2018-2019学年湖南省衡阳市衡阳县高一（上）期末检测
化学试卷
一、选择题（本题共22道小题，每小题2分，共44分）
1．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）
A．蒸馏、过滤、分液、蒸发 B．蒸馏、蒸发、分液、过滤 C．分液、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、分液、蒸馏
2+
2．苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（ ） A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性
3．下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是（ ） A．NH3、O2、HCl B．N2、O2、CO2 C．CO2、NO、O2 D．N2、H2S Cl2
4．下列叙述正确的是（ ）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子． B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质 C．溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸
D．二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质
5．下列气体中，不能用排水法收集的是（ ） A．NO B．O2 C．NH3 D．CO
6．下列单质中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（ ） A．Cu B．Fe C．Al D．Si
7．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ） A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B．利用SO2的漂白作用使食品增白
C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3） D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
8．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
23
A．7.8 g Na2O2与足量H2O反应，电子转移1.204×10 NA个 B．16 g O2和O3的混合气体中，含O原子 NA个 C．1.12 L氯气中含有0.1 NA个氯原子
D．标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子
9．医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着．碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（ ） A．Ca2（OH）（PO4）3 B．Ca3（OH）（PO4）3 C．Ca4（OH）（PO4）3 D．Ca5（OH）（PO4）3
10．胶体区别于其它分散系的本质是（ ） A．胶体是一种混合物 B．胶体粒子有颜色
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C．胶体粒子直径在1﹣100nm之间 D．光束通过胶体时有丁达尔效应
11．下列叙述及对应的离子方程式正确的是（ ）
﹣﹣
A．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH═2AlO2+H2O
﹣+
B．工业上用NO2与水反应制取NO：3NO2+H2O═NO3+NO+2H
3+2+2+
C．用Cu除去CuCl2溶液中少量的FeCl3杂质：Cu+2Fe═Cu+2Fe
﹣2﹣
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制A（OH）3：2AlO2+CO2+3H2O═2A（OH）3↓+CO3
12．下列关于硅的说法，不正确的是（ ）
A．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 D．加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应
13．Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同．已知0.2mol HNO3做氧化剂时，恰好把0.4mol Fe
2+
氧化为Fe，则HNO3将被还原成（ ）
+
A．NH4 B．N2O C．NO D．NO2
14．下列说法正确的是（ ）
A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口倒出 B．使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干
2﹣
C．检验某溶液是否含有SO4时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 D．用10mL量筒量取9.2mL NaCl溶液
15．关于Na的描述正确的是：：（ ）
①Na在自然界中既以游离态又以化合态形式存在；②金属Na着火可以用泡沫灭火器救火；③实验室中少量的Na保存在煤油里；④Na﹣K合金做原子反应堆的导热剂； ⑤Na比Cu活泼，因而Na可以从CuCl2溶液中置换出Cu；⑥Na在空气中燃烧，主要产物是Na2O2． A．①③④⑤⑥ B．③④⑥ C．③④ D．全部
16．下列物质可以用作药物，用于治疗胃酸过多的是（ ） A．BaCO3 B．NaOH C．CuSO4 D．Al（OH）3
17．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（ ） A．氯化铁溶液中加入足量铁粉，充分振荡 B．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液 C．氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解 D．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸
18．下列反应中需要加入还原剂才能进行的是（ ）
2+3+2+
A．H2→H2O B．Zn→Zn C．Fe→Fe D．CuO→CuCl2
19．下列物质，不属于合金的是（ ） A．硬铝 B．青铜 C．水银 D．钢
20．光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（ ） A．石墨 B．石英 C．石灰石 D．高纯硅
21．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（ ） A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、24
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22．在体积为x L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（ ） A． B． C． D．
二、填空题（本题共3道小题，共26分） 23．（1）某反应体系中有反应物和生成物共五种物质：P、H3PO4、H2O、HNO3、NO2．已知该反应中发生的还原过程为：HNO3→NO2
①完成上述反应的化学方程式： ．
②若反应转移0.5mol电子，则产生的气体在标况下的体积约为： ． （2）氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高、化学性质稳定．
①已知氮化硅中各原子最外层均达到8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式 ．
②现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保持下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为 ．
24．汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO等有害气体物质，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的二种无毒气体．
（1）汽车尾气中NO的来源是 ． A．汽油、柴油的燃烧产物
B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物 D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
（2）指出CO与NO反应中的氧化剂是 ，氧化产物是 ． （3）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有 ．
A．开发氢能源 B．使用电动车 C．禁止车辆行驶 D．使用乙醇汽油．
25．已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色． ③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失．
（1）四种物质的化学式为：A 、B 、C 、D ． （2）现象③中所发生反应的离子方程式为： 、 ．
三、实验题（本题共1道小题，共14分）
26．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．
（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是： ．
（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为 ．
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B： ，D： ． ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B： ，D： ．
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（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）提示SO2有较强的还原性． ．
四、推断题（本题共1道小题，共8分）
27．在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．回答下列问题：
（1）写出反应②的化学反应方程式 ，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是 ．
（2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间．则反应①的化学方程式是 ．
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水．则A过量时反应①的离子反应方程式是 ．
五、计算题（本题共1道小题，共8分）
28．往一定量NaOH溶液中通入标况下体积为4.48升的SO2气体，气体完全被吸收，然后在低温下蒸发溶液，得白色固体A．
（1）推测此白色固体A所有可能的组成，将其化学式填入下表： ① ② ③ ④ 编 号 组成A的物质的化学式 （2）若A的质量为23g，通过计算确定组成A的物质及其质量．（写出推导过程）
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