课件精选 （2）写出①中反应的离子方程式：____。 （3）下列说法正确的是___（填字母）。 a．固体x为铁粉
b．溶液B中含有的阳离子主要是Fe2＋、Fe3+、Al3+ c．从溶液C到绿矾的过程中，须控制条件防止其氧化
（4）为测定烧渣中Fe2O3的含量，甲同学通过实验测得如下数据：烧渣的质量为ag，固体x的质量为bg，固体B的质量为cg。乙同学认为仅利用以上数据不能计算出烧渣中Fe2O3
．．的含量，其理由是____。
【答案】 (1). ①②③④ (2). Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (3). ac (4). 消耗的铁粉除与溶液中的Fe3+反应外，还与H+反应 【解析】 【分析】
硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其它杂质），混合物中加入足量硫酸，Fe2O3、Al2O3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，固体A为二氧化硅；在滤液中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，溶液C为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，以此进行解答。
【详解】（1）由上述分析可知：①②③④实验操作方法均为过滤；答案：①②③④。 Al2O3与酸反应生成的硫酸铁、（2）①中加入过量硫酸,Fe2O3、硫酸铝，反应的离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；答案：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。
（3）a.由流程分析可知，溶解烧渣选用足量硫酸，X为铁粉，故A正确；b．由上述分析可
＋+
知溶液B中含有的阳离子主要是Fe2、A13，故b错误；c．绿矾为FeSO4?7H2O，很不稳
定，亚铁离子易被空气中的氧气氧化，所以从溶液C到绿矾的过程中，须控制条件防止其氧化，故c正确；答案：ac。
+
（4）因为①中加入过量硫酸，固体x为铁粉，消耗的铁粉除与溶液中的Fe3反应外，还与
H+反应，所以通过实验测得烧渣的质量为ag，固体x的质量为bg，固体B的质量为cg。不能测定烧渣中Fe2O3的含量。
34.为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已
课件精选 略去，气密性已检验）。
实验操作 ⅰ.打开A中分液漏斗活塞，滴实验现象 A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀 加浓硫酸 ⅱ.取C中沉淀加入盐酸 ⅲ.打开B中分流漏斗活塞，逐滴滴加H2O2
（1）A中发生反应的化学方程式是____。
（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。
①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是____。 ②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是___。
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2>SO2。 （3）ⅲ中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设： 观点1：H2O2的量少不能氧化Br― 观点2：B中有未反应的H2SO3
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是________。
（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是____。 【答案】（1）Na2SO3（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O； （2）①打开弹簧夹通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹； ②CCl4、苯或饱和NaHSO3溶液；
（3）取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶
C中白色沉淀不溶解 开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 课件精选 液褪色
（4）H2O2>Br2>SO2。 【解析】
试题分析：（1）在A中浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2气体，该反应的化学方程式是Na2SO3（固）+H2SO4（浓）
Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）①由于在装置中含有空气，
空气中的氧气和SO2在溶液中也会发生反应将其氧化，所以乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹；②由于溴单质有挥发性，溴单质也可以将SO2氧化产生同样的实验现象，所以丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D来除去挥发的溴蒸气，D中盛放的试剂是CCl4或苯或饱和NaHSO3溶液；（3）由于H2SO3不稳定，受热容易分解产生有漂白性的SO2，所以为验证观点2，应进行的实验操作及现象是取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色；（4）物质在发生氧化还原反应中氧化性的强的可以摆氧化性弱的制取出来。所以通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是H2O2>Br2>SO2。
考点：考查SO2气体的实验室制取方法、物质氧化性强弱比较的验证、方程式的书写及所以存在方法。
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