高考不是高不可攀，是要你向更高的目标前进，永不停息；高考不是煎熬煎烤，是让你完善自我的磨考，不断超越。高考到了，祝你成竹在胸，高人一筹，考试成绩门门优秀。2018-2019学年上海市高考化学试卷
金榜题名，高考必胜!蝉鸣声里勾起高考记忆三年的生活，每天睡眠不足六个小时，十二节四十五分钟的课加上早晚自习，每天可以用完一支中性笔，在无数杯速溶咖啡的刺激下，依然活蹦乱跳，当我穿过昏暗的清晨走向教学楼时，我看到了远方地平线上渐渐升起的黎明充满自信，相信自己很多考生失利不是输在知识技能上而是败在信心上，觉得自己不行。临近考试前可以设置完成一些小目标，比如说今天走1万步等，考试之前给自己打气，告诉自己“我一定行”!
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。 心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。
1．（2分）（2014?上海）“玉兔”号月球车用法正确的是（ ） A．Pu与U互为同位素 B． C． D．Pu与Pu与Pu与Pu互为同素异形体 U具有完全相同的化学性质 Pu具有相同的最外层电子数 Pu作为热源材料．下列关于
Pu的说
考点： 质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用；同素异形体． 专题： 原子组成与结构专题． 分析： A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素； B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体； C．不同的元素化学性质不同； D．原子的核外电子数等于质子数． 解答： 解：A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，Pu与U质子数不同，不是同位素，故A错误； Pu与Pu均为原子，不是同B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体，素异形体，故B错误； C．D．Pu与Pu与U质子数不同属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误； Pu具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查粒子间的数量关系、同位素和同素异形体概念等，侧重于原子结构知识的考查，难度不大．要注意平时知识的积累．
2．（2分）（2014?上海）下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（ ） A．过氧化钠 B． 氢硫酸 C． 硫酸亚铁 D． 苯酚 考点： 钠的重要化合物；含硫物质的性质及综合应用；铁盐和亚铁盐的相互转变；苯酚的化学性质． 专题： 元素及其化合物． 分析： 根据物质的性质进行分析： A、过氧化钠和氧气不反应； B、氢硫酸和氧气反应生成硫和水； C、硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁； D、苯酚能被氧气氧化变成苯醌； 解答： 解：A、过氧化钠和空气中二氧化碳、水蒸气反应，但和氧气不反应，不会因空气中的氧气而变质，故A正确； B、氢硫酸和氧气反应生成硫和水，会因空气中的氧气而变质，故B错误； C、硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁，会因空气中的氧气而变质，故错误； D、苯酚能被氧气氧化变成苯醌，会因空气中的氧气而变质，故D错误； 故选A． 点评： 此题考查了一些常见物质在空气中发生反应的问题，是对学生进行物质性质的训练与提高，难度不大． 3．（2分）（2014?上海）结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高．上述高分子化合物的单体是（ ） A．乙炔 B． 乙烯 C． 丙烯 D． 1，3﹣丁二烯 考点： 聚合反应与酯化反应． 专题： 有机反应． 分析： 判断高聚物的单体：首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据推断单体的方法作出判断， 加聚产物的单体推断方法： （1）凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可； （2）凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可； （3）凡链节中主碳链为6个碳原子，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换； 该题属于第（1）种情况，据此进行解答． 解答： 解：高分子化合物…CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH…，其结构简式可以表示为：﹣﹣n，属于加聚产物，根据加聚产物的单体推断方法，凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半键闭合即可得其单体为：CH≡CH， 故选A． 点评： 本题考查加聚反应生原理及高分子化合物单体的求算，题目难度不大，明确加聚反应原理及反应产物的单体判断方法是解答的关键．
4．（2分）（2014?上海）在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ） A．范德华力、范德华力、范德华力 范德华力、范德华力、共价键 B． 范德华力、共价键、共价键 C． D．共价键、共价键、共价键 考点： 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别． 专题： 化学键与晶体结构． 分析： 物质的三态变化属于物理变化，石蜡蒸气转化为裂化气发生了化学变化，根据物质的变化分析． 解答： 解：石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，石蜡蒸气→裂化气发生了化学变化，破坏了共价键；所以在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键． 故选B． 点评： 本题考查了物质发生物理、化学变化时破坏的作用力，题目难度不大，侧重于基础知识的考查． 5．（2分）（2014?上海）下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（ ） A．升华 B． 萃取 C． 纸上层析 D． 重结晶 考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂． 专题： 化学实验基本操作． 分析： 升华是利用物质熔沸点低，加热转化为气态来分离，以此来解答． 解答： 解：升华与物质熔沸点有关，加热转化为气态可分离混合物，而萃取、纸上层析、重结晶均与物质在溶剂中的溶解度有关， 故选A． 点评： 本题考查混合物分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握分离方法及分离原理为解答的关键，注意纸上层析是试样在有机溶剂中的溶解度差异，利用扩散原理分离混合物，为解答的难点，题目难度不大． 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．（3分）（2014?上海）今年是门捷列夫诞辰180周年．下列事实不能用元素周期律解释的只有（ ） A．碱性：KOH＞NaOH B． 相对原子质量：Ar＞K 酸性：HClO4＞H2SO4 C．D． 元素的金属性：Mg＞Al 考点： 真题集萃；元素周期律的作用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： A．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强； B．相对原子质量的大小与原子序数有关； C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强； D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱．
