化形式为_____，请解释白磷易溶于CS2，难溶于水的理由是 。
(5) 采用GaxIn（1-x）As(镓铟砷)等材料，可提高太阳能电池的效率。GaxIn）1-x）As立方体形晶胞中每个顶点和面心都有一个原子，晶胞内部有4 个原子，则该晶胞中含有 个砷原子。
(6)AlN晶体的晶胞结构与金刚石相似(见下图)，设晶胞的边长为ɑ pm，NA表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为 g·cm-3。
25. （16分）回答下列问题:
（1）锰原子价层电子的轨道表示式为_______，它处于周期表的_____区。
（2）四氟硼酸四(乙腈)合铜(Ⅰ)配合物是有机合成中常见催化剂，其化学式为[Cu (CH3CN) 4] BF4。
①该配合物中阴离子的空间构型为 ，与其互为等电子体的分子或离子是 （各举1例）。
②配体分子中与Cu(I) 形成配位键的原子为 ；配体CH3CN 中的碳原子杂化方式是 ③1mol的[Cu (CH3CN) 4]+含有的σ键数目为
（3）已知Cu2O 熔点为1235 ℃，K2O 熔点为770℃，Cu2O 属于 晶体，前者熔点较高，其原因是 。
（4）Cu3N 的晶胞（立方）结构如下图所示： 距离最近的两个Cu+间的距离为 nm；Cu+的配位数为 。
2019学年下学期期末考试试卷 高二化学参考答案及评分标准 题号 答案 题号 答案 1 A 11 D 2 C 12 C 3 C 13 D 4 B 14 D 5 A 15 B 6 B 16 C 7 B 17 C 8 B 18 D 9 B 19 A 10 A 20 D 21 D 22. （12分，每空2分）
（1）①CO(NH2)2+H2O===CO2+2NH3 ②8NH3+6NO2
7N2+12H2O
③2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4 （2）①BaO ②8∶1
③415NO+4NH3+3O2
415NNO+6H2O
23. (1)H2SO4（2分）
(2)2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O（2分）
(3)取少许滤液1，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则证明滤液1中有Fe2+。或其他合理答案（2分）；
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(4)Fe2+ +2FeO(OH) === Fe3O4 +2H+（2分）
(5)4Ce 3 ++ O2 +12OH－+2H2O ==4Ce(OH)4↓（2分） (6)Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，酸性废水抑制Fe3+的水解（或水解平衡逆向移动），使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体（2分） (7)0.98或98%（2分）
24. (1)4(1分) 4p3(1分) 2(1分) (2)N(1分) P>S>Si(2分)
(3)NH3>AsH3>PH3 (1分) NH3分子存在氢键，其沸点比AsH3和PH3的高；AsH3和PH3分子间不存在氢键，AsH3的相对分子质量大，分子间作用力大，其沸点比PH3的高(2分)
(4)sp3(1分) P4和CS2都是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶原理，P4易溶于CS2，难溶于水(2分) (5)4(2分) (6) (2分)
25.（1）
（1分） d （1分）
（2）①正四面体（1分）； CCl4 、PO43- 、SO42- 、ClO4-（其他合理答案均给分，2分） ②N（1分）； sp、sp3 （2分） ③24NA （2分） （3）离子（1分）； Cu+离子半径比K+小，晶格能大（2分）
（4）（2分）；6 （1分）
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