达到化学平衡状态的是 （填字母序号）。
a．容器中的压强不变 b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键 c．v正（CO） = v逆（H2O） d．c（CO）=c（H2）
（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） △H＜0
试回答下列问题：
①若起始时c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= ．
②在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol·L-1，c（H2O）=2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为
0．5 mol·L-1，则此时该反应v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”） ③若降低温度，该反应的K值将 （填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发
生反应：CO2（g）＋（g） CH3OH（g）＋H2O（g） ，右 图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化。在体 积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措 施中能使c （CH3OH）增大的是________ ___。 a．升高温度 b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H2O（g）从体系中分离出来 d．再充入1mol CO2和3mol H2
答案（1） b 、c （2分）
（2）① 1 （2分） ② 大于 （1分） ③ 增大 （1分） （3）c、d （2分）
3. （天津市大港一中2010届高三上学期第四次月考）水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C （s） + H2O（g）CO （g） +H2 （g） △H
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ，已知：K300℃ （2）上述反应达到平衡后,增加H2O(g)的量，则C(s)的物质的量_______（增大、减小、不变） （3）下列说法一定能判断如上反应达平衡的是 A．消耗1mol H2O（g）同时生成1mol H2 B．容器内混合气体的总质量不变 C．恒温恒容时容器内气体的压强不变 D．H2O（g） 、CO （g） 、H2 （g）三种气体的浓度比为1︰1︰1. E．恒温恒容时容器内气体的密度不变 （4）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变 某一条件后正反应速率（ν正）随时间的变化 如下图所示，填出对应的编号。 ① 缩小容器体积_________； ② 降低温度 ____________。 （5）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下 表所示。请填写表中①②相应的空格。 ---容器编号 c（H2O）/mol·L1 c（CO）/mol·L1 c（H2）/mol·L1 ν正、ν逆比较 I Ⅱ Ⅲ 0.06 0.12 0.10 0.60 0.20 0.20 0.10 ①_____ 0.40 ν正 = ν逆 ν正 = ν逆 ν正 ② ν逆 答案（1）表达式K= C(CO)·C(H2) / C(H2O)（1分） 吸（1分） （2）减小（2分） （3）BCE（2分）（只答2个且正确的给1分，错选1个0分） （4）①b；②f（各2分，共4分） （5）①0.60 ②>（各2分，共4分） 4. （内蒙古一机一中2010届高三上学期期中考试）近年来，我国储氢钠米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳 米管常伴有大量物质————碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为： C＋ K2Cr2O7＋ H2SO4(稀) → CO2↑+ K2SO4＋ Cr2(SO4)3＋ (1)完成并配平上述反应的化学方程式。(将化学计量数及未知产物填入答题卡指定位置) (2)此反应的氧化剂是_______________，氧化产物是________________。 (3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_________(填选项编号)。 A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性 (4)上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为_________个。 答案(1)3 2 8 → 3 2 2 8 H2O (3分) (2)K2Cr2O7 (1分) CO2 (1分) (3)A(1分) 23 (4)6.02×10(2分) 5. (山西省四校2010届高三12月联考)将1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡： 1 CO+H2O（g） CO2+H2，此时有的CO转化为CO2。 2 （1）该平衡混合物中CO2的物质的量分数为 。 （2）温度不变的条件下向该平衡体系中再充入一定量的氩气，CO的转化率 （填“增大”、“减小”、“不变”） （3）温度不变的条件下向该平衡体系中再充入1mol CO2和1mol H2，则达新平衡时CO2的物质的量分数 为 。 （4）若在相同条件下，开始时向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，则达到平衡时，混合物中CO2的物质 的量分数可能是下列各值中的 （填编号） A．16.67% B．27.55% C．33.3% D．36.8% 答案 25% 50% 25% B 6. （江苏省丹阳高级中学2010届高三上学期期中考试）利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于氨合成和有机 合成是目前工业生产的重要途径。回答下列问题： （1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4＋H2O＝CO＋3H2。部分物质的燃烧热数据如下表： 物 质 H2(g) CO(g) CH4(g) 燃烧热（kJ·mol1） －－285.8 －283.0 －890.3 已知1 mol H2O(g)转变为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和水蒸气在高温下反应的热化学方程式 。 （2）500℃、50MPa时，在容积为V L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的 转化率为a。则K和a的关系是K＝ 。 （3）1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路线如下： O2/Ag CH2=CH2① (CO，H2)/Co H2CCH2② O HOCH2CH2CHOHOCH2CH2CH2OH H2/Ni 某化工厂已购得乙烯11.2 t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得： ③ C+H2O CO+H2 CH4+H2O CO+3H2 假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%。且反应②中CO和H2、反应③中H2的转化率都为80%，计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？要有计算过程） － 答案（1）CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)； △H ＝＋206.1 kJ·mol1（2分） （2） 4a2V227(1?a)4（2分） （3）反应②中 C2H4 ~ CO ~ H2 ~ HOCH2CH2CHO 28 28 2 74 11.2t m(CO)×80% m(H2)×80% m(HOCH2CH2CHO) 则m(CO)=14 t m(H2)=1.0 t m(HOCH2CH2CHO) =29.6 t 反应③中 HOCH2CH2CHO ～ H2 74 2 29.6t m(H2)×80% 则m(H2)=1.0 t 反应②、③中共需CO14 t、H22.0 t。 C + H2O CO + H2 CH4 + H2O CO + 3H2 12 28 2 16 28 6 m(C) m(CH4) 得方程组 28m(C)28m(CH4)2m(C)6m(CH4)??＝14 t 和 ＝2.0 t 12161216解得m(C)＝3.0 t m(CH4)＝4.0 t
相关推荐：
loading