山东省（中学联盟）济宁一中2014届高三10月月考化学试题

山东省（中学联盟）济宁一中2014届高三10月月考

化学试题

本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分，卷Ⅰ为选择题57分，卷Ⅱ为非选择题43分，满分100分。时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Ba 137

第Ⅰ卷

一．选择题（每题3分共57分，每小题只有一个选项符合题意，多选或错选不得分） 1. 下列有关试验的做法不正确的是( ) A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到出

B.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

-1

C.配置0.1000 mol·L氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

+

D.检验NH4时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 2.水溶液中能大量共存的一组离子是 ( )

+3+-2- ++2+-

A．Na、Al、Cl、CO3B.H、Na、Fe、MnO4

+2+-- ++-2-

C．K、Ca、Cl、NO3B. K、NH4、OH、SO43.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，8gO2含有2NA个电子

+

B．1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4

C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去NA 个电子

4．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )

A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容

5.下列物质分类正确的是( ) A.SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物

B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

6．能正确表示下列反应的离子反应方程式为( )

A．NH4HCO3溶液与过量的KOH溶液反应：

+--2-NH4+ HCO3+2OH= CO3+ NH3↑+2 H2O

2-B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO4沉淀完全：

3+2-2+-2Al+3SO4+3Ba+6OH =2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

2+-3+-C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe+4Br+3Cl2=2 Fe+2 Br2+6 Cl

+2+

D．醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca+ CO2↑+ H2O

1

7．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：

甲丁乙丁甲丙。下列有关物质的推断不正确的是( )

A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为SO2，则丁可能是氨水 C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸

D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2

8.下列解释事实的方程式不准确的是( ) A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1

2---B.碳酸钠溶液显碱性：CO3+H2OHCO3+OH

-3+

C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e=Fe

D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 9.下列叙述与胶体无关的是( )

A．胶体分散质的微粒直径在10m~ 10m之间 B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线 C．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子 D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 10、下列操作不能达到目的的是( ) 选项 A. B. C. D. 目的 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液 除去KNO3中少量NaCl 在溶液中将MnO4完全转化为Mn 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 －2＋-9

-7

操作 将25 g CuSO4·5H20溶于100 mL蒸馏水中 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊 11．下列实验误差分析错误的是( )

A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低

12.质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数的b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为（ ）

A. B.

C. D.

-2-2-+

3+

3+

+

13. 某溶液可能含有Cl、SO4、CO3、NH4、Fe、Al和K。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( ) A.至少存在5种离子

-B.Cl一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L

2-+-C.SO4、NH4、一定存在，Cl可能不存在 2-3++

D.CO3、Al一定不存在，K可能存在

14.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多

2

1.75mol，则下列判断正确的是( ) A.生成40.0LN2（标准状况） B.有0.250molKNO3被氧化

C.转移电子的物质的量为1.25mol

D.被还原的N原子的物质的量为3.75mol

15.一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后依次通过盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气（已干燥）( )

A.可能是单一气体 B.不可能含有一氧化碳

C.存在原气体中的两种气体 D.成分和洗气瓶的排列顺序无关 16.某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中氯离子的物质的量约等于( ) A.0.37 mol B.0.63 mol C.0.74 mol D.1.5 mol

17.已知氧化性Br2＞Fe。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：

2+-3+-a Fe+b Br+c Cl2→d Fe+ e Br2+ f Cl

下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是( ) A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2 C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4 18.设 NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某 O2 和 N2 的混合气体 mg含有 b个分子，则ng该混合气

体

在

相

同

状

况

下

所

占

的

体

积

应

是

(

)

3+

3

19.下列叙述正确的是 ( )

A与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L B.与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g C.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11 D.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22

第Ⅱ卷

二．非选择题（共４３分）

20.（12分）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。 实验步骤如下：

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。

3

②装好实验装置。 ③未知步骤。

④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。 ⑤停止加热（如图，导管出口高于水槽中液面）。 ⑥测量收集到气体的体积。

⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。 ⑧测量实验室的温度。

⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。 ⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。 回答下列问题：

（1）③未知步骤应为？

____________________________________________________________________。 （2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：

①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。 这三步操作的正确顺序是：____________（请填写步骤代号）。 （3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？

____________________________________________________________________。

5

（4）如果实验中得到的氧气体积是c L（0℃，1.01×10Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M（O2）＝_________________________________________。 21.（10分）A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。 已知：

①A与B反应有气体生成 ②B与C反应有沉淀生成 ③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成

⑤A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质 请填空：

在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是_______________ A是_______________， C是_______________，D是_______________。 A与E反应的离子方程式是_______________________________________ 22．（12分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。 先测定过氧化氢的含量 请填写下列空白：

（1）移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250 mL_________（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

+

H2O2+

H+====

Mn+

2+

H2O+

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是__________________________________________________。

（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____________。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

23.（9分）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管

4

来制取臭氧： 3O2

2O3

(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为______________________

-1

g·mol(保留一位小数)。

(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为___________________L。 (3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为_________________。

高三月考答案：

一．1D 2C 3D 4B 5D 6C 7C 8C 9D 10A 11B 12C 13B 14C 15C 16D 17B 18A 19B 20【答案】

（1） 检验装置气密性 3分 （2）②①③ 3分 （3）慢慢将量筒下移 3分

（4） 22.4L·mol－1× (ag－bg) / cL 3分 21【答案】

（1）AgCl 2分

（2）Na2CO3 AgNO3 BaCl2 （各2分） （3）CO32－+2H+ == H2O + CO2↑ ２分 22【答案】

Ⅰ.（1）容量瓶（2分） （2）2 5 6 2 8 5O2（2分） （3）酸式（2分）

滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色（2分） （4）

（2分）

（5）偏高（2分） 23【答案】

（1）35.6 (2)3 (3)0.5 (各3分)

5