解答： 解：A．Na、K位于周期表相同主族，金属性K＞Na，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，故A不选； B．相对原子质量的大小与原子序数有关，随原子序数的增大而增大，存在周期性的变化，不能用元素周期律解释，故B选； C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，能用元素周期律解释，故C不选； D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，能用元素周期律解释，故D不选． 故选：B． 点评： 本题为2014年上海高考题，侧重于元素周期律的理解与应用的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大． 7．（3分）（2014?上海）下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ） ﹣﹣++ HA． 3O+和OH B． C． CO和N2 CH3和NH4 HNO2和 NO2 D． 考点： “等电子原理”的应用． 专题： 原子组成与结构专题． 分析： 粒子中质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数=电子数，阳离子的电子数=质子数﹣电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数． ﹣+解答： 解：A、H3O的质子数为11，电子数为11﹣1=10，OH的质子数为9，电子数为9+1=10，电子数相同，故A错误； B、CO的质子数为14，电子数为14，N2的质子数为14，电子数为14，电子数相同，故B错误； C、HNO2的质子数为1+7+8×2=24，电子数为24，NO2的质子数为7+8×2=23，电子数为23+1=24，电子数相同，故C错误； D、CH3的质子数为6+1×3=9，电子数为9﹣1=8，NH4的质子数为11，电子数为11﹣1=10，电子数不同，故D正确． 故选：D． 点评： 本题主要考查微粒的质子数和电子数的关系，明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键，并注意中性微粒中质子数等于电子数． 8．（3分）（2014?上海）BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似．由此可推测BeCl2（ ） A．熔融态不导电 B． 水溶液呈中性 熔点比BeBr2高 C．D． 不与NaOH溶液反应 考点： 真题集萃；元素周期表的结构及其应用． 专题： 元素及其化合物． 分析： AlCl3的结构和化学性质：氯化铝是共价化合物，熔融态不导电，铝离子能发生水解使溶液呈碱性，能与NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀．BeCl2化学性质与AlCl3相似，依此进行判断． 解答： 解：氯化铝是共价化合物，是分子晶体，熔融态不导电，能发生水解使溶液呈碱性，能与NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似，故 A．BeCl2为共价化合物，故熔融态不导电，故A正确； ﹣++
B．BeCl2能发生水解使溶液呈酸性，故B错误； C．BeCl2和BeBr2为分子晶体，BeBr2相对分子质量大于BeCl2，故BeCl2熔点比BeBr2低，故C错误； D．能与NaOH溶液反应生成氢氧化铍沉淀，故D错误， 故选A． 点评： 本题考查物质的性质，难度不大．掌握氯化铝的性质是解题的关键，要注意氯化铝是共价化合物． 9．（3分）（2014?上海）1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下： CH2=CH﹣CH═CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+236.6kJ CH3﹣C≡C﹣CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+272.7kJ 由此不能判断（ ） A．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔稳定性的相对大小 1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分子储存能量的相对高低 B． 1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔相互转化的热效应 C． D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小 考点： 反应热和焓变；真题集萃． 专题： 化学反应中的能量变化． 分析： 据△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和=反应物的键能和﹣生成物的键能和可知，3﹣丁二烯和2﹣丁炔的能量高低，能量越低越稳定据此解答． 解答： 解：据△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和=反应物的键能和﹣生成物的键能和可知，3﹣丁二烯和2﹣丁炔的能量高低，能量越低越稳定， A、相同条件下2﹣丁炔放出热量比1，3﹣丁二烯多，说明1，3﹣丁二烯能量低，稳定，故A正确； B、相同条件下2﹣丁炔放出热量比1，3﹣丁二烯多，说明1，3﹣丁二烯能量低，故B正确； C、相同条件下2﹣丁炔放出热量比1，3﹣丁二烯多，说明1，3﹣丁二烯能量低，其相互转化有能量变化，故C正确； D、1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔所含的碳碳单键数目不同，所以不能判断一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能大小，故D错误． 故选：D． 点评： 本题主要考查△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和=反应物的键能和﹣生成物的键能和，以及能量越低越稳定，题目难度不大． 10．（3分）（2014?上海）如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ） X Y 选项 收集气体 A 碱石灰 氯化氢 水 B 碱石灰 氨气 水 C 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠 D 氯化钙 一氧化氮 氢氧化钠
相关推荐：
loading