2019年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试试题卷
( 银川一中第二次模拟考试 )
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56
一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合
题意。
7．化学与生活紧密联系在一起，下列说法正确的是
①天然气、瓦斯等气体及面粉、煤粉等固体粉尘都容易发生爆炸 ②医院里的血液透析利用了胶体的性质 ③青铜是我国使用最早的合金
④“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 ⑤二氧化硫可用于杀菌、消毒
⑥金属的冶炼、电镀、钢铁的锈蚀、制玻璃均发生氧化还原反应。 A．①②③④⑤
B．①②⑤ C．②⑤⑥
D．①③④
8．下列有关有机化合物的说法正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质都是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 B．甲烷光照条件下能与Cl2发生加成反应
C．分枝酸的结构简式为，分枝酸可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色
D．甲基环己烷的一氯代物有4种(不考虑立体异构) 9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4L Cl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和C1O-四种微粒总数为NA B．标准状况下，38g 3H2O2中含有3NA共价键
C．常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3NA电子 D．0.1mol?L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA
10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W的原子中只有1个电子，X2-和Y+ 离子的电子层结
构相同，X与Z同族。下列叙述正确的是 A．原子半径：Z > Y > W
B．X 的简单气态氢化物的稳定性比Z的弱 C．Y的氢化物为共价化合物
D．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 11．探索二氧化碳在海洋中转移和归宿，是当今海洋
科学研究的前沿领域。研究表明，溶于海水的 二氧化碳主要以无机碳形式存在，其中HCO3占 95%。科学家利用下图所示装置从海水中提取 CO2，有利于减少环境温室气体含量。 下列说法不正确的是
A．a室中OH-在电极板上被氧化
B．b室发生反应的离子方程式为：H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O
C．电路中每有0.2mol 电子通过时，就有0.2mol阳离子从c室移至b室
D．若用氢氧燃料电池供电，则电池负极可能发生的反应为：H2 + 2OH- - 2e- = 2H2O 12．常温下，0.1 mol·L某一元酸(HA)溶液中
-1
-
c(OH?)c(H)?=1×10-8，下列叙述正确的是
A．该一元酸的电离方程式为HA = H++ A- B．该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1 C．该溶液中水的离子积常数为1×10-22
D．将pH=11的NaOH溶液V1L与V2L 0.1 mol·L-1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH=7，则混合溶液中有关离子浓度为c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
13．为了验证浓硫酸和木炭粉在加热
条件下产生的气体产物，某同学 选用了如图所示的实验装置。 下列说法错误的是
A．B装置用来检验产物中是否
有水蒸气
B．拆除E装置装置也能达到实验目的
C．F装置中出现白色浑浊证明产物中一定有CO2生成 D．C装置用来检验产物中是否有SO2生成 26．（14分）
某工厂用软锰矿（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和闪锌矿（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等杂质）为原料制备MnO2和Zn（干电池原料），其简化流程如下：
已知：反应Ⅰ中所有金属元素均以离子形式存在。回答下列问题：
（1）滤渣1中除了SiO2以外，还有一种淡黄色物质，该物质是由MnO2、CuS与硫酸共热时产生的，请写出该反应还原产物的化学式________________。
（2）反应Ⅱ中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属，请写出该反应的离子方程式_____________________。
（3）反应Ⅲ中X可以是______。（填字母代号）它的作用是______。
a．MgO b．Zn(OH)2 c．Cu2(OH)2CO3 d．MnCO3 （4）反应Ⅳ中电极均是惰性电极，写出阴极电极反应式_______________。
K2=7.0×H2S的电离常数K1=1.0×10?7，10?15。0.1 mol/L NaHS的pH___7(填“＞”“＝”或“＜”）（5）已知：，理由是__________________________________________________。
L?1 Mn2+废水中通入一（6）在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·
?
10?4 mol·L?1时，Mn2+开始沉淀，则a=________。定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS浓度为1.0×
[已知：Ksp(MnS)=1.4×10?15] 27．（14分）
研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。 （1）已知CH4(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g) △H＝＋248kJ·mol－1、
K-1，该反应能自发进行的温度范围为____________________。 △S＝310J ?mol-1·
L－1的CH4与CO2，（2）在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
CH4
的 转 化 率 %
Y
x
温度/℃
①工业生产时一般会选用P4和1250℃进行合成，请解释其原因________________。
②在压强为P3、1000℃的条件下，该反应5min时达到平衡点Y，则用CO表示该反应的速率为_____，该温度下，反应的平衡常数为________________（保留3位有效数字）。 （3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2 (g)来制取
①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是________。 A．体系压强不再变化 B．H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1 C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体中H2O的百分含量保持不变
2min时达到平衡，1mol ②在某体积可变的密闭容器中同时投入四种物质，测得容器中有1mol H2O(g)、CO(g)、2.2molH2(g)和足量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向__________(填“正”或“逆”)反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为__________________。 28．（15分）
某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液 反应的实质，设计了如图所示装置进行实验。 L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。 已知：1.0 mol·请回答下列问题：
(1)装置A中用于滴加浓硫酸的仪器名称为 ，装置A中发生的化学方程式是 。
(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是 。 (3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是 ，说明SO2具有 性。 (4)分析B中产生白色沉淀的原因。 观点1：SO2与Fe3＋反应；
观点2：在酸性条件下SO2与NO－3反应。 观点3： ；
①若观点1正确，装置B中反应的离子方程式是 ，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是 ．
②按观点2，装置B中反应的离子方程式是 。
③有人认为，如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择最佳试剂是 (填字母)。
A．3.0 mol·L－1 NaNO3溶液和0.1 mol·L－1硫酸等体积混合的溶液 B．6.0 mol·L－1 NaNO3溶液和0.2 mol·L－1盐酸等体积混合的溶液 C．1.5 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液 D．1 mol·L－1稀硝酸 29．（12分）
植物在高温低湿条件下由于蒸腾速率增高，失水严重，造成叶的气孔关闭，导致光合速率急剧下降的现象称为“光合午休”。为了探究某地夏日晴天中午时，气温和相对湿度对A品种小麦光合作用的影响，某研究小组将生长状态一致的A品种小麦植株分为5组，1组在田间生长作为对照组，另4组在人工气候室中生长作为实验组，并保持其光照和CO2浓度等条件与对照组相同。于中午12:30测定各组叶片的光合速率，各组实验处理及结果如表所示，回答下列问题：
温度/℃ 实验处理 相对湿度/% 27 37 52 52 52
对照组 36 实验组一 实验组二 实验组三 实验组四 36 36 31 25
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