kJ · mol1 ，I2 ＝ 965.26 kJ · mol1 ，Δ f Hm (Ba2，aq) ＝ －537.64 kJ · mol1 。试画 出Born-Haber 循环并计算：
Θ＋＋Θ＋
① Δ f Hm (Ba2，g) ② Ba2(g) 的水合焓Δ hHm (Ba2，g) （注：水合钡离子的生成焓绝对值计算：
Θ＋－
Δ f Hm (Ba2，aq)（绝对值）＝（－537.64＋2×429＝320 kJ · mol1）
****
80．设有反应 A (g) ＋ B (g) → 2 C (g) ，A、B、C都是理想气体。在25℃，1×105 条件下，若分别按下
－
列两种过程发生变化，且：过程Ⅰ体系放热41.8 kJ·mol1，而没有做功；过程Ⅱ体系做了最大功，放出
－Θ
了1.64 kJ·mol1的热。那么变化过程的Q、W、Δr Um、
ΘΘΘ
Δ rHm、Δ rSm、ΔrGm各是多少？****
Θ－
81．已知在298 K 时，CH4 (g) 的生成焓Δ f Hm ＝ －74.8 kJ · mol1 ，C2H6 (g) 的生成焓
Θ－－－
Δ f Hm ＝ －84.7 kJ · mol1 ，且C (石墨)的升华热为716.7 kJ · mol1 ，H2 (g)的键焓E为436 kJ · mol1 。
由以上数据，计算C－H和C－C键的键焓 E 。****
82．已知下列热力学数据： Al2O3 (s) C (s) Al (s) CO2 (g) CO (g)
Θ－
Δ f Hm (298 K) / kJ · mol1 －1676 0 0 －393.51 －110.52
Θ－－
Sm (298 K) / J · mol1 · K1 50.92 5.74 28.33 213.6 197.56 通过计算证论根据下面两个反应用焦炭还原氧化铝炼制金属铝的可能性。 2 Al2O3 (s) ＋ 3 C (s) → 4 Al (s) ＋ 3 CO2 (g)
Al2O3 (s) ＋ 3 CO (g) → 2 Al (s) ＋ 3 CO2 (g) ***
－Θ－
83．已知：ClF 的离解焓为 253 kJ · mol1 ，Δ f Hm (ClF，g) ＝－50.6 kJ · mol1 ，键离解焓 DCl－Cl ＝ 239
－1
kJ · mol ，求 DF－F ＝ ? ***
Θ－－
84．甲醚的燃烧热为ΔcHm(甲醚)＝－1461 kJ · mol1，CO2 (g)的生成焓为－393.5 kJ · mol1，
－
H2O (l) 生成焓为－285.84 kJ · mol1，计算甲醚的生成焓 。**
85．白云石 (CaCO3·MgCO3) 的性质可看成CaCO3 和 MgCO3 的混合物，受热时可分解放出CO2 。已知下
列热力学数据：
CaCO3 (s) MgCO3 (s) MgO (s) CaO (s) CO2 (g)
Θ－
Δ f Hm (298 K) / kJ · mol1 －1206.92 －1096 －601.7 －635.09 －393.51
Θ－－
Sm (298 K) / J · mol1 · K1 92.9 65.7 26.9 39.75 213.6 通过计算说明在 500℃ 和 1000℃ 时，分解产物各为什么？***
－
86．已知甲烷CH4 的标准燃烧热为 －890.35 kJ · mol1 ，CO2 的标准生成焓为 －393.5
－－
kJ · mol1，液态水的标准生成焓为－285.83 kJ · mol1，求甲烷的标准生成焓。** 87．已知下列物质的燃烧热： C (s) S (s) H2 (g) CO (g) H2S (g)
Θ－
Δ cHm (298 K) / kJ · mol1 －393.5 －296.65 －285.85 －282.96 －558.40 计算 CO (g) 和H2S (g) 的生成热。**
－－
88．已知H2 和N2 的离解能分别为 ＋435 kJ · mol1 和＋946 kJ · mol1，NH3 (g) 的生成热为－46.11 kJ · mol
－1
。试计算由原子N 和原子H 生成NH3时的反应热。**
