7.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为( )
22.4 ax11.2 ax5.6 ax2.5 axA. B. C. D. bbbb【答案】：C 8.有三个烧杯，分别盛有氯化铜、氯化钾和硝酸银三种溶液，均以Pt作电极，将它们串联在一起电解一定时间，测得电极增重总和2.8 g，这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为( )
A．4∶1 B．1∶1 C．4∶3 D．3∶4 【答案】：C
9.把两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上应析出银的质量是( )
A．27 mg B．54 mg C．108 mg D．216 mg 【答案】：B
10.电解原理在化学工业中有广泛的应用。
上图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，在X极附近观察到的现象是 有气体放出，溶液变红。电解液中向X极方向移动的离子是Na＋、H＋。 Y电极上的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，检验该电极反应产物的方法是 把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色，说明生成了Cl2。 (2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则： ①X电极的材料是 纯铜 ，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu。 Y电极的材料是 粗铜 ，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋。
③溶液中的c(Cu2＋)与电解前相比 变小 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)如利用该装置实现铁上镀锌，电极X上发生的反应为 Zn2＋＋2e－===Zn ，电解池盛放的电镀液可以是ZnCl2或ZnSO4(只要求填两种电解质溶液)。
11.某课外活动小组准备用如图所示的装置进行实验。现有甲、乙、丙三位同学分别选择了如下电极材料和电解质溶液：
甲 乙 丙 A电极 Cu Pt Fe B电极 Zn Pt Cu X溶液 H2SO4 CuCl2 ？ (1)甲同学在实验中将电键K5闭合，Zn电极上的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋。 (2)乙同学准备进行电解CuCl2溶液的实验，则电解时的总反应方程式为 CuCl2=（电解）=Cu＋Cl2↑ 实验时应闭合的电键组合是C、D。(从下列五项中选择所有可能组合，第三小题也在这五项中选择)
A．K1和K2 B．K1和K3 C．K1和K4 D．K2和K3 E．K2和K4
(3)丙同学准备在Fe上镀Cu，选择了某种盐来配制电镀液，则该盐的化学式为CuCl2或CuSO4，实验时，应闭合的电键组合是 D (选项如上)。
12.铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
(1)工业冶炼铝的化学方程式是 2Al2O3(熔融)=电解=4Al＋3O2↑ 。
(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑。 (3)工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如下图所示。
该电解槽的阳极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。
通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因H＋放电，促进水的电离，OH－浓度增大。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口 B （填写“A”或“B”)导出。
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