江西省抚州市临川区第二中学2020届高三化学七月月考试题（含解析）

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江西省抚州市临川区第二中学2020届高三化学七月月考试题（含解

析）

1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 对废旧金属进行回收利用是保护金属资源的途径之一

B. 工业上对煤进行干馏、液化和气化等处理的目的是降低污染和获得更多化工原料 C. 处理污水的化学方法包括中和法、沉淀法、氧化还原法等 D. 用聚氯乙烯塑料代替聚乙烯塑料可减少食品包装袋的毒性 【答案】D 【解析】

【详解】A. 对废旧金属进行回收利用，可以提高资源的利用率，是保护金属资源的途径之一，A正确；

B. 工业上对煤进行干馏、液化和气化等处理的目的是获得可以完全燃烧的清洁燃料和有着更广泛、更加重要的基础化式原料，故可以降低污染和获得更多化工原料，B正确；

C. 处理污水的化学方法包括中和法（处理酸性废水）、沉淀法（处理重金属盐废水）、氧化还原法（处理含有机物、CN-等废水）等，C正确；

D. 用聚氯乙烯塑料代替聚乙烯塑料会增加食品包装袋的毒性，聚氯乙烯能释放出有毒气体，D不正确。

综上所述，说法不正确的是D。

2.设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是 A. 常温常压下, 30 g乙烷中所含的极性共价键数为6NA B. 标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA C. 0.1 mol9038Sr原子中含中子数为3.8NA

D. 0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA 【答案】A 【解析】

- 1 -

【详解】A. 乙烷分子中只有H—C键是极性键，故一个乙烷分子中有6个极性键。30 g乙烷的物质的量为1mol，故其中所含的极性共价键数为6NA，A正确；

B. 氯气与水的反应是可逆反应。标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，由于不能确定反应的限度，故无法计算转移的电子数目，B不正确；

C. 9038Sr 的中子数为52，故0.1 mol9038Sr中含中子数为5.2NA，C不正确；

D. 由于不知道溶液的体积是多少，故无法计算0.1mol·L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数目，D不正确。

综上所述，说法正确的是A，本题选A。

3.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W 同主族， 且X 的电子层数与电子总数相等；X、Y形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料；Z是地壳中的含量最多的元素。下列说法正确的是 A. 原子半径： X＜Y＜Z＜W C. Z、W 形成的化合物中只含离子键 【答案】D 【解析】

由X的电子层数与电子总数相等，确定X为H元素，由X、Y形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料即CH4，则Y为C元素，Z是地壳中的含量最多的元素，即为O元素，由短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大且X、W 同主族，确定W为Na元素。据此分析如下：A、原子半径为X＜Z＜Y＜W，所以A错误；B、Y和Z的氢化物分别为CH4和H2O，二者的沸点为CH4

4.25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是

B. 氢化物沸点：Y>Z D. W2Y2Z4的水溶液呈碱性

－1

- 2 -

A. b点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-) B. 随pH增大，c(CO32-)/c(HCO3-)数值先减小后增大 C. 25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10 D. 溶液呈中性时：c(HCO3 )>c(Cl)>c(CO3) 【答案】C 【解析】

A、由图解可知，b点时pH>10，且c(CO32-)=c(HCO3-)，即少量的盐酸与碳酸钠反应，则溶液的溶质为NaCl、Na2CO3与Na HCO3，根据电荷守恒可得：c(Na)+c(H)=2c(CO3)+ c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)，或者c(Na+)+c(H+)=3c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)，所以A错误；B、由图象知，从pH>8开始，c(CO3)逐渐增大，c(HCO3)逐渐减小，所以

+

-6

-2--+

+

2---2--6

数值增大，故B错

误；C、由a点可知，当pH=6时，即c(H)=10mol/L，c(H2CO3)= c(HCO3)=0.02mol/L，碳酸的Ka1=

第

一

步

电

离

方

程

式

为

?6H2CO3H

＋

＋HCO3

－

，则

cH??cHCO3?c?H2CO3??????0.02mol/L?10mol/L =10-6mol/L，故C正确；D、当溶液呈中

0.02mol/L性时，发生的反应为①Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3和②NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，在反应①中，生成的NaCl和NaHCO3浓度相等，在反应②中，生成的NaHCO3又消耗一部分，所以c(NaCl)>c(NaHCO3)，即c(Cl—)>c(HCO3—)，所以D错误。本题正确答案为C。

点睛：识别图象中点、线、交点的意义是解图象题的前提和关键，如D选项，要明确溶液呈中性时发生了哪些反应；而B选项，要确定c(CO3)和c(HCO3)的变化趋势，就要在二者的共存区域内分析，只能分析pH>8的区域。

5.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 A

2--

实验结论 该盐中含NH4+ - 3 -

取某溶液于试管中，滴入氢氧化钠溶液并加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝 向海带灰提取液中加入稀硫酸酸化的H2O2，充分振荡后，B 滴加四氯化碳，振荡静置，下层呈紫红色 纯净的SO2和Cl2分别通过盛有品红溶液的试管，溶液均褪C 色 铁粉中加入的过量稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液，D 溶液变为红色 A. A 【答案】C 【解析】 【分析】

A.氨气能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

B.碘易溶于四氯化碳，振荡静置，下层呈紫红色； C. 次氯酸有漂白作用，而氯气没有； D.过量稀硝酸可以把铁氧化为Fe。

【详解】A.氢氧化钠溶液与含有铵根离子的溶液加热反应，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体为氨气，原溶液中含有NH4+，A正确；

B. H2O2具有氧化性，能够把碘离子氧化为碘单质，碘易溶于四氯化碳，下层呈紫红色，因此海带灰提取液中存在I，B正确；

C. Cl2通过盛有品红溶液的试管，溶液褪色，真正起到漂白作用的是次氯酸，氯气没有漂白作用，C错误；

D.铁粉与过量稀硝酸反应生成硝酸铁，铁离子与KSCN溶液反应，溶液变为红色，可以说明硝酸将铁氧化，生成Fe3+，D正确； 综上所述，本题选C。

【点睛】干燥的氯气没有漂白作用，潮湿氯气、新制氯水以及次氯酸钠溶液、次氯酸钙溶液

-3+

海带灰提取液中存在I -SO2和Cl2都有漂白性 硝酸将铁氧化，生成Fe 3+B. B C. C D. D

- 4 -