起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则 CO2 的平衡转化率为 。 该温度下上述反应的平衡常数K= （保留二位有效数字）。 （3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：
①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号） 。 A．升温 B．增大CO2浓度
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～ t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的V（逆）变化曲线？
(4)欲提高CO2的平衡转化率，可采取的措施是 。 A．增加Fe的量 B．加入合适的催化剂 C．移出部分CO D．提高反应温度
30、（15分）苯乙烯是重要的化工原料。以乙苯(C6H5-CH2CH3) 为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5-CH=CH2)， 反应方程式为：C6H5-CH2CH3(g)回答下列问题：
（1）工业上，在恒压设备中进行上述反应制取苯乙烯，常在乙苯蒸气中通入大量水蒸气。请
用
化
学
平
衡
理
论
解
释
通
入
大
量
水
蒸
气
的
原
C6H5-CH=CH2(g)+H2(g) ΔH=+117.6 kJ·mo1。
-1
因 。
（2）已知T℃下，将amol乙苯蒸气通入到体积为VL的密闭容器中进行上述反应，反应时间与容器内的总压强数据如下表：
时间t/min 总压强p/1000kPa
①由表中数据计算0～10 min内v(C6H5-CH2CH3)= 。（用含a、V 的式子表示） ②该反应平衡时乙苯的转化率为 。
（3）苯乙烯与溴化氢发生的加成反应产物有两种，其反应方程式如下： i.C6H5-CH=CH2(g)+HBr(g)
0 10 20 30 40 1.0 1.3 1.45 1.5 1.5 C6H5-CH2CH2Br (g)
9
ii.C6H5-CH=CH2(g)+HBr(g)C6H5-CHBrCH3(g)
600℃时，向3L 恒容密闭容器中充入1.2 mol C6H5-CH=CH2(g)和1.2 mol HBr(g)发生反应，达到平衡时C6H5-CH2CH2Br (g)和C6H5-CHBrCH3(g)的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。
①600℃时，反应ii 的化学平衡常数Kii= L/mol。 ②反应平衡后，若保持其它条件不变，向该容器中再充入1mol C6H5-CH2CH2Br (g)，则反应ii 将 (“正向”、“逆向”或“不”)移动。 （4）工业上将制取重铬酸钾(K2Cr2O7)和铬酸酐(CrO3)的剩余废渣称为铬渣，其成分为：SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。
已知：ⅰ、重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性；
ⅱ、＋6价铬易被人体吸收，可致癌：＋3价铬不易被人体吸收，毒性小。 ⅲ、下表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据。
物质 Fe(OH)3 Al(OH)3 Cr(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2
①将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾(FeSO4·7H2O)，加入绿矾的目的是 。
②再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是 、 ；常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10
＋
－5
－1
－32
开始沉淀 2.7 3.7 4.7 7.6 9.6 完全沉淀 3.7 4.7 a 9.6 11.1 (mol/L)，要使Cr完全沉淀[c(Cr
43＋3
)降至10 mol·L视为沉淀完全]，溶液的pH应调至a＝ 。
③向(2)中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的溶液的溶质是 、 。
10
11
12
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