专题1 微观结构与物质的多样性

2.4 g2.1 g

2＝8，所以A的质量数为16，则m＝n，得x＝7，B为N。 －1·－·16m g·mol2xn g·mol12.4 g2.1 g2

又因为－1÷－1＝ 得n∶m＝2∶3，因为N2只有双原子分子，所以m316m g·mol14n g·mol＝3，A单质为O3。

6．(1)甲：氧元素O，乙：钙元素Ca，丙：钠元素Na，丁：氯元素Cl。 (2)两两化合形成的化合物的化学式为Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。 课后作业

1．B [写出二者的原子结构示意图、对比可知，①④正确。]

2．B [题中的两种元素不可能在同一周期，前10号元素只在前两个周期中，符合条件的只有2对。]

3．A [根据原子核外电子排布规律可知：A元素只有两个电子层，且最外层电子数为4，则A为6号元素；同理B为8号元素；C元素的最外层为M层，且电子数为4，可推知其原子序数为14；B元素形成的阴离子核外电子数为10，故D元素的核电荷数为11。故原子序数的大小顺序为C＞D＞B＞A。]

4．C [逐项判断。A项：K层电子数为奇数，只能是1，这是氢元素所独有，它确实属于ⅠA族，叙述正确；B项：L层电子数为奇数者，可以是1、3、5、7，对应于Li、B、N、F，它们确实属于ⅠA、ⅢA、ⅤA和ⅦA族，叙述也正确；C项：L层电子数为偶数者，可以是2、4、6、8，它们当然可以是Be、C、O、Ne，但8电子填满后，还可以在M层上填充1～8个电子，这是题目未曾界定的，它们可以属于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl等的ⅠA～ⅦA各族，所以本项叙述不正确；D项：M层电子数为奇数的情况，类似于B项中L层电子数为奇数的情况，也是正确的。]

5．C [题给三种微粒的结构示意图均表示阳离子，即核电荷数大于核外电子数，符合此特点的只有C项。]

6．B [四个选项的结构示意图分别表示碳原子、氟原子、钠离子、铝离子。钠离子和铝离子都形成最外电子层为8个电子的稳定结构，则它们很难得到电子；氟原子比碳原子的核电荷数大，最外层电子数多，原子半径小，原子核对核外电子的吸引力大，因此氟原子比碳原子更易得电子。]

7．D [由题意知：A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，A原子核外电子总数比B原子核外电子总数少5个，那么肯定是B原子M层上多了2个电子，而且A元素原子的L层未排满，所以得两者的原子结构示意图为

A：、B：，即A为N，B为Mg，A、B构成Mg3N2，即B3A2。]

－＋－

8．(1)Ar (2)S2 (3)K (4)Cl

解析 (1)该微粒为中性微粒，即核电荷数等于核外电子数，为18号元素氩。(2)该微粒能使溴水褪色，即为还原性微粒，且出现浑浊，即有难溶性的非金属单质生成。符合条件的为硫元素。(3)该微粒得到一个电子可变成原子，故为19号元素钾。(4)该微粒失去一个电子可变成原子，故为17号元素氯。

9．(1)A：H B：O C：Al D：S E：K

＋＋

(2)Al(OH)3＋3H===Al3＋3H2O

－－－－

Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O(或Al(OH)3＋OH===[Al(OH)4])

解析 由B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，知B为O，D为S；它们的核电荷数依次增大，C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，知C为Al；A和E元素原子的最外电子层都只有一个电子，且核电荷数都小于20，知A为H，E为K。根据各元素的性质可解决(2)题。

第2课时 元素周期律

一、元素原子结构的周期性变化

1．元素原子核外电子排布的周期性变化 周期序数 原子序数 电子层数 最外层电子数 1 1 1～2 1―→2 2 2 3～10 1―→8 3 3 11～18 1―→8 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现________________的周期性变化(H、He除外) 2.元素原子半径的周期性变化 周期序数 原子序数 原子半径的变化 2 3～9 逐渐________ 3 11～17 逐渐________ 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现____________的周期性变化 3.微粒半径大小比较的方法 (1)电子层数相同(即同周期)时，随原子序数的递增，原子半径逐渐________。 (2)最外层电子数相同(即同主族)时，随电子层数(原子序数)的递增，原子半径逐渐 ________。

(3)电子层结构相同的不同离子，原子序数越大，离子半径________。 (4)原子序数

①含义：按照元素____________由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做原子序数。 ②原子序数与原子结构的关系

