则a的取值范围是____________________。
19．（10分）I．在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙和一种氮肥。请根据要求答问题：
（1）写出该反应的化学方程式 。
（2）如何判断所得碳酸钙是否为纳米级 。 Ⅱ．某实验小组设计下图装置测定SO2转化成SO3的转化率。已知SO3的熔点16．8℃，沸点是44．8℃。已知发生装置中反应的化学方程式为： Na2SO3（s）+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）在检查完装置气密性后，从乙处均匀通入O2，在实验中先加热催化剂后滴加浓硫酸，这样操作后在装置I和装置Ⅱ之间发生的反应的化学方程式 。
（3）发生装置的分液漏斗上接橡皮管甲的目的是 。 （4）用126g Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间，若测得装置Ⅲ增重了51．2g，则实验中SO2的转化率为 。
20.（11分）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N、Z、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式） 。 （2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程 。 （3）已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式 。
（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式 。
（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为 ；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式
·5·
-+
是 。
（6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是 ；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式 。
21．（10分）碳酸锶广泛应用于电子工业。以天青石（主要成分为SrSO4）为基本原料制备碳酸锶。
（1）碳还原法制备。 ①已知：SrSO4(s) + 4C(s)SrSO4(s) + 2C(s)
高温高温 4CO(g) + SrS(s) △H = +a kJ·mol-1
2CO2(g) + SrS(s) △H=+b kJ·mol-1
高温则：反应C(s) + CO2(g)
2CO(g)的△H= ___________kJ·mol-1。
②SrS是强碱弱酸盐，热水中发生水解的化学反应方程式为_______________________。
③水解所得Sr(OH) 2与NH4HCO3按照物质的量比1:1投料制备SrCO3，则化学反应方程式为__________________________________________________。
（2）湿法制备。（已知：Ksp（SrSO4）=3.2×10-7，Ksp（SrCO3）=1.1×10-10。） ①将天青石矿粉与Na2CO3溶液搅拌混匀、加热，发生的离子反应方程式为：
__________________________________________________。 ②当转化完成时，混合液中c(CO32-)= 1.0×10-3mol/L，c(SO42-)=______________mol/L。 （二）选考题：共10分。请考生从给出的2道题中任选l题解答。如果多做，则按所做的第一题计分。
22．【选修3：物质结构与性质】（10分）
血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。回答下列问题：
⑴C、N、O、H四种元素中电负性最小的是 （填元素符合），写出基态Fe原子
COOHCOOH的核外电子排布式 。
H2CCH2⑵下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。血红素中N原子的杂化方
H2CCH2式有 ，在右图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。
COOHH2CCOOHCH2H3CNFeNHCNNCH3CH2H2CH3CCH3NFeNHCH2CCH3NNCH3HCCH2H2CCH3HCCH3CH2
2+2+
⑶NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni和Fe的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
⑷N与H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
·6·
N2O4(l)?2N2H4(l)??3N2(g)?4H2O(g) ?H??1038.k7J?mol若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的?键有___________mol。
⑸根据等电子原理，写出CN—的电子式 ， 1 mol O22+中含有的π键数目为 。 ⑹铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。
?1
·7·
·8·
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