微粒间作用力与物质性质
专项训练
题组一 微粒间作用力综合考查
1．下列微粒中存在离子键、共价键和配位键的是( ) A．Na2O2 C．NH4Cl 答案 C
解析 Na2O2中Na与O2之间以离子键结合，O2内O与O之间以共价键结合；H3O中有配位键和共价键，无离子键；NH4Cl中NH4与Cl以离子键结合，NH4中存在配位键和共价键；NaOH中Na与OH以离子键结合，OH中O与H之间以共价键结合。
2．氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似。下列叙述正确的是( ) A．分子中原子的最外层均满足8电子结构 B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长 C．分子中含有2个σ键和4个π键 D．不能和氢氧化钠溶液发生反应 答案 A
解析 (CN)2分子中每个C、N原子分别形成4个键、3个键，原子的最外层均满足8电子结构，且含有3个σ键，4个π键。成键原子半径越大，键长越长，N原子半径小于C，故N≡C键比C—C键的键长短；由(CN)2与卤素性质相似，卤素能和NaOH溶液反应，知(CN)2也可以和NaOH溶液反应，所以D错误。
3．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( ) A．熔点：CO2>KCl>SiO2 B．水溶性：HCl>H2S>SO2 C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D．热稳定性：HF>H2O>NH3 答案 D
解析 原子晶体熔点很高，离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，A项错；二氧化硫的溶解度大于硫化氢，B项错；随着碳原子数增多，烷烃的沸点升高，C项错；非金属元素的得电子能力越强，其氢化物越稳定，D项正确。
4．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )
＋
－
－
＋
－
＋
＋
2－
2－
＋
B．H3O D．NaOH
＋
1
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ C．Cl2＋H2O
HClO＋HCl
△
D．NH4Cl＋NaOH=====NaCl＋NH3↑＋H2O 答案 A
解析 化学反应是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。A反应中既有Na与O2的离子键，O—O非极性键，H—O极性键的断裂，反应后又有碱的离子键，氧分子中O—O非极性键及O—H极性键的形成，符合题意；B反应中缺少非极性共价键的形成，不符合题意；C反应中没有离子键的断裂和形成，也没有非极性共价键的形成，不符合题意；D反应中没有非极性共价键的断裂和形成，不符合题意。 题组二 晶体组成及类型的判断
5．下列各组物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( ) A．CaCl2和NaOH C．CO2和H2O 答案 C
解析 A项都是离子晶体，CaCl2只有离子键，NaOH既有离子键又有共价键；B项都是分子晶体，碘分子中有共价键，氖分子中无化学键；C项都是分子晶体，都只有共价键；D项CCl4是分子晶体，含有共价键，KCl是离子晶体，含有离子键。 6．下列给出的几种氯化物的熔点和沸点：
熔点/℃ 沸点/℃
据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是( ) A．AlCl3在加热条件下能升华 B．SiCl4晶体属于原子晶体 C．AlCl3晶体是典型的离子晶体 D．NaCl的晶格能比MgCl2的小 答案 A
解析 观察AlCl3的熔点和沸点可看出其沸点要低于熔点，所以可以升华，A项正确；从表中看SiCl4的熔点是－70℃，熔点低，属于分子晶体的特征，B项错；AlCl3的熔、沸点不高，肯定不属于典型的离子晶体，C项错；虽然Mg比Na半径小，但是考虑到NaCl堆积比MgCl2密，NaCl熔点更高，因此NaCl晶格能比MgCl2的大，D项错。 7．下列说法中正确的是( )
2
2＋
＋
＋
2－
B．碘、氖 D．CCl4和KCl
NaCl 801 1413 MgCl2 714 1412 AlCl3 190(5×101kPa) 180 SiCl4 －70 57.57 A．完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 B．构成分子晶体的粒子一定含有共价键 C．分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低 D．含有金属离子的晶体一定是离子晶体 答案 A
解析 由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl等，故A正确；稀有气体元素所形成的分子晶体中不含共价键，B不正确；金属汞的熔点低于许多分子晶体，C不正确；含有金属离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体，故D也不正确。 题组三 晶体结构和性质的综合考查
8．根据下表的数据，判断下列说法正确的是( )
离子化合物 NaF NaCl MgO CaO
A.晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比
B．晶格能越大，即正负离子间的静电引力越强，晶体的熔点就越高，硬度就越大 C．NaF晶体比NaCl晶体稳定 D．表中物质CaO的晶体最稳定 答案 C
解析 A项，根据表中的数据可知，晶格能的大小与正负离子之间的距离成反比；B项，离子键本质是阴、阳离子间的静电作用，不只是引力，还有斥力等，晶格能越大，即正负离子间的静电作用力越强，晶体的熔点就越高，硬度就越大；C项，晶格能：NaF>NaCl，故NaF晶体比NaCl晶体稳定；D项，晶格能越大，晶体越稳定，表中所列物质中MgO的晶体最稳定。
9．①NaF、②NaI、③MgO均为离子化合物，这三种化合物的熔点高低顺序是( ) A．①>②>③ C．③>②>① 答案 B
解析 离子化合物的熔点与离子键强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径之和越小，离子键越强，该离子化合物的熔点越高。已知离子半径Na>Mg，I>O>F，可知NaI中离子键最弱，因MgO中的离子带两个单位电荷，故离子键比NaF中的强。
3
＋
2＋
－
2－
－
离子电荷数 1 1 2 2 键长/pm 231 282 210 240 晶格能/ kJ·mol 923 786 3791 3401 －1熔点/℃ 993 801 2852 2614 摩氏硬度 3.2 2.5 6.5 4.5 B．③>①>② D．②>①>③
10．下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是( ) A．铝、钠、干冰
B．金刚石、碳化硅、晶体硅 C．碘化氢、溴化氢、氯化氢 D．二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳 答案 B
题组四 有关晶体结构的分析与计算 11．下面有关晶体的叙述中不正确的是( )
A．金刚石为立体网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B．氯化钠晶体中，每个Na周围紧邻且距离相等的Na共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个Cl D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 答案 B
解析 金刚石中由共价键构成的最小环状结构中有6个碳原子；NaCl晶体中，每个Na周围紧邻6个Cl，每个Na周围紧邻12个Na；氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个Cl，每个Cs周围紧邻6个Cs；干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子。 12．《X-射线金相学》中记载关于铜与金可形成两种有序的金属互化物，其结构如图所示。下列有关说法正确的是( )
＋
＋
－
＋
＋
＋
－＋
＋
－
＋
＋
A．图Ⅰ、Ⅱ中物质的化学式相同 B．图Ⅱ中物质的化学式为CuAu3
C．图Ⅱ中与每个铜原子紧邻的铜原子有3个
D．设图Ⅰ中晶胞的边长为acm，则图Ⅰ中合金的密度为答案 B
111
解析 图Ⅰ结构中实际占有的铜原子的个数为8×＋2×＝2，金原子的个数为4×＝2，
82211
故化学式为CuAu；图Ⅱ结构中实际占有的铜原子的个数为8×＝1，金原子的个数为6×＝
823，故化学式为CuAu3；图Ⅱ中，铜原子位于立方体的顶点，故紧邻的铜原子有6个；图Ⅰ中，2333
铜原子、金原子各为2个，晶胞的体积为a cm，故密度ρ＝m/V＝[×(64＋197)÷a] g·cm
261
NAa3
g·cm
－3
NA
4
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