高考模拟理综试卷化学试题及答案
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) ．．．．1．下列与实验相关的叙述正确的是
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用同浓度盐酸润洗，将导致测定
结果偏低
D．NaCl溶液加热蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 2．分类方法在化
A．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
B．根据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化 C．根据元素的化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 3．下列关于pH＝3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是
A．两种溶液中由水电离出来的c(H)不相同
B．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同 C．加入等质量的铁粉，反应过程中放出H2的速率相同
D．分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则m＜n 4．下列叙述正确的是
A．金属与盐溶液反应都是置换反应 B．阴离子都只有还原性
C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D．在潮湿的环境下，黄铜(锌铜合金)比纯铜更耐腐蚀
5．已知温度T时水的离子积常数为W。该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A．a＝b
B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c(H)＝KWmol/L
＋
＋
D．混合溶液中，c(H)＋c(B)＝c(OH)＋c(A) 6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．某个氯原子的质量为ag，则氯元素的相对原子质量一定是aNA
B．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g C．标准状况下，11.2LCCl4所含的原子总数为2.5NA
D．10mL98%的浓H2SO4用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
＋＋－－
7．利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是
A．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小 B．一段时间后，a管液面高于b管液面 C．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀
D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e＝Fe2 8．下列各组离子可能大量共存的是
2?A．能使石蕊试液变红的无色溶液中：Na、CO3、ClO、[Al(OH)4]
＋
－
－
＋
??B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：、NO3、Cl、NH?4
＋
－
C．常温下水电离出的c(H)·c(OH)＝10
＋
＋－
－20
2?的溶液中：Na、Cl、S2、SO3
＋
－
－
???D．中性透明溶液中：、HCO3、NO3、Fe3、SO24
＋
9．下列说法正确的是
A．将CO2通入溶有足量氨气的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成 B．将盐酸、SCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色 C．石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿 D．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 A．若为Cl2，则C可能为FeCl3 B．若为OH溶液，则A可能为AlCl3 C．若为O2，则A可为硫化氢
D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则可能为CO2 11．T℃时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2(g)
＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变
化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是 A．反应开始至a点时v(H2)＝2mol·L
－1·
min1
－
B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H＞0 C．曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强 D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125 12．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)，分别测定反应在不同温
度下达到平衡时B的转化率，绘制了右下图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态。下列分析正确的是 A．该反应的△H＜0
B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 C．增大压强，可使a点达到T1温度下平衡状态 D．c点表示的状态：v(正)＜v(逆)
[CO2][H2]13．高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法
[CO][H2O]
正确的是
1
A．恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的
2B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 D．该反应化学方程式为CO2＋H2
CO＋H2O
14．对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是
A．c(H)＝c(Cl)＋c(OH)
B．与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性 C．由H2O电离出的c(H)＝1.0×102mol·LD．与等体积0.01mol·L
－1＋
－
－1
－
－
＋
－
－
醋酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl)＝c(CH3COO)
－13
15．某温度(t℃)时，水的离子积w＝1×10，该温度下，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH
＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，a与b之间应满足的关系是 A．a＋b＝10 16．将0.1mol·L
－1
B．a＋b＝12 C．a＋b＝15
－
D．a＋b＝16
的氨水加水稀释至0.01mol·L1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是
＋
－
A．稀释后溶液中的c(H)和c(OH)均减小 B．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动 1－
C．稀释后溶液中c(OH)变为稀释前的
10[OH]
D．稀释过程中溶液中增大
[NH3.H2O]
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
17．(8分，每空2分)下表是不同温度下水的离子积常数：
温度/℃ 25 －14－
T1 T2 －12水的离子积常数 1×10试回答以下问题：
(1)若25＜T1＜T2,则a_________1×10
－14
a 1×10 (填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判断的理由是
______________________________________________。
(2)T2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝_________________。
＋－a
(3)常温下，设某pH值的硫酸中水电离出的c(H)＝1.0×10mol/L，设相同pH值的硫酸铝中＋－b
水电离出的c(H)＝1.0×10mol/L，(a、b都是小于14的正数)，那么a、b之间满足的关系式是_________
18．(8分，每空1分)实验是化学研究的基础。根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b为弹簧夹，加
热及固定装置已略去)
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