水解反应，然后在酸性条件下发生酯化反应生成E；
（6）芳香族化合物G比B少两个氢原子，G分子式为C10H14O2，G中含有苯环，侧链没有不饱和键，G的核磁共振氢谱图显示有4种氢且氢原子数目之比为2：2：2：1；存在对称结构，侧链为2个-CH2CH2OH且处于对位；
（7）模仿路线图中生成F的过程，
与LiAlH4/无水四氢呋喃作用生成
．
与
甲醇发生酯化反应生成，然后与HBr在过氧化氢条件下生成，最后经过①碱
性、加热，②酸性、加热生成生成。
本题考查有机物的合成，涉及官能团识别、有机反应类型、有机反应方程式的书写、限制条件同分异构体书写、合成路线设计等，关键是对比有机物的结构明确发生的反应。
12.【答案】蒸馏烧瓶 利用生成的氢气排尽装置内的空气，防止二价铁被氧
化 Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O 取最后一次水洗液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，滴加一定量的BaCl2溶液，若无白色浑浊出现，则洗涤干净 实验装置最后应该液封，防止空气中氧气进入C而氧化产品使其纯度降低 研细后用水溶解，滴入KSCN溶液，若溶液不变红色，说明未被氧化 淀粉 96%
【解析】解：Ⅰ．制备碳酸亚铁（FeCO3） （1）由仪器图形可知B为蒸馏烧瓶， 故答案为：蒸馏烧瓶；
（2）①关闭活塞2，打开活塞1、3，可使生成的氢气排出装置内的空气，排尽装置内的空气，防止二价铁被氧化，
故答案为：利用生成的氢气排尽装置内的空气，防止二价铁被氧化；
②关闭活塞3，打开活塞2，可将生成的硫酸亚铁溶液排到装置C中，发生反应生成碳酸亚铁，同时生成二氧化碳，反应的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O， 故答案为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；
③取最后一次水洗液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，滴加一定量的BaCl2溶液，若无白色浑浊出现，则表明洗涤液中不存在SO42-，即可判断FeCO3沉淀洗涤干净，
故答案为：取最后一次水洗液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，滴加一定量的BaCl2溶液，若无白色浑浊出现，则洗涤干净；
④Fe2+有较强还原性，易被空气中氧气氧化，则应隔绝空气，防止被氧化，
故答案为：实验装置最后应该液封，防止空气中氧气进入C而氧化产品使其纯度降低； Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体和定量测量
（1）Fe3+能与KSCN溶液反应生成络合物而导致溶液呈血红色，所以可以用KSCN溶液检验铁离子，其检验方法为研细后用盐酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液变红色，说明已被氧化， 故答案为：研细后用水溶解，滴入KSCN溶液，若溶液不变红色，说明未被氧化；
（2）I2的淀粉溶液显蓝色，滴加硫代硫酸钠溶液后蓝色会变浅，当蓝色刚好褪去且半分钟不恢复，即可判断为滴定终点；根据关系式2Fe3+～I2～2S2O32，得 设样品纯度为ω
2CH3CH（OH）COO]2Fe?3H2O～～～I2～～～2S2O32 2×288g 2mol 3.0gω 4×0.02500L×0.100 mol?L-1 ω=
页
×100%=96%，
13第
故答案为：淀粉；96%。 Ⅰ．制备碳酸亚铁（FeCO3）
亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，故B制备硫酸亚铁，C装置中硫酸亚铁和NH4HCO3发生反应：
Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O，利用生成氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中。
（1）根据仪器图形判断；
（2）①关闭活塞2，打开活塞1、3，可使生成的氢气排出装置内的空气，
②关闭活塞3，打开活塞2，可将生成的硫酸亚铁溶液排到装置C中，发生反应生成碳酸亚铁，同时生成二氧化碳；
③检验洗涤FeCO3沉淀的最后一次洗涤液中是否存在SO42-，判断沉淀是否洗涤干净；
④Fe2+有较强还原性，易被空气中氧气氧化，获取碳酸亚铁晶体过程中应减小空气中氧气的干扰； Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体和定量测量
（1）Fe3+能与KSCN溶液反应生成络合物而导致溶液呈血红色；
（2）I2的淀粉溶液显蓝色，滴加硫代硫酸钠溶液后蓝色会变浅，最终褪色；已知2Fe3++2I-=I2+2Fe2+、I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，得关系式2Fe3+～I2～2S2O32，根据滴定时参加反应的硫代硫酸钠的物质的量计算出Fe2+的物质的量，再计算样品纯度。
本题考查实验制备方案，为高考常见题型，题目涉及化学仪器识别、对操作的分析评价、物质分离提纯、氧化还原反应滴定应用等，明确原理是解题关键，是对学生综合能力的考查，难度中等。
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