化学参考答案
一．选择题（每小题只有一个正确答案。每小题2分，共30分）
1C、2D、3D、4A、5D、6B、7B、8 B、9A、10C、11C、12C、13A、14B、15D。 二．选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共18分） 16B、17C、18C、19D、20A、21D.
三．填空题（共22、23、24、25四个大题，共52分） 22、答案：【第（1）（2）每空1分，其余每空2分，共12分】 （1）M，3d4s
10
1
（2）O>N>C，四面体
（3）H2O中共价键的键能高于CH4中共价键的键能或非金属性O大于C,气态氢化物的稳定性H2O大于CH4 （4）Al-3e+4OH=AlO2+2H2O
（5）Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]+2OH或
Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3) 4]+2OH+4H2O， （6）M/（NAa）。
23、答案（每个空2分，共10分） （1）BC（2）
、减小（3）① CD ② 20.8g/mol
3
2+
-2+
----
24、答案：（每空2分，共16分）
（1）强、甲基橙、锥形瓶内颜色变化（2）小于、 （3）
（4）等于（5）③
25、答案：（（1）小题每空1分，其余每空2分，共14分） （1）过滤、Al(OH)3
(2)形成铁铜原电池，加快了反应速率
（3） SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l) △H =-130kJ/mol
(4) 取少量滤液D加入NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色，证明D中有Fe
2+
2+
或取少量滤液D加入硫氰化钾溶液，无现象，再加入氯水,显血红色,则证明D中有Fe。（其它合理答案也得分）
(5) Fe + 2H2O? Fe(OH)2+ 2H、5×10 (6)Cu + H2O2 + H2SO4 + 3H2O == CuSO4·5H2O
或Cu+H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
2+
+
-4
高二下学期期中化学试卷
一、选择题（本题共17小题，均为单选题，每小题3分，共51分） 1. 下列有关化学用语表示正确的是：（ ） A. C原子的轨道表示式：
B．氟原子的结构示意图： C．CaCl2的电子式：
D．硫离子的核外电子排布式：1s2s2p3s3p
22626
2. 下列化学式能真实表示该物质分子组成的是：（ ） A. 二氧化硅（SiO2） B. 氦（He） C. 氢氧化钠（NaOH） D. 白磷（P）
3.下列微粒中，未成对电子数最多的是：（ ） A． 铬原子
B．铜原子
C．铁离子 D． 磷原子
4. 人类可以在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法，正确的是：（ ）
A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体
B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是物理变化 C．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质
D．在CO2的原子晶体中，每一个C原子结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合
5. 下列说法中正确的是：（ ） A．O、F、H、N的电负性依次减小 B．熔点：金刚石＞氧化镁＞钠＞干冰＞生铁 C．硬度：金刚石＞氯化钠＞干冰＞镁 D．用作耐高温材料的MgO固体是离子晶体
6. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是：（ ） A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 C．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO D．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性
7. 右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是:（ ）
A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳 定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们 的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
Y Z T X W 第8题表 8. 某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是：（ ） A．不可能有很高的熔沸点 B．不可能是单质 C．可能是有机物 D．可能是离子晶体
9. 将K、K2O、KOH、K2S、K2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有：（ ） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
10. 下列四种分子中中心原子杂化方式都为sp杂化,分子中没有形成л键的是（ ） A．BeCl2
B．C2 H 2
C．HCN D．CO2
11. 下列事实与氢键无关的是：（ ）
A．NH3的熔、沸点比同主族其他元素氢化物的高 B．水结成冰体积膨胀，密度变小
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点递增 D．乙醇能与水任意比例互溶
12. 有关晶体的下列说法正确的是：（ ） A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高 C. 冰融化时水分子中共价键发生断裂 D. 氯化钠融化时离子键未被破坏
13. 已知N2（g）+3H2（g）=====2NH3(g)的 △H=?93 /kJmol， N≡N键的键能 是945 kJ/mol，H-H键的键能是436 kJ/mol， 则N-H键的键能是（ ） A. 208 kJ/mol B. 391 kJ/mol C. ?93 kJ/mol D. 208 kJ/mol
14. 下列关于元素第一电离能的说法不正确的是：（ ）
A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B．同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C．最外层电子排布为nsnp（若只有K层时为1s）的原子，第一电离能较大 D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大
15. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是：（ ） A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 16. 某元素X的逐级电离能如图表示，下列说法正确的是:（ ） A．X元素的化合价可能为+4价 B．X为非金属 C．X为第五周期元素
D．X与氯气反应最可能生成的化合物的
化学式可能为XCl3
2
6
2
17. Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知，Z的原子最外层只有一个电子；Y与M同主族，且可形成MY2、MY3两种分子。下列叙述正确的是( )
A. 简单气态氢化物的稳定性：M＞Y B. 铁与M的单质化合生成三价铁化合物
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