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宁夏银川一中2019届高三第二次模拟考试化学试题 含答案

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2019年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试试题卷

( 银川一中第二次模拟考试 )

注意事项:

1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答时,务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Fe—56

一、选择题:本题包括13小题。每小题6分,共78分,在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合

题意。

7.化学与生活紧密联系在一起,下列说法正确的是

①天然气、瓦斯等气体及面粉、煤粉等固体粉尘都容易发生爆炸 ②医院里的血液透析利用了胶体的性质 ③青铜是我国使用最早的合金

④“天宫一号”中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料 ⑤二氧化硫可用于杀菌、消毒

⑥金属的冶炼、电镀、钢铁的锈蚀、制玻璃均发生氧化还原反应。 A.①②③④⑤

B.①②⑤ C.②⑤⑥

D.①③④

8.下列有关有机化合物的说法正确的是

A.糖类、油脂、蛋白质都是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 B.甲烷光照条件下能与Cl2发生加成反应

C.分枝酸的结构简式为,分枝酸可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色

D.甲基环己烷的一氯代物有4种(不考虑立体异构) 9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.22.4L Cl2溶于足量水,所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和C1O-四种微粒总数为NA B.标准状况下,38g 3H2O2中含有3NA共价键

C.常温下,将5.6g铁块投入足量浓硝酸中,转移0.3NA电子 D.0.1mol?L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA

10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,W的原子中只有1个电子,X2-和Y+ 离子的电子层结

构相同,X与Z同族。下列叙述正确的是 A.原子半径:Z > Y > W

B.X 的简单气态氢化物的稳定性比Z的弱 C.Y的氢化物为共价化合物

D.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 11.探索二氧化碳在海洋中转移和归宿,是当今海洋

科学研究的前沿领域。研究表明,溶于海水的 二氧化碳主要以无机碳形式存在,其中HCO3占 95%。科学家利用下图所示装置从海水中提取 CO2,有利于减少环境温室气体含量。 下列说法不正确的是

A.a室中OH-在电极板上被氧化

B.b室发生反应的离子方程式为:H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O

C.电路中每有0.2mol 电子通过时,就有0.2mol阳离子从c室移至b室

D.若用氢氧燃料电池供电,则电池负极可能发生的反应为:H2 + 2OH- - 2e- = 2H2O 12.常温下,0.1 mol·L某一元酸(HA)溶液中

-1

-

c(OH?)c(H)?=1×10-8,下列叙述正确的是

A.该一元酸的电离方程式为HA = H++ A- B.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1 C.该溶液中水的离子积常数为1×10-22

D.将pH=11的NaOH溶液V1L与V2L 0.1 mol·L-1该一元酸(HA)溶液混合,若混合溶液的pH=7,则混合溶液中有关离子浓度为c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

13.为了验证浓硫酸和木炭粉在加热

条件下产生的气体产物,某同学 选用了如图所示的实验装置。 下列说法错误的是

A.B装置用来检验产物中是否

有水蒸气

B.拆除E装置装置也能达到实验目的

C.F装置中出现白色浑浊证明产物中一定有CO2生成 D.C装置用来检验产物中是否有SO2生成 26.(14分)

某工厂用软锰矿(主要成分是MnO2,含少量Al2O3和SiO2)和闪锌矿(主要成分是ZnS,含少量FeS、CuS等杂质)为原料制备MnO2和Zn(干电池原料),其简化流程如下:

已知:反应Ⅰ中所有金属元素均以离子形式存在。回答下列问题:

(1)滤渣1中除了SiO2以外,还有一种淡黄色物质,该物质是由MnO2、CuS与硫酸共热时产生的,请写出该反应还原产物的化学式________________。

(2)反应Ⅱ中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属,请写出该反应的离子方程式_____________________。

(3)反应Ⅲ中X可以是______。(填字母代号)它的作用是______。

a.MgO b.Zn(OH)2 c.Cu2(OH)2CO3 d.MnCO3 (4)反应Ⅳ中电极均是惰性电极,写出阴极电极反应式_______________。

K2=7.0×H2S的电离常数K1=1.0×10?7,10?15。0.1 mol/L NaHS的pH___7(填“>”“=”或“<”)(5)已知:,理由是__________________________________________________。

L?1 Mn2+废水中通入一(6)在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去,向含有0.020 mol·

?

10?4 mol·L?1时,Mn2+开始沉淀,则a=________。定量的H2S气体,调节溶液的pH=a,当HS浓度为1.0×

[已知:Ksp(MnS)=1.4×10?15] 27.(14分)

研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2,对减缓燃料危机,减少温室效应具有重要的意义。 (1)已知CH4(g)+CO2(g)

2CO(g)+2H2(g) △H=+248kJ·mol-1、

K-1,该反应能自发进行的温度范围为____________________。 △S=310J ?mol-1·

L-1的CH4与CO2,(2)在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)

2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

CH4

的 转 化 率 %

Y

x

温度/℃

①工业生产时一般会选用P4和1250℃进行合成,请解释其原因________________。

②在压强为P3、1000℃的条件下,该反应5min时达到平衡点Y,则用CO表示该反应的速率为_____,该温度下,反应的平衡常数为________________(保留3位有效数字)。 (3)CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2 (g)来制取

①在恒温恒容下,如果从反应物出发建立平衡,可认定已达平衡状态的是________。 A.体系压强不再变化 B.H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1 C.混合气体的密度保持不变 D.混合气体中H2O的百分含量保持不变

2min时达到平衡,1mol ②在某体积可变的密闭容器中同时投入四种物质,测得容器中有1mol H2O(g)、CO(g)、2.2molH2(g)和足量的C(s),如果此时对体系加压,平衡向__________(填“正”或“逆”)反应方向移动,达到新的平衡后,气体的平均摩尔质量为__________________。 28.(15分)

某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液 反应的实质,设计了如图所示装置进行实验。 L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1。 已知:1.0 mol·请回答下列问题:

(1)装置A中用于滴加浓硫酸的仪器名称为 ,装置A中发生的化学方程式是 。

(2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是 。 (3)装置B中产生了白色沉淀,其成分是 ,说明SO2具有 性。 (4)分析B中产生白色沉淀的原因。 观点1:SO2与Fe3+反应;

观点2:在酸性条件下SO2与NO-3反应。 观点3: ;

①若观点1正确,装置B中反应的离子方程式是 ,证明该观点应进一步确认生成的新物质,其实验操作及现象是 .

②按观点2,装置B中反应的离子方程式是 。

③有人认为,如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条件下进行实验,也可验证观点2是否正确。此时应选择最佳试剂是 (填字母)。

A.3.0 mol·L-1 NaNO3溶液和0.1 mol·L-1硫酸等体积混合的溶液 B.6.0 mol·L-1 NaNO3溶液和0.2 mol·L-1盐酸等体积混合的溶液 C.1.5 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液 D.1 mol·L-1稀硝酸 29.(12分)

植物在高温低湿条件下由于蒸腾速率增高,失水严重,造成叶的气孔关闭,导致光合速率急剧下降的现象称为“光合午休”。为了探究某地夏日晴天中午时,气温和相对湿度对A品种小麦光合作用的影响,某研究小组将生长状态一致的A品种小麦植株分为5组,1组在田间生长作为对照组,另4组在人工气候室中生长作为实验组,并保持其光照和CO2浓度等条件与对照组相同。于中午12:30测定各组叶片的光合速率,各组实验处理及结果如表所示,回答下列问题:

温度/℃ 实验处理 相对湿度/% 27 37 52 52 52

对照组 36 实验组一 实验组二 实验组三 实验组四 36 36 31 25

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