（4）SmFeAsO1?xFx111 (,,0)、(0,0,)
222
【解析】（1）As与N同族，则AsH3分子的立体结构类似于NH3，为三角锥形；由于NH3分
子间存在氢键使沸点升高，故AsH3的沸点较NH3低；
（2）Fe为26号元素，Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去1个电子使4s轨道为半充满状态，能量较低，故首先失去4s轨道电子；Sm的价电子排布式为4f66s2，失去3个电子变成Sm3+成为稳定状态，则应先失去能量较高的4s电子，所以Sm3+的价电子排
5
布式为为4f；
-2--2-（3）F和O的核外电子排布相同，核电荷数越大，则半径越小，故半径：F 11=2，含Fe原子：4?+1=2，含As原子：24111114?=2，含O原子：（8?+2?）（1-x）=2（1-x），含F原子：（8?+2?）x=2x，28282（4）由图1可知，每个晶胞中含Sm原子：4?所以该化合物的化学式为SmFeAsO1-xFx； 根据该化合物的化学式为SmFeAsO1-xFx，一个晶胞的质量为 ，一 个晶胞的体积为a2c?10-30cm3，则密度ρ= g/cm3；根据原子1的坐 标（ 111111，，），可知原子2和3的坐标分别为（，，0），（0，0，）。 222222H2S ?85.5 ?60.3 S8 444.6 FeS2 SO2 ?10.0 SO3 16.8 45.0 H2SO4 10.3 337.0 16.（2018·全国II·35）硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示： 熔点/℃ 沸点/℃ 115.2 >600（分解） -75.5X 回答下列问题： （1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。 （2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_________。 （3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为________。 （4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类型有 ______种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。 （5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm?；晶胞中Fe位于的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。 3 2+ 所形成 【答案】（1） 哑铃（纺锤） （2）H2S 3 （3）S8相对分子质量大，分子间范德华力强 平面三角 （4）2 sp （5） 2 2 6 2 6 6 2 【解析】（1）基态Fe原子的核外电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s，则其价层电子的电 子排布图（轨道表达式）为 2 2 6 2 4 ；基态S原子的核外电子排布式为 1s2s2p3s3p，则电子占据最高能级是3p，其电子云轮廓图为哑铃（纺锤）形。学%科网 （2）根据价层电子对互斥理论可知H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数分别是，因此不同其他分子的是H2S。 （3）S8、二氧化硫形成的晶体均是分子晶体，由于S8相对分子质量大，分子间范德华力强，所以其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多； 17.（2015·全国III·35）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题： （1）Zn原子核外电子排布式为________________。 （2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。 （3）ZnF2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是_________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________。 （4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表 面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为__________，C原子的杂化形式为____。 （5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______________。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________________g·cm－3 （列出计算式）。 【答案】 （1）[Ar]3d4s （2）大于 Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 离子键 （3）ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小 10 2 （4）平面三角形 sp （5）六方最密堆积（A3型） 【解析】 2 （4）碳酸锌中的阴离子为CO3，根据价层电子对互斥理论，其中心原子C的价电子对为3+(4 2 －3×2＋2)/2=3对，所以空间构型为正三角形，中心C为sp杂化。 （5）由图示，堆积方式为六方最紧密堆积。为了计算的方便，选取该六棱柱结构进行计算。六棱柱顶点的原子是6个六棱柱共用的，面心是两个六棱柱共用，所以该六棱柱中的锌原子为12× +2× +3=6个，所以该结构的质量为6×65/NA g。该六棱柱的底面为正六边形， 2- 边长为a cm，底面的面积为6个边长为acm的正三角形面积之和，根据正三角形面积的计算公式，该底面的面积为6× cm2，高为c cm，所以体积为6× cm3。所以密 度为：g·cm-3。 18.（2018·江苏·21 A）臭氧（O3）在[Fe(H2O)6]催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为（1） 和 ，NOx也可在其他条件下被还原为N2。 中心原子轨道的杂化类型为___________； 的空间构型为_____________（用 2+ 文字描述）。 2+ （2）Fe基态核外电子排布式为__________________。 （3）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为_____________（填化学式）。 （4）N2分子中σ键与π键的数目比n（σ）∶n（π）=__________________。 2+2+2+ （5）[Fe(H2O)6]与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]中，NO以N原子与Fe形成配位键。请 2+ 在[Fe(NO)(H2O)5]结构示意图的相应位置补填缺少的配体。 6226266 【答案】（1）sp平面（正）三角形（2）[Ar]3d或1s2s2p3s3p3d（3）NO2?（4）1∶2 3 （5）【解析】 （5）根据化学式，缺少的配体是NO和H2O，NO中N为配位原子，H2O中O上有孤电子对，O
相关推荐：
loading