专题升级训练12 化学实验常用仪器和基本操作
(时间：45分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案) 1．(2012山东威海一模，11)下列有关实验操作的叙述中，合理的是( )。 A．把SO2通入紫色石蕊溶液，可验证SO2的漂白性 B．中和滴定前，用待测液润洗锥形瓶
C．将10 g CuSO4·5H2O溶解在90 g水中配制10%的CuSO4溶液 D．NaOH溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中 2．下列关于实验的叙述正确的是( )。
A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用水扑灭 B．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
C．配制硫酸亚铁溶液时，常向溶液中加入少量稀硝酸和少量铁粉
2＋2＋2－
D．精制含有Ca、Mg、SO4的粗盐时，先加BaCl2，再加Na2CO3
3．(2012江西九江一模，6)对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是( )。
A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C．实验Ⅲ：试管中立刻出现血红色沉淀
D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 4．下列有关实验原理或实验操作正确的是( )。 A．用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH
－1
B．用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100
－1
0 mol·L H2SO4溶液
C．实验室用图Ⅰ所示装置制取少量氨气
- 1 -
D．实验室用图Ⅱ所示装置除去Cl2中的少量HCl
5．下图所示的实验方法、装置或操作中正确的是( )。
A．干燥SO2 C．装置气密性的检查 6．下列有关实验的叙述，正确的是( )。
A．向溴水和碘水中分别加入少量CCl4，振荡后静置，下层的颜色都比上层深 B．用过量的NaOH溶液除去FeCl2溶液中的FeCl3
－1
C．用托盘天平准确称取0.400 0 g食盐，配成500 mL浓度为0.020 0 mol·L的食盐水
D．某气体能使品红溶液褪色，则该气体一定是SO2 7．下列说法正确的是( )。
－1
A．实验室里需要480 mL 2.0 mol·L的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作
B．用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低
C．蒸发硫酸铜溶液时蒸发皿放在石棉网上加热，并用坩埚钳夹取蒸发皿
D．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀，继续滴加硫酸，沉淀溶解得到黄色溶液
二、简答题(本题包括4小题，共58分)
8．(2012河南开封二模，27)(14分)在实验室用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气的制取和性质实验探究。
B．实验室制取并收集O2 D．吸收氨气
- 2 -
请回答下列问题：
(1)若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为_______________________________ ________________________________________________________________________。 若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是________(填装置序号，下同)，装置中所盛试剂应具有的性质是_____________________________________________________。
(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，检验该装置气密性的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 收集装置应选择________。证明氨气已收集满的操作是__________________________。 (3)将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜，写出该反应的化学方程式_________ ________________________________________________________________________。 要制取并收集纯净的氮气(可含有少量的水)，应使用上述仪器中的(按气流方向从左向右列出)：②→________，此时③中应盛放________。
9．(15分)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下：
请回答下列问题：
(1)操作①所用到的玻璃仪器的名称是________________________________________。 (2)由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为____________________________________。 (3)明矾石焙烧时产生SO2气体，请你写出能验证SO2气体具有还原性且实验现象明显的化学方程式____________________________________________________________________。
＋
(4)请你写出验证溶液1中有NH4的实验过程___________________________________ ________________________________________________。 (5)实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。
①请你按气流由左到右方向连接下列各装置，顺序为：A→__________________。 ②检验装置A气密性的方法是______________。
③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是____________________。
④装置C的作用是__________________________________________________________。
- 3 -
10．(15分)碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：
方案一：沉淀分析法
(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得物________(填操作步骤)、洗涤、烘干、称量。洗涤沉淀的操作是______________________________________________。
方案二：气体分析法
(2)把一定量的样品与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生CO2气体的体积，为了测定结果准确，B中的溶液最好采用________(从下列各选项中选取)。
a．饱和碳酸钠溶液 b．饱和碳酸氢钠溶液 c．饱和氢氧化钠溶液 d．饱和硫酸铜溶液
若直接采用如图装置，选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因可能是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 方案三：质量差分析法
(3)把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用如图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度。该实验的操作步骤有：①在干燥管内填满碱石灰，质量为m g ②取n g样品装入广口瓶中 ③检验装置的气密性 ④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为w g ⑤关闭止水夹 ⑥打开止水夹 ⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体时为止 ⑧缓慢鼓入空气数分钟。
Ⅰ.正确的操作顺序是(填写序号)：
- 4 -
相关推荐：
loading