人教版高中化学选修5(全册知识点考点梳理、重点题型分类巩固练习)(提高版)(家教、补习、复习用)

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E、CH2=CHCOOCH=CHCOOCH=CH2

（1）可以看作醇类的是（填入编号）_________。 （2）可以看作酚类的是_________。 （3）可以看作羧酸类的是_________。 （4）可以看作酯类的是_________。

2．请按官能团对下列有机物进行分类：

3．2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。科学家用Pb—磷化物催化CO2和丁二烯发生聚合反应，生

成的产物之一为，该物质在现代工业合成中大有用途，请回答下列有

关该物质的问题：

（1）关于该物质的说法正确的是________（填字母代号）。 a．该物质属于环烃 b．该物质属于芳香烃 c．该物质能与H2发生加成反应 d．该物质含有3种官能团 （2）该物质所含官能团的名称为________。 （3）该物质的分子式为________。

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OH O 3—4．（1）已知化合物 CH CH — CH 2— CH 2 — C — OH 极易失去一分子水而形成环状化合物

（可简写

为）。现查得一种天然化合物具有抗菌和抗肿瘤的作用，结构简式为，则分子式为________，

所含官能团的名称为________。

（2）是驱虫药——山道年的结构简式，其含有的官能团名称为________，该化合物分子中

的碳原子数目是________。

5．某有机物结构简式为，请回答下列问题：

（1）该物质所含官能团的名称为________。

（2）请你预测该有机物可能具有的化学性质有哪些？

【参考答案与解析】

一、选择题 1．D

【解析】有机化合物是指含碳的化合物，但是含碳的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、氰化物、硫氰化物等。 2．C

【解析】芳香烃是分子结构中含有苯环且只含有C、H两种元素的有机物，A无苯环，故A不正确；B、D不正确，除C、H元素外，还分别含有O、N元素。 3．C

【解析】维生素C分子中含有酯基、醇羟基、碳碳双键，但没有苯环，没有酚羟基，不是芳香族化合物；丁香油酚分子中含有酚羟基、醚键、碳碳双键和苯环，是芳香族化合物，但没有酯基和醇羟基。 4．AC

【解析】A组都属于酯；C组都属于酚；B组分别是醇和酚；D组分别是酚和醛。 5．B

【解析】由题给信息知D不正确；该物质除含C、H元素外，还含有S元素，故C不正确。 6．D

【解析】A、B、C均属于羧酸，D属于酯。 7．B

【解析】分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，这说明该有机物是饱和的一元羧酸，即分子组成为C4H9—COOH，丁基有4种，分别是CH3CH2CH2CH2—、(CH3) 2CHCH2—、(CH3)3C—、CH3CH2CH(CH3)

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—，所以该羧酸也有4种，答案选B。 8．C

【解析】甲醛属于醛类是因为有官能团醛基。题中①③是根据碳的骨架分类。②是因为化合物里有官能团卤素原子，故属于卤代烃。④是因为化合物中有官能团醚键，故属于醚。所以C正确。 9．CD

【解析】由于该化合物分子中存在苯环，所以它属于芳香化合物，但由于它除含有C、H两种元素外还含有O、N元素，所以不属于芳香烃，由分子的结构简式可得它的分子式为C13N2H18O2，所以它不是高分子化合物（高分子化合物的相对分子质量应达几万到几十万），而分子中有苯环，所以它能发生加成反应。 10．A

【解析】醇和酚的区别是看“—OH”是否直接连在苯环上，若直接连在苯环上，属于酚类；其余的含有羟基的含氧衍生物属于醇类；两者化学性质差异很大。 11．C

【解析】考查官能团的知识，判断分子中是否有酯类应具有的酯基官能团。注意C3H5(ONO2)3、C2H5ONO2是硝酸某酯。 二、非选择题 1．（1）BD （2）ABC （3）BCD （4）E

【解析】考查对官能团、物质类别的理解，注意醇羟基与酚羟基的区别。 2．①烯烃 ②炔烃 ③羧酸 ④酯 ⑤醇 ⑥卤代烃 ⑦酚 ⑧醚 ⑨醛 【解析】正确认识不同类物质有着不同的官能团是解答本题的关键。 3．（1）c （2）碳碳双键、酯基 （3）C9H10O2 【解析】（1）该物质除含C、H元素外，还含有O元素，它不属于烃类，故a、b不正确；它含有碳碳双键和酯基两种官能团，故d不正确；碳碳双键可以与H2发生加成反应，故c正确。 4．（1）C11H18O2 碳碳双键、酯基 （2）碳碳双键、羰基、酯基 14

