2013年高二学业水平测试模拟考试
化 学 试 题
注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 １．本试卷包含单项选择题（第1题～第23题，共23题69分）、非选择题（第24题～第26题，共3题31分）共两部分。本次考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔填写在答题卡及答题纸上。 3．答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其他位置答题一律无效。 4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5
Fe－56 Cu－64
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每
题3分，共69分）。
1．将秸秆、粪便等转化为沼气，既可获得清洁能源又可改善环境质量。沼气的主要成分是
A．CO B．CH4 C．H2 D．H2S 2．生产、生活中离不开各类化学物质。下列物质中属于盐类的是
A．生石灰 B．硫酸 C．胆矾 D．酒精 3．下列过程中，不涉及化学变化的是
A．明矾净水 B．石油分馏 C．铁锅生锈 D．海水制镁 4．下列物质中，只含离子键而不含共价键的是
A．CaCl2 B．NaOH C．CCl4 D．CO2 5．下列物质中，能够用来干燥氯气的是
A．碱石灰固体 B．浓硫酸 C．饱和食盐水 D．石灰乳 6．下列物质的水溶液呈酸性的是
A．碳酸氢钠 B．氨气 C．醋酸 D．纯碱
高二化学试题 第1页（共10页）
7．下列说法正确的是
A．金刚石和石墨互为同位素 B．1H、2H和3H互为同素异形体 C．氯化氢和盐酸是同一种物质 D．正丁烷和异丁烷互为同分异构体 8．下列化学用语正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．氟原子的结构示意图：
C．甲烷的电子式：
D．磷酸钠的电离方程式：Na3PO4＝Na33+PO43
＋
—
9．苯是重要的有机化工原料。下列有关苯的叙述正确的是
A．常温常压下，密度比水的小 B．分子中含有3个碳碳双键 C．不能在空气中燃烧 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 10．放射性同位素钬 67Ho可有效治疗肝癌。下列关于 67Ho的叙述正确的是
A．电子数是166 B．中子数是99 C．质量数是67 D．原子序数是166 11．在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：
2H2SO4（浓）＋Cu
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
166
166
对于该反应，下列说法中不正确的是
A．是氧化还原反应 B．铜是还原剂
C．H2SO4表现了氧化性和酸性 D．反应后铜元素的化合价降低 12．某溶液中存在大量的Na+、OH、SO42，该溶液中还可能大量存在的离子是
－
－
A．Ba2 B．AlO2 C．Mg2 D． HCO3
＋
—
＋
—
13．下列有关物质用途的说法错误的是
A．硝酸铵可以用作化肥 B．钠、钾的化合物可制作烟花 C．油脂可用来制造肥皂 D．98%乙醇溶液可用于医疗消毒 14．下列反应中，属于吸热反应的是
A．通常状况下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 B．通常状况下，锌与稀硫酸反应
C．点燃时，铝粉与氧化铁粉的混合物反应 D．点燃时，乙烯与氧气反应 15．下列实验方法正确的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出即可
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B．区别Na2CO3和NaHCO3时，可将它们分别和Ba(OH)2溶液混合，看有无沉淀产生 C．区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体时，可将它们分别用一束光照射，看有无丁达尔效应出现 D．检验某溶液中是否含有NH4+离子时，可加入适量的氢氧化钠溶液并加热，再用蓝色石蕊试纸试验产生的气体即可
16．下列离子方程式正确的是
A．铝和稀盐酸反应：Al＋2H+＝Al3+＋H2↑
B．稀硝酸和碳酸钙反应：2H+＋CO32ˉ＝CO2↑＋H2O C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+＋SO42ˉ＝BaSO4↓ D．用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2＋2OH＝Cl＋ClO＋H2O
17．下列实验或操作正确的是
－
－
－
18．用nA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，1 mol CO2、CO的混合气中含有的碳原子数为nA B．常温常压下，11.2 L 氯化氢气体中含有的分子数为0.5nA C．1 mol铁与足量的稀硫酸完全反应转移的电子数为3nA D．1 L 1 mol·L1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为nA
－
19．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右下图。下列有关该氢氧
燃料电池的说法不正确的是
A．该电池工作时将化学能转化为电能 B．电子从电极b经外电路流向电极a C．该电池中的电极b是正极 D．在电极a上发生氧化反应
20．下列反应的化学方程式或反应类型的叙述错误的是
A．
，该反应是取代反应
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B．CH2=CH2＋H2OC．2CH3CH2OH＋O2D．
CH3CH2OH，该反应是加成反应 2CH3CHO＋2H2O，该反应是氧化反应
，该反应是酯化反应
21．下列关于化学反应速率和反应限度的说法正确的是
A．不同形状的大理石与相同浓度的稀盐酸反应产生气体的速率：块状＞粉末状 B．不同浓度的硫酸溶解大小相同、形状相同铁片的速率：18 mol/L＞3 mol/L C．不同温度时，12%的过氧化氢溶液分解产生氧气的速率：60℃＞30℃ D．2 mol SO2与足量O2在密闭容器中发生反应2SO2＋O2
2SO3，能得到2 mol SO3
22．短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。又知M与X同主族，N原子的
最外层电子数是电子层数的3倍，M原子的原子半径小于N原子的原子半径，Z的原子半径在同周期元素中是最小的，Y原子的电子层数与最外层电子数相等。下列叙述正确的是 A．单质的还原性：Y＞X
B．元素M与N只能形成一种共价化合物
C．通常状况下，元素Z的单质不能与元素M的氧化物反应
D．元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物彼此间均可发生反应
23．为测定某铁铜合金的组成，现将5.6 g该合金（表面氧化膜成分为Fe2O3和CuO）加
入到过量稀硫酸中，完全反应后产生气体672 mL，并得到浅绿色溶液A（不含Cu2+离子）和不溶物B。过滤，将B加入到适量的某浓度的硝酸中，完全溶解后，得NO、NO2的混合气896 mL，经测定该混合气中V(NO)∶V(NO2) = 3∶1。再将A也加入到足量同浓度的硝酸中充分反应，用排水法收集产生的气体结果得一烧瓶气体，（不从水中移出烧瓶）紧接着向烧瓶中通入224 mL O2，气体能恰好完全溶于水（以上所有气体体积都已换算成标准状况时的数据）。下列结论正确的是
A．合金中氧元素的物质的量是0.01 mol B．合金中铁单质的质量是1.68 g C．溶液A中存在的阳离子只有Fe2+离子 D．不溶物B为铜单质且质量是1.6 g 二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，
选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
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