2017-2018学年高二第二学期化学期末测试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cu-64 Ag-108 Ca-40 O-16
第Ⅰ卷 选择题（共计50分）
每小题均只有一个选项符合题意
1、下列设备工作时，将电能转化为化学能的是
A． 硅太阳能电池 B． 钠冶炼槽
C． 太阳能集热器 D． 氢氧燃料电池
2、化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是
A．其他条件不变时增大压强，能使气体反应体系中活化分子百分数增加 B．水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3，再用酸除去
C．胃舒平(主要成分是氢氧化铝)和食醋同时服用可增强药效D．用升华法分离碘和氯化铵的混合物
3、下列试纸使用时不需要对试纸预先用蒸馏水润湿的是 A. 用蓝色石蕊试纸检验氯化氢气体 B. 用KI淀粉试纸检验氯气的存在
C. 收集氨气时，用红色石蕊试纸检验是否收集满 D. 用pH试纸检测稀盐酸溶液的pH
4、四个试管中都装有5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol/L硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是
A．20℃，4 mL硫酸，6 mL水 B．20℃，5 mL硫酸，5 mL水 C．30℃，5 mL硫酸，5 mL水 D．30℃，4 mL硫酸，6 mL水 5、下列说法中正确的是 A．镀锌铁不如镀锡铁更耐腐蚀
B．工业上可以用NaHS、(NH4)2S等可溶性硫化物作沉淀剂除去废水中的Hg、Cu等，但不能使用FeS等不溶性硫化物作沉淀剂
2＋
2＋
1
C．水中的Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3
D．珊瑚虫从周围海水中获取Ca和HCO3，经反应形成石灰石(CaCO3)外壳，从而逐渐形成珊瑚
6、有关合成氨工业的说法中，正确的是
A．从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以合成氨工厂的效率都很低 B．由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高 C．合成氨工业的反应温度控制在500 ℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动 D．合成氨厂采用的压强是2×10～5×10 Pa，因为该压强下铁触媒的活性最大 7、将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol·L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol·L
－1
－1
7
7
2＋
—
CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol·L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag)从大
－1＋
到小的顺序排列正确的是
A．④③②① B．②③④① C．①④③② 8、下列化学用语正确的是 A．NaHCO3的水解：HCO3+H2OB．醋酸铵的电离：CH3COONH4
﹣
D．①③②④
H3O+CO3 CH3COO+NH4
﹣
+
+2﹣
C．H2的燃烧热为-285.8kJ/mol：H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）；△H=﹣285.8kJ/mol D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)
Ca(aq)＋CO3(aq)
2＋
2-
9、下列事实不能用沉淀溶解平衡原理解释的是 A．误食可溶性钡盐，用5%的硫酸钠溶液洗胃
B．除去硫酸铜溶液中的铁离子，可加Cu(OH)2，调节pH C．在AgI的沉淀体系中加硫化钠溶液，出现黑色沉淀 D．在配制FeCl3溶液时，用稀盐酸溶解 10、下列说法不正确的是
A．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe B．氯碱工业是指电解饱和食盐水的工业生产 C．AlCl3熔点低，电解熔融AlCl3冶炼铝更节能 D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Ag、Au等贵重金属
11、铁钉和碳棒用导线连接，浸入稀NaCl溶液后暴露在空气中，正极发生的反应是 A．2H+2e═H2↑
+
-3+
B．2H2O+O2+4e═4OH
--
2
C．Fe-2e═Fe D．4OH-4e═2H2O+O2↑ 12、已知：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H，反应过程中生成1mol CH3OH(g)的能
-2+--
量变化如 右下图所示。曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。下列判断正确的是
A．加入催化剂，△H变小
B．△H＝+91 kJ/mol C．生成1molCH3OH(l)时，△H值增大 D．反应物的总能量大于生成物的总能量
13、中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系式为
A. V3>V2>V1 B. V3=V2>V1 C. V1=V2>V3 D. V3>V2=V1 14、如下四个装置可以实现反应Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑的是
A． B． C． D．
2B(g) 和2A(g)
B(g)达
15、a1和a2分别为A在两个恒容密闭容器中发生反应A(g)
到平衡时的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是 A．a1减小，a2增大 B．a1、a2均增大 C．a1增大，a2减小 小
16、设反应：I2+H2v2的变化情况为
A. v1增大，v2减小 B. v1减小，v2增大 C. v1和v2均增大 D. v1和v2均减小 17、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①无色溶液中：K、Na、MnO4、SO4
2-＋
＋
＋
-2-
D．a1、a2均减
2HI(ΔH<0)的正、逆反应速率分别为v1和v2，则温度升髙时，v1和
②pH＝11的溶液中：CO3、Na、AlO2、NO3 ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO4、NH4④由水电离出的c(OH)＝10
3＋
－
－13
＋
－
-2-+
--
mol/L的溶液中：Na、Ba、Cl、Br
+
－
-
2＋－－
⑤有较多Fe的溶液中：Na、NH4、SCN、HCO3⑥酸性溶液中：Fe、Al、NO3、I、Cl
2＋
3＋
-－
－
＋
3
A．①② B．③⑥ C．③⑤ D．②④ 18、下列选项中的变化不能用勒夏特列原理解释的是 A．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C．向H2S水溶液中加入少量NaOH固体有利于S浓度的增多 D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出
19、下列离子组在一定条件下能大量共存且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是 选项 A B C D 离子组 Fe、NO3、K Fe、I、ClO Ca、HCO3、Cl NH4、Fe、SO4 -+2+2-2+--3+--2+-+2-
加入试剂 稀硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液 少量Ba(OH)2溶液 2-2-3＋
-
加入试剂后发生反应的离子方程式 3Fe+NO3+4H=3Fe+NO↑+2H2O Fe+3OH=Fe(OH)3↓ HCO3+OH=CO3+H2O 2NH4+SO4+2OH+Ba=BaSO4↓+2NH3·H2O 2＋
＋+2--2+--2-3+-2+-+3+20、某溶液中可能存在Br、CO3、SO3、Al、I、Mg、Na等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出； ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成； ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。 已知：5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3
据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是 A. Al、Mg、SO3 B. Mg、CO3、I
3＋
2--3＋
-2-3＋
2＋
2-2＋
2--
C. Al、SO3、I D. Al、Br、SO3
21、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是
A．pH＝5.3的NaHSO3溶液：c(Na)>c(HSO3)>c(SO3)>c(H2SO3)
B．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合：c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH
－
－
＋
＋
＋
-2-
)
－1
－
＋
－
C．0.1 mol·L Na2CO3溶液：c(OH)＝c(H)＋c(HCO3)＋2c(H2CO3)
D．物质的量浓度相等的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合：c(Cl)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4)
－
+
4
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