3.0×10－6mol/L
故NH2OH的电离度为×100%＝0.30%； 3－1×10mol/L
③由题意可知阴极反应物为NO－3，产物为NH2OH，阳极产物为O2，故电解反应为电解
2HNO3＋2H2O=====2NH2OH＋3O2↑。
答案 (1)曲线2 由图1可知，随着温度升高，K2增大，则ΔH2＞0，根据盖斯定律又得ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，已知ΔH3＜0所以ΔH1＜0，曲线2符合随着温度升高，K1减小 (2)①
②＜
(3)①2NH2OH＋4AgBr===4Ag＋N2O↑＋4HBr＋H2O ②0.30%
电解
③2HNO3＋2H2O=====2NH2OH＋3O2↑
4．(2015·浙江9月选考，30)氮化铝(AlN)是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1 500 ℃时，通过碳热还原法制得。实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：①Al2O3 在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X(X中Al与O 的质量比为6.75∶2)；②在碳存在下，X与N2反应生成AlN。请回答： (1)X的化学式为________。
(2)碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为： Al2O3(s)＋3C(s)＋N2(g)
2AlN(s)＋3CO(g)
①在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如下图曲线甲所示。下列说法不正确的是________。
A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率 B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率 C．在不同时刻都存在关系：v(N2)＝3v(CO)
D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙 ②该反应在高温下自发进行，则随着温度升高，反应物Al2O3的平衡转化率将________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是_________________。 ③一定温度下，在压强为p的反应体系中，平衡时N2的转化率为α，CO的物质的量浓度为c；若温度不变，反应体系的压强减小为0.5p，则N2的平衡转化率将________α(填“<”、“＝”或“>”)，平衡时CO的物质的量浓度________(填字母)。 A．小于0.5c C．等于c
B．大于0.5c，小于c D．大于c
(3)在氮化铝中加入氢氧化钠溶液，加热，吸收产生的氨气，进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量。写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式________________________________________。
6.752
解析 (1)X中Al与O的质量之比为6.75∶2，其物质的量之比为∶＝
27160.25∶0.125＝2∶1，化学式为Al2O。(2)①A项，从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率，正确；B项，c点处切线的斜率表示t时刻生成CO的瞬时速率，正确；C项，在同一化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率之比等于方程式中相应的化学计量数之比，则有3v(N2)＝v(CO)，错误；D项，维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，反应速率变慢，平衡逆向进行且在新的平衡状态下CO的浓度变低，错误。②Al2O3(s)＋3C(s)＋N2(g)
2AlN(s)＋3CO(g)，反应的ΔS>0，又知该反应只有在高温下才能自发进行，则ΔH>0，升高温度，平衡正向移动，Al2O3的平衡转化率将增大，正反应为吸热反应。③若温度不变，反应体系的压强减小为0.5p，平衡向气体体积增大的方向移动，即平衡正向移动，N2的平衡转化率增大，平衡时c(CO)减小，则有0.5c 选B项。(3)根据题目信息，AlN溶于强碱溶液时会生成NH3，其化学方程式为AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑。 答案 (1)Al2O (2)①CD ②增大 该反应高温下自发，且ΔS>0，所以ΔH>0，即正方向为吸热反应，则升高温度，平衡正向移动 ③> B (3)AlN＋NaOH＋H2O===NH3↑＋NaAlO2 5．(2016·浙江理综，28节选)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下： CO2(g)＋3H2(g) CO2(g)＋H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7 kJ·mol1 Ⅰ － CO(g)＋H2O(g) ΔH2 Ⅱ 某实验室控制CO2和H2初始投料比为1∶2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据： T(K) 543 543 553 553 催化剂 Cat.1 Cat.2 Cat.1 Cat.2 CO2转化率(%) 12.3 10.9 15.3 12.0 甲醇选择性(%) 42.3 72.7 39.1 71.6 【备注】Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比 已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为－283.0 kJ·mol－1和－285.8 kJ·mol－1 ②H2O(l)===H2O(g) ΔH3＝44.0 kJ·mol－1 请回答(不考虑温度对ΔH的影响)： (1)反应Ⅰ的平衡常数表达式K＝________；反应Ⅱ的ΔH2＝________ kJ·mol－1。 (2)有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有________。 A．使用催化剂Cat.1 B．使用催化剂Cat.2 C．降低反应温度 D．投料比不变，增加反应物的浓度 E．增大CO2和H2的初始投料比 (3)表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是______________________________。 (4)在图中分别画出反应Ⅰ在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程－能量”示意图。 解析 (1)因为CO2(g)＋3H2(g) ＝ c（CH3OH）·c（H2O）c（CO2）·c3（H2） CH3OH(g)＋H2O(g)，平衡常数K的表达式为K ；因为CO和H2的标准燃烧热分别为－283.0 kJ·mol－1和 －285.8 kJ·mol－1，可得下列热化学方程式： CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1① H2(g)＋ 1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1② 又H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol－1③ 根据盖斯定律，由②－①－③得： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.2 kJ·mol－1 CH3OH(g)＋H2O(g)，使用催化剂不能使平 (2)根据可逆反应：CO2(g)＋3H2(g) 衡发生移动，即不能提高平衡转化率，A、B错误；该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，平衡转化率提高，C项正确；投料比不变，增加反应物浓度，相当于增大压强，平衡正向移动，平衡转化率提高，D项正确；增大二氧化碳和氢气的初始投料比，能提高氢气的转化率，但二氧化碳的转化率会降低，故E错误；故选CD。 (3)从表格数据分析，在相同的温度下，不同的催化剂，其二氧化碳的转化率也不同，说明不同的催化剂的催化能力不同；相同催化剂不同的温度，二氧化碳的转化率不同，且温度高的转化率大，因为正反应为放热反应，说明表中数据是未到平衡数据。
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