阳离子 /
Ca2+
32．（9分)完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。 （1） 实验室加热高锰酸钾制氧气的反应：
；其基本反应类型是 。 （2）某些工厂用稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈(主要成分氧化铁)：
，溶液由无色变为 色。 （3）宇宙飞船上利用氢气、氧气在催化剂作用下反应作燃料电池：
，在该装置中化学能可以直接转变为 能。
（4）镁条投入稀盐酸中：
，基本反应类型是 。 （5）用澄清石灰水检验二氧化碳的反应：
。 33．（5分）工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀
池中让 NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。主要生产流程如下：
（已知2NH4CI+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3 ↑+2H2O）
（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 。
（2）若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是 。 （3）在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是 。 （4）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有
（填写化学式）。
（5）请写出一个该生产流程的优点： 。
34．（3分）用“
”和“
”分别代表两种不同的单质分子A2和B2，它们在一定条件
下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下：
（1）参加反应的A2与生成物分子的个数比为 。 （2）反应后的物质是 (填“纯净物”、“混合物”)。 （3）生成物的化学式为 (用A、B表示)。
35．（6分）请根据下面图一、图二的有关信息，按题目要求回答问题：
反应前 反应后
（1）图一是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。
图中M点的意义是 ，此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是 ，氢氧化钠和盐酸的反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）图二是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时有关反应图像，该图像说明向碳酸钠溶液中加
入盐酸时反应分两步完成。第一步，当加入盐酸的体积在0~v1ml时无气泡产生，此时发生的反应是Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl；第二步，当加入盐酸的体积大于v1ml后，NaHCO3与盐酸反应产生气体，反应的化学方程式为 。
当所加盐酸的体积等于v2ml时，溶液中存在的溶质是 ，所加盐酸体积大于v2ml时，溶液的pH 7。
36．(10分) 我们知道常见气体的实验室制取方法和相关性质，请根据所学知识回答下列问题：
（1）实验室制取气体所需装置如下图所示。
A B C D E
①实验仪器a的名称是 。 ②实验室制取二氧化碳的化学方程式为：
。
③用高锰酸钾制取氧气的发生装置中试管口的棉花没有发生燃烧，其主要原因是： 。用E装置收集满氧气后，将导管从瓶口处移
开
后续操作为：
在桌上。
a
（2）某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如下图所示。
① A处发生反应的化学方程式为：
。 ② C处酒精灯的作用是：
。 ③实验过程中，要先通一氧化碳，后加热，原因是： ； ④通过实验我可以得出的一氧化碳的相关化学性质是：
（填写完整）。
⑤实验结束，小明观察到红色固体全部变黑了，为了进一步验证其固体成分。
小明查到下列资料：
Ⅰ 一氧化碳还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质； Ⅱ铁的各种氧化物中，氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。
Ⅲ 铁的氧化物都能与酸反应而溶解。
小明重新取用生成的黑色粉末5.6g，加入至146.6g一定质量分数的稀硫酸中，充分反应后，固体完全消失。请问：反应最多能产生气体的质量为 ，完全反应后，生成物质的溶质质量分数为 。
2012年苏州市初中毕业暨升学考试模拟试卷
初三化学参考答案
一、选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分。) 题 号 答 案 题 号 答 案 题 号 1 D 11 A 21 2 A 12 B 22 3 A 13 D 23 4 C 14 A 24 5 C 15 C 25 6 B 16 B 26 7 A 17 D 27 8 A 18 B 28 9 D 19 B 29 10 C 20 B 30
D C A D C A C B D 二、非选择题
31．（1）H2 （2）氧化亚铁 Fe2+ （3）氢氧化钙 碱 （4）盐 NH4+ 32．（1） 2KMnO4
△ 答 案 C K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 分解
（2）Fe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+3H2O 黄
催化剂
（3）2H2+O2 ===== 2H2O 电
（4）Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 置换反应
（5）CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O
33. （1）CaCO3高温CaO+CO2↑
（2）过滤
（3）H2O+CaO===Ca（OH）2 （4）NH3、NaCl
（5）原料便宜易得（或者有物质可以循环利用）。
34．（3分）（1）3：2 （2）混合物 （3）BA3或A3B 35．（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 80∶73 放热 （2）NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O NaCl ＜ 36．（11分） （1）①集气瓶
② CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑ ③温度未达到棉花的着火点 在水下用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶从水槽中取出，正放
（2）①3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
② 点燃未反应的一氧化碳气体，防止一氧化碳污染空气 ③将玻璃管中的空气排尽，避免发生爆炸 ④可燃性、还原性、毒性
⑤解： Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 56 152 2
5.6g m(FeSO4) m(H2)
56 ? 2 m（H2）=0.2g；
5 . 6 g m ( H 2 )
56152? m（FeSO4）=15.2g 5.6gm(FeSO4)?(FeSO4)?15.2g?100%?10%
5.6g?146.6g?0.2g答：反应生成的硫酸亚铁的溶质质量分数为10%。
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