89．已知下列反应的焓变：
Θ
－－＋－
① C6H6 (l) ＋
O2 (g) ＝ 6 CO2 (g) ＋ 3 H2O (l) Δ rHm ＝ －3267 kJ · mol1
Θ
－
Θ
－
② 6 C (s) ＋ 6 O2 (g) ＝ 6 CO2 (g) Δ rHm ＝ －2361.3 kJ · mol1 ③ 3 H2 (g) ＋
O2 (g) ＝ 3 H2O (l) Δ rHm ＝ －857.7 kJ · mol1
Θ
－
求由石墨和氢气制苯的反应热 。**
90．1.0 mol 理想气体在273 K、0.40 MPa 下作可逆等温膨胀 ，到终态时压力为 0.10 MPa。 求：① 体系所做功 ② 体系内能变化 ③ 体系吸收的热量 **
91．已知反应2 CuO (s) ＝ Cu2O (s) ＋
O2 (g) 在 300 K 时的ΔrGm＝112.7 kJ · mol1，
Θ
－
在 400 K 时的ΔrGm＝101.6 kJ · mol1，试计算：
ΘΘ
⑴ Δ rHm 和 Δ rSm 。
⑵ 当 p (O2) ＝ 101.325 kPa 时，该反应能自发进行的最低温度是多少？**
92．求下列等压过程的体积功：
⑴ 10 mol 理想气体由25℃等压膨胀到125℃；
⑵ 在100℃，0.100 MPa 下5 mol 水变成5 mol水蒸气（设水蒸气可视为理想气体，水的体积与水蒸气的体积相比可以忽略）。**
93．已知下列热力学数据： CH4 (g) CO (g) H2O (g) CO2 (g)
Θ－
Δ f Hm (298 K) / kJ · mol1 －74.6 －110.5 －241.8 －393.5
由以上数据计算在25℃，100 kPa 条件下1 m3 CH4 和 1 m3 CO分别燃烧的反应热效应各为多少？**
94．Fe2O3 被 CO 还原的反应式为： Fe2O3 (s) ＋ 3 CO (g) ＝2 Fe (s) ＋ 3 CO2 (g) 计算该反应在298 K 下的恒压反应热 QP 和恒容反应热 QV 。** 已知： Fe2O3 (s) CO (g) CO2 (g)
Θ－
Δ f Hm (298 K) / kJ · mol1 －824.2 －110.5 －393.5
95．在373 K 和 101.325 kPa 下，1 mol H2O (l) 体积为0.0188 dm3 ，而1 mol H2O (g) 体积为 30.2 dm3 ，
－
水的汽化热为2.256 kJ·g1 ，试计算 1 mol 水变为水蒸气时的ΔH 和 ΔU 。（H2O 的式量为 18.02 ）** 96．在苯的正常沸点温度 353 K 和101.325 kPa 下，1 mol 液态苯气化为苯蒸气，若已知苯的汽化热为349.91
－1－1Θ
J·g ，摩尔质量为78.1 g·mol 。求此相变过程的W 和Δ rSm。
***
97．在100 kPa 和298 K 条件下，液态溴气化的有关热力学数据如下： Br2 (l) ＝ Br2 (g)
Θ－
Δ f Hm (298 K) / kJ · mol1 0 30.9
Θ－－
Sm (298 K) / J · mol1 · K1 152.2 245.5
ΘΘ
⑴ 计算该过程的Δ rHm 和 Δ rSm ；
Θ
⑵ 计算该过程的ΔrGm以及溴自发蒸发的最低温度 。***
98．1 mol AgI (s) 于25℃ 时溶解在浓的KI 水溶液中 ，所放出的热量为9.544 kJ 。1 mol
Ag (s) 和
mol I2 (s) 的混合物在25℃时溶解在上述水溶液中，则放出热量为71.965 kJ。上述AgI 及
Θ－
Ag 溶解后，在溶液中以 AgI离子形式存在。又由实验测得25℃时
Θ－Θ－－Θ
AgI (s) 的Δ f Gm为－65.982 kJ·mol1 ，Sm为112.13 J · mol1 · K1 ，Ag 的 Sm为
－－Θ
42.89 J · mol1 · K1 。试求AgI (s) 的标准生成热Δ f Hm (298 K) 和 I2 (s) 的标准熵 Θ
Sm (298 K)。****
相关推荐：
loading