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【考点】 硝酸的性质；氯及其化合物；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 菁优【专题】 物质的分离提纯和鉴别
Ⅲ—气体的制取
1．（2017?江苏-4）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是
A．制取SO2
B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理
【考点】 化学实验方案的评价。硫及其化合物。菁优网版权所有 【专题】 实验评价题。
Ⅳ—综合实验（实验方案的设计与评价）
1．（2017?江苏-13）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 A B C D A．A 实验操作和现象 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色 B．B C．C D．D 溶液中含 Br2 实验结论 苯酚浓度小 部分Na2SO3被氧化 蔗糖未水解 【考点】实验方案的评价；酚；硫及其化合物； 糖类的水解反应；铁及其化合物；卤素；【专题】 实验评价题
2．（2017?新课标Ⅱ-10）下列由实验得出的结论正确的是
A B C 文案大全 实验 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 结论 生成的1，2﹣二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 实用文档 D A．A 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 B．B C．C D．D 生成的一氯甲烷具有酸性 【考点】 化学实验方案的评价；乙烯的性质；乙醇的性质；乙酸的性质；烷烃的性质； 【专题】有机物的化学性质及推断；化学实验基本操作。 3．（6分）（2017?天津-4）以下实验设计能达到实验目的是
A． B． C． D． A．A 实验目的 除去NaHCO3固体中的Na2CO3 制备无水AlCl3 重结晶提纯苯甲酸 鉴别NaBr和KI溶液 B．B C．C D．D 实验设计 将固体加热至恒重 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 分别加新制氯水后，用CCl4萃取 【考点】 化学实验方案的评价；钠及其化合物；铝及其化合物、铝盐的水解； 混合物的分离与提纯；卤素单质间的置换反应。 【专题】 物质的分离提纯和鉴别
4．（12分）（2017?江苏-18）碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。 （1）碱式氯化铜有多种制备方法
①方法1：45～50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2 Cl2?3H2O，该反应的化学方程式为 。 ②方法2：先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe对该反应有催化作用，其催化原理如图所示． M′的化学式为 。
（2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH) bClc?xH2O。 为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：
①称取样品1.1160g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A； ②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.1722g；
③另取25.00mL溶液A，调节pH 4～5，用浓度为0.08000mol?L的EDTA（Na2H2Y?2H2O）标准溶液滴定Cu （离子方程式为Cu+H2Y═CuY+2H），滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）。 解：
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2+
2+
2﹣
2﹣
+
﹣1
3+
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【考点】 铜及其化合物；制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量 菁优【专题】 制备实验综合
【解析】（1）①45～50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2 Cl2?3H2O，反应物为CuCl、氧气、水，Cu元素的化合价升高，O元素的化合价降低，由原子、电子守恒可知反应为4CuCl+O2+8H2O
3+
2+
2Cu2（OH）2Cl2?3H2O。
2+
②Fe对该反应有催化作用，结合图可知，Cu元素的化合价升高，则M中Fe元素的化合价降低，可知M′的化学式为Fe。故答案为：Fe； （2）略
5．（13分）（2017?北京-26）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：
资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质 化合物 沸点/℃ 熔点/℃ 在TiCl4中的溶解性 （1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。 已知：TiO2(s) +2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H1=+175.4kJ?mol
2C(s) + O2(g)=2CO(g) △H2=﹣220.9kJ?mol
①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的热化学方程式： 。 ②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成
CO反应的△H 0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据： 。 ③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是 。
④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有 。 （2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：
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﹣1﹣1
SiCl4 58 ﹣69 互溶 TiCl4 136 25 ﹣ AlCl3 181（升华） 193 微溶 FeCl3 316 304 MgCl2 1412 714 难溶 实用文档
物质a是 ，T2应控制在 。
【考点】盖斯定律与热化学方程式的书写； 氯及其化合物；铁及其化合物；金属综合；制备实验方案的设计 菁优网版权所有 【专题】 无机实验综合
6．(2017?江苏-22) 1﹣溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g?cm。实验室制备少量1﹣溴丙烷的主要步骤如下：
步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24g NaBr．
步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止． 步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相．
步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mL H2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1﹣溴丙烷．
（1）仪器A的名称是 ；加入搅拌磁子的目的是搅拌和 。 （2）反应时生成的主要有机副产物有2﹣溴丙烷和 。
（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是 。 （4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是 。 （5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL 5% Na2CO3溶液，振荡， ，静置，分液。
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【考点】 制备实验方案的设计； 卤代烃的性质；醇的性质；萃取的操作；蒸馏的操作；【专题】 有机实验综合
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