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（图中部分生成物没有列出）。化合物A是一种常

用的肥料，其化学式可表示为XY4ZM2，组成A的四种元素都是短周期元素、其原子序数之和为22，X、M、Z分别位于相邻的主族，原子序数依次增大。C、D、G、I、J、K为气体，其中C、K的温室效应均显著，K是含碳量最高的有机物，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B为一种白色固体，其化学式可表示为X3Y6M6，E的化学式可表示为X3M4。请按要求回答下列问题：

隔绝空气加热

E B

K ① C H C A ③ 加热，加压 电解F F I F I D L ② I G J

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(1)反应①、②、③的化学方程式分别为 、 、 。 (2)B中M的质量分数为 。

(3)化合物E是一种新型无机材料，它的一种结构（β- X3M4）具有可与金刚石相媲美的硬度。请推测该材料可能用途之一是 。

5．A是一种重要的矿石，B—I均是中学化学常见物质，其中D、H为气体。J是有两种元素形成的化合物，它是一种良好的耐热冲击材料，抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料，它还是电绝缘体。它们在一定条件下有如下转化关系(某些反应产物和反应条件已略去)，其中反应①一④是某工业流程的重要组成部分：

试回答下列问题：

（1）写出反应②和⑤的离子方程式：

② ， ⑤ ；

（2）操作I和操作Ⅱ的实验名称分别是 和 ；

（3）H气体在后续反应中必须是干燥的，干燥H气体时所选择的干燥剂可以是 。 （4）J的化学式为____________，其晶体中存在的化学键类型有共价键和____ _ ___。 （5）有人说在反应⑤中选择(NH4)2CO3比NH4HCO3更好，其理由是 _。 6．已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火

材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出 固体C X溶液 ① D

F 滤液A ② M 盐酸 溶液B

③ N

④ F 蓝 △ 沉淀G 色 固体E

沉

淀 H

现红棕色。各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。 请回答下列问题：

（1）X的化学式为 ；F的电子式为 。 （2）反应①的离子方程式为_______________________________________________。

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反应②的化学方程式为_______________________________________________。

（3）若向100 mL 盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为________________________。(假设体积不变)

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