原子序数＝____________＝________＝________________ 二、元素性质的周期性变化 1．元素化合价的周期性变化 (1) 化合价(最高价、最低周期序数 原子序数 价)的变化 1 1～2 ＋1―→0 最高正价：________ 2 3～10 最低负价：________ 最高正价：________ 3 11～18 最低负价：________ 结论：随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现________、最低负价呈现________的周期性变化 (2)主族元素化合价变化规律与原子结构的关系 元素的最高正价数值上等于该元素原子的最外层________，随元素原子序数的递增，最 外层电子数增多，最高化合价的数值________；最低负价的绝对值与最外层电子数之和等于________，随最外层电子数的增加，最低负价的绝对值______。 第2周期的氧元素和氟元素不符合以上规律。 2．元素金属性和非金属性的周期性变化 (1)Na、Mg、Al金属性强弱的比较 [实验探究] Na Mg Al 与与冷水缓与冷水很难反冷慢反应，沸现象 ________反应 应，热水______水水______反应 反反应

应 化学 方程式 ________反应 Mg(OH)2 ________碱 ________反应 2Al＋6H===________ Al(OH)3 两性氢氧化物 ＋与现象 酸 反离子方程式 应 最高价氧化物 对应水化物 的碱性强弱 NaOH________ 结论 金属性________ 变化规律：钠、镁、铝与水(或酸)反应的剧烈程度逐渐________，置换出氢的程度越来越________；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐________，因此元素的金属性逐渐________。

(2)Si、P、S、Cl 4种非金属元素的性质比较 Si P S Cl 非金属元素 单质与氢气反应的条磷蒸气与氢气能发生光照或点燃时发生爆高温 加热 件 反应 炸 最高价氧化物对应水HClO4 H2SiO3 H2SO4H3PO4 ________ _____化物(含氧酸)的酸性强_______ ______ _ _ (比H2SO4酸性_____) 弱 通过上表可以看出：硅、磷、硫、氯的单质与氢气化合的能力越来越________；最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐________，因此元素的非金属性逐渐________。

(3)同周期元素金属性、非金属性强弱的变化规律

同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。对其他周期元素的性质进行研究，也可以得到类似结论，所以元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增呈现____________。

(4)元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系

①同一周期，从左向右，原子半径逐渐________，最外层电子数逐渐________，元素的原子失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________；元素金属性逐渐________，非金属性逐渐________；

②同一主族，从上到下，原子半径逐渐________，元素的原子失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________；元素金属性逐渐________，非金属性逐渐________。

三、元素周期律

1．内容：元素的________随着元素________________而呈________的变化。 2．实质：元素性质的周期性变化是元素原子的______________的周期性变化的必然结果。

知识点1 元素化合价的应用

1．下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是( ) A．N、O、F、Ne B．Li、Be、B、C C．Li、Na、Be、Mg D．F、Cl、Br、I

2．有三种元素分别为X、Y和Z，其质子数均在1～18之间，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2，则这几种元素组成的化合物的化学式不可能是( )

A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7 知识点2 元素金属性、非金属性强弱的判断

3．下列叙述中，能证明A金属比B金属活泼性强的是( ) A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子的电子层数比B原子电子层数多

C．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多 D．常温时，A能从冷水中置换出H2，而B不能

4．根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是( ) A．元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 B．元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 C．元素的单质跟酸反应置换出氢的难易

D．元素的单质跟氢气生成气态氢化物的沸点高低 知识点3 元素性质的递变规律

5．结合元素周期律的知识分析下列说法，其中错误的是( ) A．Al的氧化物的水化物可能具有两性

B．At2为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，既不溶于水也不溶于稀酸 C．HClO的酸性一定比H2SO4强

D．H2Se是无色、有毒、不如H2S稳定的气体 6．下列各组元素性质递变情况错误的是( ) A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C．N、P、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的金属性依次增强

练基础落实

1．下列关于元素周期律的叙述正确的是( )

A．随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化

C．随元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现 D．元素性质的周期性变化的根本原因是原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化

2．下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是( ) A．C、N、F B．Na、Mg、Al C．F、Cl、Br D．Cl、S、P

3．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为( ) A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3 4．原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4

＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是( )

A．非金属性强弱为X＞Y＞Z B．原子半径为X＜Y＜Z

－－－

C．阴离子的还原性为X3＞Y2＞Z

D．气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZ

5．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A．原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化 C．电负性呈周期性变化

D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 6．下列粒子半径之比大于1的是( )

＋r?K?r?Ca?r?S?r?Cl?A. B. C. D.－ r?K?r?Mg?r?P?r?Cl?

练方法技巧——利用元素周期律判断元素金属性或非金属性强弱

7．下列叙述中能说明金属A比金属B的活泼性强的是( )