《物质结构 元素周期律》易错题

《物质结构 元素周期律》本章易错题重练

1．原子结构部分

(1)原子都是由质子、中子和电子组成(×)

(2)在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的(√)

(3)H2、D2和T2互为同位素(×) (4)13C与C60互为同素异形体(×)

(5)质子数和电子数相等的粒子一定是原子(×) (6)D216O中，质量数之和为质子数之和的二倍(√)

(7)若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子(×) (8)凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布(×) (9)不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子(√) 2．元素周期律和元素周期表部分

(1)最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在ⅠA族或ⅡA族(×) (2)元素的最高化合价等于最外层电子数(×)

(3)最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素(×) (4)主族序数＝最外层电子数(√)

(5)元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强(×) (6)最外层电子数大于或等于 3的元素一定是主族元素(×) (7)碱金属元素是指ⅠA族的所有元素(×)

(8)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强(×) (9)第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数(√) (10)同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性(×) (11)短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构(×) (12)同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子(×) (13)ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的强(×)

(14)元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素全部都是金属元素(√) (15)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数(×) (16)所有主族元素的原子，都能形成单原子离子(×) (17)同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大(×) (18)同一主族的两种元素原子序数之差可能为16(√) (19)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力(×)

第 1 页 共 3 页

(20)同一主族不同元素的最高价氧化物，晶体结构一定相同(×) (21)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键(×) (22)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物(×)

(23)由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物(×)

(24)含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物(×) (25)所有分子都含共价键(×)

(26)非金属性越强，对应氢化物的酸性越强(×) 二、电子式的规范书写 1．电子式的书写

(1)原子：一般先单后双。如：

Na______， Mg______， Al______， Si_______， P_______， S______， Cl______， Ar______。 答案 Na· ·Mg·

＋

＋

＋

(2)简单阳离子：写出元素符号，然后在其右上角标出电荷“n＋”。如：Na、Mg2、Al3。 (3)简单阴离子：写出元素符号，然后在其上、下、左、右标出最外层(包括得到的)电子数，并加“[]”围起来，然后在其右上角标出电荷。如： S2________， Cl________。 答案

－

－

(4)根离子：按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)共用和单独占有(孤电子对)的情况在各元素符号周围标出，并加“[]”围起来，最后在其右上角标出电荷。如：

OH________________， O22________________， NH4________________， H3O________________。

＋

＋

－

－

答案

(5)共价分子：按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)共用和单独占有(孤电子对)的情况在各元素符号周围标出。如： N2__________， Cl2__________， H2O__________， NH3________， CO2__________， H2O2________， HClO______， CH4__________， CCl4________， HCHO______， HCOOH______， C2H4________。

第 2 页 共 3 页

答案

(6)离子化合物：将化学式中离子的电子式按连接顺序写在一起即可。如： MgCl2________________， NaOH_______________， NH4Cl________________， Na2O2_______________。 答案

2．用电子式表示物质的形成过程

(1)共价分子——左写原子的电子式(相同原子可合并)，右写分子的电子式，中间用“―→”连接即可。如：

N2________________________________________________________________________。 NH3_______________________________________________________________________。 CO2_______________________________________________________________________。 答案

(2)离子化合物——左写原子的电子式(相同原子不可合并，因为要标出电子转移情况)，用弯箭头标出电子转移情况。右写离子化合物的电子式，中间用“―→”连接即可。如： MgCl2________________________________________________________________________ Na2S________________________________________________________________________ 答案

第 3 页 共 3 页