【解析】由题给信息可知在结构简式中C、H均省略，根据信息提供的变换方式补全碳、氢原子即可写出其分子式为C11H18O2。 5．（1）羧基、碳碳双键、羟基 （2）①与活泼金属Na反应；②与NaOH溶液反应；③能发生酯化反应；④可以与H2、Br2、Cl2等发生加成反应；⑤能被酸性KMnO4溶液氧化等。

【解析】官能团决定有机物的主要化学性质，因该有机物中含有羧基、碳碳双键、羟基三种官能团，故可根据必修2学习过的乙酸、乙烯、乙醇的化学性质来推测该有机物的化学性质。

人教版高中化学选修5

知识点梳理

重点题型（常考知识点）巩固练习

有机化合物的结构特点

【学习目标】

1．通过有机物中碳原子的成键特点，了解有机物存在异构现象是有机物种类繁多的原因之一；

2．掌握同分异构现象的含义，能判断简单有机物的同分异构体，初步学会同分异构体的书写。 【要点梳理】

要点一、有机化合物中碳原子的成键特点

【有机化合物的结构特点#有机物的成键特点】

1．碳元素位于第二周期ⅣA族，碳原子的最外层有4个电子，很难得到或失去电子，通常以共用电子对的形式与其他原子形成共价键，达到最外层8个电子的稳定结构。

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说明：根据成键两原子间共用电子的对数，可将共价键分为单键、双键和三键。即成键两原子间共用一对电子的共价键称为单键，共用两对电子的共价键称为双键，共用三对电子的共价键称为三键。

2．由于碳原子的成键特点，在有机物分子中，碳原子总是形成4个共价键，每个碳原子不仅能与氢原子或其他原子（如氧、氯、氮、硫等）形成4个共价键，而且碳原子之间可以形成单键（C—C）、双键（C＝C）、三键（C≡C）。多个碳原子可以相互结合成长短不一的碳链，碳链也可以带有支链，还可以结合成碳环，碳链与碳环也可以相互结合，因此，含有原子种类相同，每种原子数目也相同的分子，其原子可能具有多种不同的结合方式，形成具有不同结构的分子。 说明：（1）在有机物分子中，碳原子仅以单键与其他原子形成4个共价键，这样的碳原子称为饱和碳原子，当碳原子以双键或三键与其他原子成键时，这样的碳原子称为不饱和碳原子。

（2）同种元素的原子间形成的共价键称为非极性键，不同种元素的原子间形成的共价键称为极性键。共价键的极性强弱与两个成键原子所属元素的电负性差值大小有关，电负性差值越大，键的极性就越强。 3．表示有机物的组成与结构的几种图式。 种类 化学式 实例 CH4、C2H2 （甲烷）（乙炔） 含义 用元素符号表示物质分子组成的式子。可反映出一个分子中原子的种类和数目 ①表示物质组成的各元素原子最简整数比的式子②由最简式可求最简式量 用小黑点等记号代替电子，表示原子最外层电子成键情况的式子 结构式 ①具有化学式所能表示的意义，能反映物质的结构②表示分子中原子的结合或排列顺序的式子，但不表示空间构型 结构式的简便写法，着重突出结构特点（官能团） 小球表示原子，短棍表示价键 ①多用于研究有机物的性质②能反映有机物的结构，有机反应常用结构式表示 同“结构式”① 用于表示分子的空间结构（立体形状） 应用范围 多用于研究分子晶体 最简式 乙烷最简式为CH3，（实验式） C6H12O6的最简式为CH2O 电子式 ①有共同组成的物质②离子化合物、原子晶体常用它表示组成 多用于表示离子型、共价型的物质 结构简式 CH3—CH3 （示性式） （乙烷） 球棍模型 比例模型 用不同体积的小球表示不同原子的大小 特别提示：（1）写结构简式时，同一碳原子上的相同原子或原子团可以合并，碳链上直接相邻且相同的原子

用于表示分子中各原子的相对大小和结合顺序 团亦可以合并，如有机物也可写成(CH3)3C(CH2)2CH3。

（2）有机物的结构简式只能表示有机物中各原子的连接方式．并不能反映有机物的真实结构。其实有机物的碳链是锯齿形而不是直线形的。 要点二、有机化合物的同分异构现象

【有机化合物的结构特点#同分异构现象】

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