反应物 镁条或铁 丝（金属） 生锈铁钉 或氧化铜 （金属氧化物） 碳酸钙或 碳酸钠（盐） 氢氧化钠或 氢氧化钙（碱） 盐酸 稀硫酸 利用提供的仪器、药品进行实验，观察现象，并记录， 写出反应的化学方程式。寻找反应 共同点。 实验探究：盐酸能与哪些物质发生化学反应？稀硫酸呢？ （教师巡视，个别指导，规范操作）
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课 题 第 1课时 教 学 目 标 第三节 酸和碱的性质 第 周 课 型 年 月 日 新 授 1、认识酸的化学性质； 2、理解酸的碱的化学性质的实质就是H+和OH—的性质。 通过前面的学习，学生对酸碱有了初步的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法，但酸和碱有哪些性质？有哪些普遍性和特殊性？这些问题既是学生头脑中真实存学情分析 在的问题，又是很容易引发学生思考的问题，所以本节的教学起点应定位在酸和碱的性质实验上，从而引发一系列有关酸、碱性质的探究活动。 重 点 难 点 关 键 点 实验的规范操作 仪器和药品：试管、玻璃棒、烧杯、生锈铁钉、氯化铜溶液、盐酸、镁条、碳教学媒体 酸钙、浓硫酸等。 教学方法 提出问题—设计实验—实验探究—收集数据—归纳结论 板 书 设 计 常见酸的化学性质，酸的通性，浓硫酸的稀释和使用 酸的性质。常见酸和碱的化学性质，酸的通性，浓硫酸的稀释和使用 用心 爱心 专心 - 26 -
第三节 酸和碱的性质 一、酸的性质 1、浓盐酸和浓硫酸 色、态、味 溶解性 挥发性 吸水性 腐蚀性 浓盐酸 浓硫酸 3、酸的化学性质 （1）使指示剂变色 （2）与金属反应 （3）与金属氧化物 （4）与碱反应 （5）与盐反应 2、稀释浓硫酸
导学提纲 注意： ① CuCl2、CuSO4的水溶液为蓝色或蓝绿色 ② FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液为黄色 ③FeCl2、FeSO4的水溶液为浅绿色 学生活动 课堂随笔 学生识记，便于以后 应用 用心 爱心 专心 - 27 -
说说自己在实验过 回顾与反思：回忆一下，探索过程中你有哪些收获呢？ 程中知识、能力、方法等方面的收获。 思考：稀硫酸和稀盐酸和以上物质的反应中，现象相似，它们为什么具有相似的化学性质？ 归纳总结： 稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质。 挑战自我： 1、浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，两者都变小的是（ ） A、溶液的质量 B、溶质的质量 C、溶剂的质量 D、溶质的质量分数 2、下列说法不正确的是（ ） A、酸和碱都有腐蚀性 B、稀释浓硫酸时要把水倒入浓硫酸中 独立完成，小组互C、打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口会冒出白烟 改，班内交流 D、浓硫酸溶于水会放出大量的热 3、生锈的铁钉放入盐酸中，溶液变黄，常有气泡冒出。说明产生这种现象的原因，并写出有关的化学方程式。 4、下列物质与稀硫酸反应后，能得到硫酸亚铁的是（ ） A、Fe2O3 B、Fe(OH)3 C、Fe D、Fe(OH)2 讨论、交流、评价 用心 爱心 专心 - 28 -
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