21 g未知
粉末 加入100 g 15%的稀盐酸 恰好完全反应 8.8 gCO2 溶液A 蒸发 固体B 实验测得固体B中含15 g氯元素。试综合甲、乙两组同学的实验进行分析。 （1）乙组实验中一定发生的化学反应是：Na2CO3+ 2HCl＝2NaCl + H2O+ CO2↑和 _____________。
（2）该未知粉末的组成可能是 。
2.某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。 【查阅资料】
①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质。 ②生产原理反应⑵：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。 ③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl △ NH3↑+HCl↑。 ④部分生产流程如下图所示：
【问题讨论】
（1）①溶液A中的溶质有NaCl和 、 ，②操作Ⅱ的名称为 。③流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的 。④写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式 。 （2）上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）。
A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH
【组成探究一】
（3）①晶体A受热分解的化学方程式为 。 ②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表：
选择的装置 实验现象 5 实验结论
【组成探究二】
样品不含晶体A （4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。产生沉淀
的方程式为 ，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl。 【组成探究三】
（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是 ，然后观察现象判断。 A.静置混合物X，向上层清液中再滴少许氯化钡溶液 B.向滤液Y中滴加少许氯化钡溶液
②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加 ，然后观察现象判断。
A.氯化钡溶液 B.稀硫酸 C.碳酸钠溶液 D.稀盐酸 ③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为 （写出计算过程）
无水CuSO4 纯碱 样品 澄清石灰水 6
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