沉淀平衡

第七章 沉淀平衡

一、选择题

-AgNO3溶液时，0.001 mol CrO4，

1. 现有100g溶液，其中含0.001 mol Cl和若逐滴加入

2?将出现的现象是（

?-10?-12KSP,AgCl = 1.56?10 , KSP,Ag2CrO4 = 9.0?10 ）

A、AgCl先沉淀，另一后沉淀 C、仅可能出现AgCl沉淀 2. 把少量浓溶液

A、将使C、使

B、

Ag2CrO4先沉淀，另一后沉淀

Ag2CrO4沉淀

D、仅可能出现

Pb(NO3)2加到饱和的PbI2溶液中，由此推断下列结论正确的是

B、将使

PbI2沉淀增多 PbI2的溶解度增大 PbI2的溶度积

PbI2的溶解度降低

?23D、降低了

3. 向含有1.0?10 mol?kg-1 I- 及Cl-的溶液中逐滴加入AgNO3，则：

）

（

?-10?-17KSP,AgCl = 1.8?10 , KSP,AgI = 8.5?10A、首先析出AgCl沉淀 B、开始时两种沉淀同时析出，最终为AgCl沉淀 C、开始时两种沉淀同时析出，最终为AgI沉淀 D、不在生成AgI沉淀时，开始析出AgCl沉淀 4.

Ag2CrO4固体加到Na2S溶液中，大部分Ag2CrO4转化为Ag2S，其原因是

2-CrO4半径小 A、S的半径比

2-

2-2-CrO4的氧化性比S强 B、

Ag2CrO4的溶解度比Ag2S的小

C、

D、

?KSP,Ag2S远小于

?KSP,Ag2CrO4

5. AgCl的 S（溶解度）与KSPΘ的关系是（ ）

A、KSP =S B、KSP=2S

Θ

2

Θ

2

C、KSPΘ= 4S3 D、KSPΘ =4S2

6. Ag2CrO4 的KSPΘ＝1.10×10-12, 其溶解度为（ ）

A、6.50×10 B、1.05×10二、计算题和问答题 1. 某溶液中含有0.01mol?L-1-5-6

C、1.05×10

-10

D、1.10×10

-4

FeCl2和0.10mol?L-1CuCl2，通H2S于该溶液中是否会生

Ksp?8.5?10?45FeSKsp?3.7?10?19FeSCuS成沉淀？（已知的，的）

2. 一溶液中含有Fe和Fe，它们的浓度都是0.05mol?L，如果要求

-363+2+-1Fe(OH)3沉淀，需

-14Fe(OH)3的Ksp=1.1?10，Fe(OH)2的Ksp=1.64?10）

控制pH值为多少？（已知

3. 1g FeS固体能否溶于0.1 L 1.0 mol?L的盐酸溶液中？

-1-18-23FeS K? 6.0?10 , HS K = 6.84?10 , MFeS = 87.9） SP2a（已知

-12+-12+KCrO4溶液将

4. 混合溶液中含有0.010 mol?L Pb和0.10 mol?L Ba，问能否用2Pb2+和Ba2+有效分离？（已知PbCrO4 Ksp = 2.8?10，BaCrO4 Ksp = 1.2?10）

