以肯定的研究方向，以解决分解水制H2的问题。
答案： (1)AC (2)C (3)AC
10．①CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋177.7 kJ ②C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝－131.3 kJ/mol 11
③H2SO4(l)＋NaOH(l)===Na2SO4(l)＋H2O(l) 22ΔH＝－57.3 kJ/mol
④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol 1
⑤CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ/mol
2
⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol ⑦2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol
(1)上述热化学方程式中，不正确的有________；不正确的理由分别是_____________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)根据上述信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式：
________________________________________________________________________。 (3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式为_______________________________ _________________________________________；表示中和热的热化学方程式为________ ______________。
解析： (1)①中反应热的单位应是kJ/mol，②式不符合实际反应情况，碳和水的反应属于吸热反应，ΔH>0；③式中H2SO4、NaOH、Na2SO4的聚集状态应为aq。
1
(2)据⑦可写出表示H2燃烧热的热化学方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8
2kJ/mol。
(3)燃烧热是101 kPa 1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，故④、⑤表示燃烧热的热化学方程式；同理，中和热指酸碱的稀溶液中和生成1 mol水时所放出的热量，故⑥可表示中和热的热化学方程式。
答案： (1)①②③ ①中ΔH单位有误；②不符合客观事实，ΔH应大于零；③除H2O外各物质均处于稀溶液中，应用aq 标注
1
(2)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
2(3)④⑤ ⑥
11．(2011·南京高二期末)以下是一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)数据，回答下列问题：
化合物 甲烷 乙烷 丙烷 燃烧热 891.0 1 560.8 2 221.5 化合物 正丁烷 异丁烷 2-甲基丁烷 燃烧热 2 878.0 2 869.6 3 531.3 (1)已知：物质的能量越高越不稳定，根据表中的数据，比较正丁烷、异丁烷的热稳定性：正丁烷________异丁烷(填“>”或“<”)。
(2)写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式：_________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量________(填“越多”“越少”或“相同”)。
解析： (1)由表中数据可知，正丁烷和燃烧热大于异丁烷，燃烧热越大，能量越高，越不稳定，由此知正丁烷的热稳定性小于异丁烷。
7(2)由表查得乙烷的燃烧热为1 560.8 kJ/mol，故乙烷燃烧热的热化学方程式为C2H6(g)＋2O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 560.8 kJ/mol
(3)16 g CH4(1 mol CH4)完全燃烧放出热量为891.0 kJ,16 g C2H6完全燃烧放出热量为1 560.8 kJ
×16 g＝832 kJ<891.0 kJ。CH4中m(C)∶m(H)＝12∶4＝3∶1，C2H6中m(C)∶m(H)＝30 g24∶6＝4∶1，乙烷中碳的质量分数大于甲烷，因此得出：相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越少。
7
答案： (1)< (2)C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 560.8 kJ/mol
2(3)越少
12．(知能提升)(2011·苏州调研)城市使用的燃料现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水蒸气反应制得，故又称水煤气。
(1)试写出制取煤气的主要化学方程式__________________________________ ______________________________________。
(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为 C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 220.0 kJ/mol
已知CO气体燃烧的热化学方程式为
1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.57 kJ/mol
2
试比较等物质的量的C3H8和CO燃烧产生的热量的比值约为________。 (3)已知H2燃烧的热化学方程式为：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol
试比较等质量的H2和C3H8完全燃烧产生的热量的比值约为________。
(4)氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是___________________ _____________________________________________________。
高温
解析： (1)产生煤气的化学方程式为C＋H2O(g)=====CO＋H2。 (2)根据丙烷和CO燃烧的热化学方程式得， 等物质的量的C3H8和CO燃烧产生的热量比值为 2 220.07.86
＝。 282.571
571.6 kJ
4
(3)假设H2和C3H8的质量都为1 g，则产生热量的比值约为＝2.83。
2 220.0 kJ
44(4)根据H2燃烧的热化学方程式分析。
高温
答案： (1)C＋H2O(g)=====CO＋H2 (2)7.86∶1 (3)2.83∶1
(4)产物为H2O，对环境无污染；H2来源丰富
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