楚州中学2010~2011学年度第一学期高三化学第一轮复习导学案 主备人：王斌 审核人：沈天贵 N0.15
（第二课时）
【考纲下载】
1．铵盐的有关性质。
2．以HNO3的强氧化性考查氧化还原反应．
一、铵盐
(1)结构及物理性质： 的电子式为 ；铵盐都是 色晶体， 溶于水． (2)化学性质：(以NH4Cl为例)
①受热分解： .
②与碱共热： . ③水解反应： (3)NH4+ 检验
取少许样品与强碱溶液共热，产生的气体能够使 试纸变 色．
【注意】 NH4Cl受热分解虽生成NH3和HCl，但气体冷却后又反应生成NH4Cl，这种变化属于化学变化，与碘升华冷却后又凝华为碘的物理变化是不同的． 二、硝酸 1．物理性质
(1)色态： ． (2)挥发性： ．
(3)气味：有 ． (4)溶解性：与水 2．化学性质
(1)酸的通性．(HNO3与金属反应时不产生H2)．
(2)不稳定性，浓HNO3不稳定，见光或受热易分解，化学反应
方程式为 .
①久置的浓HNO3显 色，原因是HNO3分解产生的 溶于硝酸的缘故．
②浓HNO3通常保存在 中且置于冷暗处，瓶塞不能用 ． 3．强氧化性 (1)与金属反应
①常温下， 在浓HNO3中发生钝化，但加热时能 发生反应．
②能与除 以外的所有金属发生反应． ③浓、稀HNO3与铜发生反应的化学方程式分别为
、 . (2)与非金属反应
与木炭反应的化学方程式为
.
－－＋
(3)与某些具有还原性的物质(如I、S2、 、Fe2)反应．
判断下列说法是否正确 1．(2008·重庆高考T10－A)稀HNO3、稀H2SO4均能将木炭氧 化成CO2. ( ) 2．(2009·重庆高考T9－C)浓硝酸中的HNO3见光会分解，故 有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色． ( ) 3．(2010·佛山模拟T8－D)检验NH3的存在可用湿润的蓝 色石蕊试纸． ( ) 4．(2010·盐城模拟T9－B)受热分解能产生三种气体的物 质一定是NH4HCO3. ( )
楚州中学2010~2011学年度第一学期高三化学第一轮复习导学案 主备人：王斌 审核人：沈天贵 N0.15
1.金属与硝酸反应一般不产生H2，且浓HNO3一般被还原为 NO2，稀HNO3被还原为NO，随着反应进行很稀的HNO3 有可能被还原为N2O，甚至NH4NO3，硝酸在反应中体现 氧化性和酸性． 2．铁与硝酸反应要考虑Fe的用量，若Fe不足则生成Fe(NO3)3，若Fe过量则生成Fe(NO3)2.
3．铜与浓HNO3反应，若Cu过量，开始时HNO3的还原产物为NO2，随着反应进行浓HNO3变稀，HNO3的还原产物为NO，最终应得到NO2和NO的混合气体．
＋
4．硝酸与FeO反应实质是HNO3氧化Fe2.
—＋—＋－－—
5．离子共存判断中的NO3若在H条件下NO3会体现出强氧化性；不能与Fe2、S2、I、SO32、－
Br等离子共存．
6．金属与HNO3的反应运用“守恒法”求解，一般类型有： (1)电子守恒
金属失电子数＝生成气体时HNO3得电子数． (2)物料守恒
—
耗HNO3的量＝盐中NO3的量(表现酸性的HNO3)＋气体中 的N原子(被还原的HNO3)的量． (3)电荷守恒
－—
HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH)有：c(NO3)＝
＋＋＋
c(H)＋n×c(Mn)(Mn代表金属离子)．
—
(1) NO3在酸性条件下显示强氧化性，在中性或碱性溶液中不具有强氧化性．
(2)HNO3的氧化性与浓度有关，浓HNO3的氧化性强于稀HNO3，但金属与HNO3反应时浓度越大，耗酸越多，产生的污染性气体也多．
(2009·全国卷Ⅱ)物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，
反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
( ) A．1∶4 B．1∶5 C．2∶3 D．2∶5
HNO3体现酸性和氧化性，生成盐、水和N2O，利用原子守恒和电 子守恒解决．
2．取一定量的Fe和Cu的混合物粉末，平均分成五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体(唯一还原产物)的体积及所得剩余固体的质量记 录如下(如有体积均在标准状况下测定)： 实验序号 1 2 3 4 5
硝酸体积 100 mL 200 mL 300 mL 400 mL 500 mL
剩余固体的质量 17.2 g 8 g 0 g 0 g 0 g
气体体积 2.24 L 4.48 L 4.48 L 7.84 L 7.84 L
(1)该实验中所用硝酸的物质的量浓度为________．
(2)第1次实验后剩余固体为________，第2次实验后剩余固体为_______________________(均填写化学式)．
(3)实验中每次所取混合物中铜的质量为________．
硝酸强氧化性的探究实验
硝酸的强氧化性探究经常作为高考题命题背景，尤其是实验设计、操作步骤、产物
楚州中学2010~2011学年度第一学期高三化学第一轮复习导学案 主备人：王斌 审核人：沈天贵 N0.15
检验等，解题时要结合具体实验装置去分析．
如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置．
Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验
将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5 mL浓硝酸，往具支试管中放入约2 mL浓硝酸，用排水 法收集产生的气体．
(1)具支试管中发生反应的化学方程式__________. (2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象 ________________________________________. Ⅱ.稀硝酸的强氧化性实验
(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化 性，紧接的简便、合理的实验操作是
_____________________________________________． (4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是_______ (填写代号)．
A．c中收集到无色气味
B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色 C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色 Ⅲ.实验反思
(5)利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀 硝酸反应的实验，其好处是___________________． Ⅳ.问题讨论
用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过 量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈 蓝色．对此有两种看法：
＋
①两者颜色不同的原因是因为Cu2浓度差异引起的．
②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的．
(6)你认为上述看法__________(填“①”或“②”)合理．若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明___________________________________. [随堂巩固]
某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单
一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是 ( )
A．NO2 B．NO C．N2O D．N2
6．有人用如图所示的实验装置探究浓硝酸、稀硝酸分 别跟铜片的反应：
(1)实验甲中试管a上部会看到的现象是________，由此证明生成的气体是________；根据________的现象可判断铜被氧化为________，综合起来可得出铜跟浓硝酸反应的离子方程式为____________________________．
楚州中学2010~2011学年度第一学期高三化学第一轮复习导学案 主备人：王斌 审核人：沈天贵 N0.15
(2)实验乙中试管b上部起先可看到________，后来可看到________，由此证明生成的气体是________；根据________的现象可判断铜被氧化为________，写出化学方程式___________________________________.
(3)两实验中将导管伸入氢氧化钠溶液中是为了_________， 你认为能否达到目的________________________.
(4)除了气体颜色方面的差异外，两实验中还有哪些实验现象有明显差异？写出一条_________________，
由此你能得出什么结论？_________________________.
(5)以前做过浓硫酸、稀硫酸跟铜共热的实验，与浓硝酸、稀硝酸跟铜反应的实验相比较，关于硝酸性质方面你能得出什么结论？__________________________.
相关推荐：
loading