-110 ml 0.0015 mol?L MnSO4溶液中，加入5 ml 0.15 mol?L-1 氨水，是否能生成5. 在

-13-10Mn(OH)2沉淀？如在上述MnSO4溶液中先加0.495g固体(NH4)2SO4，然后再加

5 ml 0.15 mol?L-1 NH3?H2O，是否还有Mn(OH)2生成？

（已知

Mn(OH)2 Ksp= 4?10-14 , M( (NH4)2SO4 ) = 132 ,NH3?H2O Kb = 1.8?10-5）

-3--AgNO3溶液，哪种离子先沉淀？6. 混合溶液中含有0.1 mol?dm Cl和I，往其中滴加

当另一离子开始沉淀时，第一种离子的浓度是多少？如果混合离子是

0.1 mol?dm-3 的Cl-和Br-，情况又如何？（体积保持不变）。

7. 民间盛传豆腐与菠菜不能同时食用，因为菠菜中含有草酸，两者会产生形成“结石”，试给予具体说明与评论。

CaC2O4沉淀，

8．试比较AgI在纯水中和在0.010mol·dm-3KI溶液中的溶解度。〔已知AgI的溶度积

=9.3×10-17〕

9．在下列溶液中不断通入H2S，计算溶液中最后残留的Cu2+的浓度。 （1）0.10mol·dm-3CuSO4溶液。

（2）0.10mol·dm-3CuSO4与1.0 mol·dm-3HCl的混合溶液。 10．根据下列给定条件求溶度积常数。 （1）FeC2O4·2H2O在1dm3水中能溶解0.10g；

（2）Ni（OH）2在pH=9.00的溶液的溶解度为1.6×10-6mol·dm-3。

11．1gFeS固体能否溶于100cm3 1.0mol·dm-3的盐酸溶液中？已知=6.0×10-18，

（H2S）=9.23×10-22，式量（FeS）=87.9。

（FeS）

12．求在0.50dm3 1.0mol·dm-3NH4Cl溶液中能溶解Mg（OH）2的质量。已知（NH3·H2O）=1.8×10-5，

〔Mg（OH）2〕=1.8×10-11。

13．某混合溶液中阳离子的浓度及其氢氧化物的溶度积如下：

阳离子 浓度/mol·dm-3 Mg2+ 0.06 1.8×10-11 Ca2+ 0.01 1.3×10-6 Cd2+ 2×10-3 2.5×10-14 Fe3+ 2×10-5 4×10-38 向混合溶液中加入NaOH溶液使溶液的体积为原来的2倍时，恰好使50%的Mg2+沉淀。问：

（1）此时溶液的pH是多少：

（2）其他阳离子被沉淀的物质的量分数是多少？

14．在0.10mol·dm-3CdCl2溶液中含有0.30mol·dm-3HCl，通入H2S至饱和，达到平衡时，

（1）H+浓度多大？

（2）留在溶液中的Cd2+浓度多大？ 已知

（H2S）=9.23×10-22，

（CdS）=8.0×10-27。

15．将足量FeS置于1dm3盐酸溶液中，收集到H2S气体在标准状态下为2.24dm3。求盐酸溶液的浓度和FeS在该溶液中的溶解度。已知（H2S）=9.23×10-22。

16．在1dm3 0.20mol·dm-3ZnSO4溶液中含有Fe2+杂质为0.056g。加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+后，调pH生成Fe（OH）问如何控制溶液的pH？3而除去杂质，已知：

〔Zn(OH)2〕=1.2×10-17，

〔Fe(OH)3〕=4×10-38，Ar（Fe）=56。

（FeS）=6.0×10-18，

17．将Na2SO4加到浓度均匀0.10mol·dm-3的Ba2+和Sr2+的混合溶液中，当Ba2+ 已有99.99%沉淀为BaSO4时停止加入Na2SO4。计算残留在溶液中Sr2+的物质的量分数。已知：

（BaSO4）=1.1×10-10，

(SrSO4)=3.2×10-7。

18. 某溶液含有Fe3+和Fe2+，其浓度均为0.050 mol/L,要求Fe(OH)3沉淀不生成

Fe(OH)2沉淀，需控制pH在什么范围？

19. 计算下列反应的平衡常数，并讨论反应的方向：

2??PbS?2HAc?Pb?HS?2Ac2（1） 2??Cu?HS?2HO?CuS?2HOS23（2）

20. 定量分析中用Ag NO3溶液滴定Cl-1离子溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点时，AgCl沉淀完全，最后1滴Ag NO3溶液中的CrO42-反应生成砖红色的AgCrO4沉淀，指示滴定达到终点。问滴定终点时溶液中的CrO42-离子的浓度多大合适？设滴定终点时锥形瓶里溶深信的体积为50ml，在滴定开始时应加入0.1mol/L的K2CrO4溶液多少毫升？