长郡中学2018-2019学年度高二第二学期期末考试
化学
时量：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量:H～1 C～12 O～16 Na～23
一、选择题(本题共16小题.每小题3分.共48分。每小题只有一个正确答案) 1.材料在人类文明史上起着划时代的意义。下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确的是
A.人面鱼纹彩陶盆——无机非金属材料 B.“马踏飞燕”铜奔马——金属材料 C.宇航员的航天服——有机高分子材料 D.光导纤维——复合材料 2.下列物质中，不属于电解质的是
A.固体氯化钾 B.作电极的碳棒 C.气态硝酸 D.液态氯化氢 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 11.2L甲烷和乙烯的混合物中含有的氢原子数目等于2NA
—
B.含NA个CO32的Na2CO3溶液中，Na+的数目大于2NA
C.密闭容器中.2 mol SO2和足最O2充分反应.产物的分子数小于2NA D. 4.0gCO2气体中含有的电子数目等于2NA
★4.氟利昂-12是甲烷的氯、氟卤代物.结构式为。下列有关叙述正确的是 A.它有两种同分异构体 B.它是平面分子
C.它有四种同分异沟体 D.它只有一种结构 5.下列物质间的转化关系中.不能全部通过一步反应完成的是 A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Mg→MgC12→MgCO3→Mg(OH)2
C. Al→A12O3→Al(OH)3→AlC13 D. Fe→FeC13→Fe(OH)3→Fe2O3 6.下列说法错误的是
A.浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥 B.常温下，实验室可以用稀硝酸与铜反应制取NO气体
—
C.从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br D. SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应.也能与氢氟酸反应 ★7.下列化学方程式中，属于水解反应的是
—
A. H2O+H2O H3O++OH
—一—
B. HCO3 +OHH2O+CO32 C. CO2+H2OH2CO3
一——
D. CO32+H2OHCO3 +OH
8.聚碳酸酯的透光率良好.可用于制作车、船、飞机的挡风玻
璃.以及眼镜片、光盘、唱片等。聚碳酸酯可用绿色化学原料与另一
原料Y反应制得.同时生成甲醇.下列说法不正确的是
A. Y的分子结构中有2个酚羧基 B. Y的分子式为C15H18O2
C. X的核磁共振氢谱有1个吸收峰 D. X与Y反应生成聚碳酸酯发生的是缩聚反应 9.室温下.下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是
—
A. 0. 1 mol·L1NH3·H2O溶液能使无色酚酞试液变红色
—
B. 0. 1 mol·L1 NH4Cl溶液的pH小于7
——
C. 0. 1 mol ·L1 NaOH溶液的导电能力比0.1mol·L1NH3·H2O溶液的导电能力强
—
D. 0. 1 mol·L1 NH3·H2O溶液的pH小于13 10.微型钮扣电池在现代生活中有着广泛的应用。有一种银锌电池.其电极分别是Ag2O和Zn.电解质溶液为KOH溶液.电极反应为
一———
Zn+2OH+2e===ZnO+ H 2O、Ag2 O+ H2O+2e===2Ag+2OH
根据上述反应式.判断下列叙述正确的是
A.在使用过程中.电池负极区溶液的pH增大 B.电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 C. Zn作负极.Ag2O作正极
D. Zn电极发生还原反应.Ag2O电极发生氧化反应
11.0. 1 mol/L K2S溶液中.下列有关粒子浓度的关系正确的是
—一一
A. c(K+)+c(H+)=c(S2)+c(HS)+c(OH)
—
B. c(K+)+c(S2)=0. 3 mol/L
一—
C. c(K+)=c(S2)十c(HS )+c(H2S)
——
D. c(OH )=c(H+)+c(HS )+2c(H2S)
★12.在密闭容器中的一定址混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g).平衡时测得A的浓度为0. 50 mol/L.保持温度不变.将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时.测得A的浓度降低为0. 30 mol/L。下列有关判断正确的是
A.x+y 14.五种短周期元素的某些性质如下表所示.下列有关说法正确的是 A. W、Y、Z的简单离子半径依次增大 B. M与Y、Z分别形成的化合物均属于只含有极性键的共价化合物 C. W与M、Y分别形成的化合物都能与水反应.且有气体生成 D.常温下.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都能与一单质w持续反应 15.下列离子方程式正确的是 A.向NaHSO4溶液中加人Ba(OH)2溶液至沉淀完全: 一— SO42+H++Ba2++OH ==BaSO4↓+H2O B.向NaHCO3溶液中加入过量石灰水: ——— 2HCO3 +Ca2++2OH==CaCO3↓+2H2O+CO32 C.向NaAlO2溶液中通入少最CO2: —— AlO2 +CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3 D. Na2 CO3溶液与醋酸溶液混合: — 2H++CO32==C O2↑+H2O 16.常温下,向 20 mL 0. 2 mol/LH2A溶液中滴加0. 2 mol/L NaOH溶液.有关微粒的物 —— 质的量变化曲线如图所示(其中I代表H2A.，II代表HA，III表A2)。根据图示.判断下列说法正确的是 A.当V(NaOH)=20 mL时.溶液中各离子浓度的大小关系为 一一一 c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A 2 )>c(OH) B.等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液与H2 A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大 一— C. NaHA溶液中:c(OH)+2c(A2) =c (H +) +c(H2A ) D.将Na2 A溶液加水稀释.溶液中所有离子的浓度都减小.但部分离子的物质的量增加 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17. (10分)室温下.某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验(本实验所涉及气体休积均在相同状况下测定)。请回答下列问题: (1)用下图装置制备纯净的CO2. ①丙装置的名称是_______，乙装置中盛装的试剂是_______. ②若CO2中混有HCI，则HCl与Na2O2发生反应的化学方程式为_________。 (2)按下图所示装置进行实验(夹持装置略)。 ①先组装仪器.然后________.再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2,将其连接在K1处,注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。 ②打开止水夹K1、K2,向右推动注射器1的活塞。可观察到的现象是________。 ③实验过程中.需缓慢推入CO2,其目的是__________.为达到相同目的，还可进行的操作是__________________________。 (3)实验结束后，当注射器1的活寨推到底时，测得注射器2中气体的体积为65 mL。则CO2 的转化率是_______________. 18.(14分)已知:用NH3催化还原NOx时包含以下反应. 反应①:4NH3 (g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) ?H1=一1 807. 0 kJ·mol1, 反应②:4NH3(g)+6NO2(g) 5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l) — ?H2=? 反应③:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) 一 ?H3=一113.0kJ·mol1 (1)反应②的?H2==_____________。 (2)为探究温度及不同催化剂对反应①的影响.分别在不同温度、不同催化剂下.保持其他初始条件不变重复实验.在相同时间内测得N2浓度的变化情况如下图所示。 ①反应①的平衡常数的表达式K=________。相同温度下.在催化剂甲的作用下反应的平
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